Creștere - entropie - enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 3

Creștere - entropie

Boltzmann: creșterea entropiei corespunde unei creșteri a haosului molecular, care se manifestă printr-o creștere a numărului de complexe. Într-o evoluție de acest fel, condițiile inițiale sunt uitate. Dacă există mai multe particule într-un compartiment decât în ​​celălalt, atunci această rupere a simetriei este netezită în timp. [31]







Întrucât creșterea entropiei în timp este zero (50, S const), producția de entropie este compensată prin schimbul de entropie cu mediul înconjurător. [32]

Deoarece creșterea entropiei trebuie să fie pozitivă, afinitatea are același semn ca rata de reacție și se convertește la zero la echilibru. [33]

Care este entropia increment AH când sistemul trece de la starea caracterizata prin deviere medie pătrată și, într-o stare caracterizată prin a2 valoarea: a) în cazul distribuției normale, coordonatele, b) în cazul coordonatelor de distribuție uniformă. [34]

Care este creșterea în entropia gazului AS în ambele cazuri. [35]

Care este molul de entropie increment de fier, la o temperatură de punctul său de topire 1536 C (1809 K), în tranziția de cristalin la starea lichidă, în cazul în care entalpia de topire AYaPl 13765 J / mol. [36]

Din cele trei trepte de entropie din ecuația de echilibru (2.10.2), numai prima este asociată cu interacțiunea termică a sistemului cu mediul înconjurător. [37]







Această valoare a creșterii entropiei este obținută ca urmare a transferului de căldură și materie între două faze ale sistemului și, de asemenea, ca rezultat al reacției chimice care are loc în fiecare fază. [38]

Pentru a determina creșterea entropiei numai din cauza ireversibilității impactului de masă în procesele care au loc cu schimbul de căldură, avem nevoie de partea dreaptă a expresiei (II. [39]

Pentru a găsi creșterea entropiei în acest proces, segmentul qr este transferat la scara f s; obținem Lц 1 23 kcal / kmol-g rad. [40]

Pentru a determina creșterea entropiei gazului în timpul reglării, este suficient să se ia în considerare distanța dintre punctele scalei p corespunzătoare presiunii inițiale și finale pe scala entropiei. [41]

Mai departe, găsim, respectiv, creșterea entropiei în egalitatea S - Snae. I CfT, unde integralele se calculează folosind echivalențele succesive Sf-SI ltt-Cpmln r 10, unde Cp este capacitatea medie de căldură dintre T și T-10. Obținem un tabel de incrementări ale entropiei asupra izobarilor corespunzători. Mai mult, o diagramă mică a izobarilor poate fi compilată în sistemul g și S pentru amoniac, dar poate servi numai pentru a verifica unele caracteristici. [42]

Aici da este creșterea entropiei. (reamintim că dQ este o cantitate algebrică), k este constanta Boltzmann, iar T este temperatura termodinamică a sistemului. Subliniem faptul că formula este valabilă numai pentru procesele reversibile. [43]

Interesant, sporul de entropie merge în ekssrgii expresia (1 - 11), iar exprimarea pierderilor de exergie (1 - 25), dar într-o altă interpretare. În (1 - 25), apare suma schimbărilor în entropia tuturor corpurilor, a căror participare a provocat apariția pierderii în cauză. [44]

Aici este incrementarea entropiei. (reamintim că dQ este o cantitate algebrică), k este constanta Boltzmann, iar T este temperatura termodinamică a sistemului. Subliniem faptul că formula este valabilă numai pentru procesele reversibile. [45]

Pagini: 1 2 3 4

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: