Italian om de știință A. Avogadro (1776 - 1856), explorarea multiplicitatea volumelor de gaze care intră într-o reacție chimică, conjectured care în cele din urmă a devenit cunoscută sub numele de legea lui Avogadro:
în aceleași volume de gaze diferite la aceeași temperatură și presiune conține același număr de molecule.
Din legea lui Avogadro rezultă:
în condiții normale (p = 101325 Pa, T = 273 K), gazele diferite, luate într-o cantitate de 1 mol, ocupă același volum.
Condiții normale: p = 760 mm Hg. Art. sau 101 325 Pa, t = 0 ° C sau 273 K.
Volumul de 1 mol de gaz se numește volumul molar. Măsurătorile arată că volumul molar al VM este de 0,0224 m 3 / mol sau de 22,4 l / mol.
Gazele reale. Acesta este în mod tipic un amestec de gaze pure - .. oxigen, hidrogen, azot, heliu, etc. De exemplu, aerul este compus din 77% azot, 21% oxigen, 1% hidrogen, restul - și alte gaze inerte. Fiecare dintre ele creează presiune pe pereții vasului în care se află.
Presiunea care, într-un amestec de gaze, creează fiecare gaz separat, ca și cum ar ocupa singur întregul volum, se numește parțial (de la parțial la parțial)
J. Dalton (1766-1844) a constatat acest lucru
la o temperatură constantă, presiunea p nonreacting amestecului de gaze este egală cu suma presiunilor parțiale ale tuturor gazovp1, p2, p3, ..., din care se compune: p = p1 + p2 + p3 + ....
Act Avogadrobyl deschis în 1811 g condiție prealabilă această regulă a fost multiple proporții:. În aceleași condiții, volumul de gaze care intră în reacție sunt raporturi simple de 1: 1, 1: 2, 1: 3, etc ...
Chimistul englez J. Dalton a descoperit legea presiunilor parțiale în 1801. Această lege este valabilă pentru un gaz ideal, precum și pentru gaze rare, în care interacțiunea dintre molecule este atât de nesemnificativă încât poate fi neglijată
Pe această pagină găsiți materiale pe subiecte:Legea lui Dalton și Avogadro
Formula de lege Dalton
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: