Valoarea medie a masei atomice, luând în considerare contribuția fiecărui izotop, se calculează după următoarea formulă:
Înlocuindu-se în această formulă valorile corespunzătoare din tabelul 1 pentru masa atomică de oxigen, obținem:
Ar = 15,995 × 0,99759 + 16,999 × 0,00037 + 17,999 × 0,0024 = 15,999 amu.
Rețineți că masa atomică și numărul de masă sunt concepte complet diferite: prima este masa atomului din amu. iar al doilea este numărul de nucleoni din nucleu. Masa atomică este o cantitate fracționată (are o valoare integrală numai pentru izotopul 12 C), spre deosebire de numărul de masă, care este întotdeauna un număr întreg.
Numeric, aceste cantități sunt foarte apropiate. De exemplu, pentru hidrogen, masa atomică este 1,0078. iar numărul de masă este 1. Pentru heliu, masa atomică este 4.0026. iar numărul de masă este 4.
Masa atomică relativă are valori fracționare din următoarele motive:
- Majoritatea elementelor care există în natură sunt un amestec de mai multe izotopi. Și în sistemul periodic se indică valoarea medie a masei atomice relative a unui amestec de compoziție izotopică naturală.
- Pentru elementele monoizotopice (de exemplu, 23 Na), această valoare va fi de asemenea fracționată, deoarece masa nucleonilor, exprimată în amu. nu este un număr întreg (vezi Tabelul 1) și atunci când se formează un nucleu, o parte din masa nucleonilor trece în energie, conform ecuației
Când se formează orice conexiune, energia este întotdeauna alocată, care consumă o parte din masa particulelor de legare. În cazul formării legăturilor chimice, această valoare este foarte mică, astfel încât schimbarea masei este neglijată și se presupune că masa particulei formate este egală cu suma masei particulelor care participă la formarea ei. Când se formează nucleul, se eliberează o energie foarte mare, iar defectul de masă este clar vizibil.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: