Cel mai important postulat al termochimie este legea Hess, sau legea constanța valorile efectelor termice ale reacțiilor stabilite în 1840, chimist rus Herman Ivanovich Hess. Citește:
Efectul termic al reacției chimice depinde numai de stările inițiale și finale ale sistemului și nu depinde de transformările chimice intermediare ale sistemului (adică de calea de la starea inițială la starea finală).
În acest caz, materiile prime și produsele trebuie să se afle în aceleași condiții (presiune, temperatură). legea lui Hess, deși a fost formulată înainte de prima lege a termodinamicii, de fapt, este consecința sa, și reflectă faptul că căldura de reacție este egală cu variația energiei interne sau entalpia, care sunt starea funcției nu depinde de calea de trecere de la o stare la alta.
Legea lui Hess face posibilă calcularea efectelor termice ale reacțiilor, dacă din orice motiv acest lucru nu se poate face experimental. Pentru a face acest lucru, reacția "incomensurabilă" trebuie combinată din mai multe "măsurabile". De exemplu, pentru a măsura în mod direct căldura de reacție C (s) + 0,5O2 (g) ® CO (g) în timpul arderii carbonului solid (TV) într-o cantitate echivalentă de oxigen gazos (d) nu este posibilă, deoarece, în plus față se formează întotdeauna CO și CO2. Cu toate acestea, efectul termic al acestei reacții poate fi calculat prin măsurarea acestuia în alte două reacții:
Dacă deducem a doua ecuație din prima ecuație, obținem ecuația necesară și efectul termic dorit:
C (TV) + 0,5 O2 (r) ® CO (g) D H ° = -110,5 kJ / mol.
Toate cele trei reacții de ardere continuă cu eliberarea căldurii, adică sunt exoterme. Semnul minus indică că căldura părăsește sistemul.
* Stare standard in termodinamica considerate stare a materiei, la o presiune de 1,013 • 10 5 Pa (1 atm) și o temperatură predeterminată (de obicei, 25 ° C sau 298.15 K) și pentru substanța solidă simplu - modificarea alotropic cea mai stabilă (de exemplu, carbon - grafit, nu diamant). Excepția este de fosfor, care este selectat nu la modificarea cea mai stabilă și mai reproductibil - fosfor alb. Entalpia formării substanțelor simple în starea standard este considerată a fi zero.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: