Conductivitatea electrică echivalentă este conductivitatea electrică a unei soluții de electrolit grosime de 1 m situată între electrozi identici, cu o suprafață astfel încât volumul de lichid închis între ele să conțină 1 mol echivalent chimic al substanței dizolvate.
Cantitatea totală de electroliți, care determină valoarea conductivității sale electrice echivalente, rămâne aceeași la orice concentrație și în orice volum al soluției. O diagramă care explică relația dintre conductivitatea electrică specifică și echivalentă a unei substanțe este prezentată în Fig. 83.
Fig. 83. Dependența dintre conductivitățile electrice specifice și echivalente
Conductivitatea electrică echivalentă este indicată printr-o scrisoare greacă V (lambda), cu indicatorul de mai jos, care arată de obicei volumul soluției (în m 3), care conține 1 mol de echivalent chimic al electrolitului.
Conductivitatea electrică echivalentă este egală cu conductivitatea electrică de 1 m 3 de soluție înmulțită cu volumul (V) al aceleiași soluții (în m 3) care conține 1 mol de echivalent chimic de electrolit
Având în vedere că 1 / V = C (concentrația molară a electroliților echivalenți în soluție, mol / m 3)
Conductivitatea electrică echivalentă este măsurată în
vedea # 8729; mol -1 # 8729; m 2 sau ohmi -1 # 8729; mol -1 # 8729; m 2. În literatura de specialitate, conductivitatea electrică echivalentă este adesea dată în unități de Cm # 8729; mol -1 # 8729; cm2 sau Om-1 # 8729; mol -1 # 8729; cm 2. (Aici, conductivitatea electrică # 1008; este exprimată în
Ohm -1 # 8729; cm -1 sau Cm # 8729; cm-1. concentrația molară a echivalentului în mol / cm3).
Conductivitatea electrică echivalentă depinde de aceiași factori ca și conductivitatea specifică.
Pentru electroliți puternici și slabi V crește cu scăderea concentrației soluției, atingând o valoare maximă pentru o diluție suficient de mare V (Figura 84). Se numește altfel conductivitatea electrică limitativă și este notată cu # 955; ∞.
Fig. 84. Dependența conductivității electrice echivalente a soluțiilor de electroliți asupra gradului de diluție
În astfel de condiții, în soluțiile de electroliți puternici, ionii sunt localizați la distanțe suficient de mari unele față de altele, nu există interacțiuni electrostatice între ele, nu se formează atmosferă ionică.
În soluțiile de electroliți slabi, gradul de disociere atinge valoarea maximă (a = 1) și toate moleculele se împart în ioni.
În acest fel # 955; ∞ în aceste condiții depinde numai de viteza ionilor.
Kohlrausch a constatat că, cu o astfel de diluție, cationii și anionii conduc energia electrică independent unul de celălalt, de atunci forțele de interacțiune dintre ele sunt absente. În acest caz, conductivitatea electrică echivalentă a soluției va fi egală cu suma conductivităților electrice ale cationilor (# 955; k) și anionilor (# 955; a)
Articole similare
-
Solutii de apa pentru cositorirea chimica (acoperiri din tabla)
-
Soluție de sodiu pentru clătirea gâtului utilizând sifon, sare și iod în proporțiile potrivite
Trimiteți-le prietenilor: