Unele proprietăți ale aurului au făcut-o una dintre cele mai valoroase metale de pe Pământ. Aurul pur este un element și un mineral. Oamenii îl apreciază pentru aspectul său atractiv, capacitatea de a păstra o culoare strălucitoare pentru o lungă perioadă de timp și o serie de alte proprietăți unice. Aurul a fost numit cel mai frumos dintre toate elementele chimice. Acesta este primul metal pe care oamenii au început să îl folosească în forma sa pură. Este folosit în bijuterii, care produce monede și opere de artă timp de mii de ani.
Aurul este un metal nobil
Distribuție în lumea din jurul nostru
Aurul se găsește în principal sub formă de nuggeturi. Cantitățile de urme se găsesc peste tot, dar depozitele mari sunt doar în câteva locuri. Se găsește atât în depozitele de minereu pur de aur, cât și în celelalte metale conexe. Aurul din minereu sau din aur este situat în depozitele primare, iar clătirea sau pierderea se află în depozitele secundare. Depunerile de vene, în funcție de cât de adânci sunt de pe suprafața pământului, sunt împărțite la temperaturi înalte și temperaturi joase. Prezența în piatră a argintului sau cuprului dă o nuanță diferită: de la galben auriu la alb argintiu. Un amestec de cupru îi conferă un ton roz, cu un luciu metalic.
Oceanul mondial contine 5-10 mg de aur pe tona de apa, deci este neprofitabil sa-l extrageti din apa de mare intr-un mod industrial. Aurul este conținut atât sub formă de nugget, cât și în compoziția minereurilor. În plus, apare sub formă de compuși cu hidrogen sulfurat, care se află în apele geotermale. Obțineți metalul în mai multe moduri:
- eluție din rocă de aur;
- metoda amalgamului;
- cianură.
Nivelul purității aurului și prezența excesului de impurități în acesta este indicat de o defalcare. Este înregistrat în ppm (% o) și arată procentul de aur pur. Astfel, testul 560 înseamnă că eșantionul conține 560% o și 440% impurități străine.
Caracteristicile fizice ale metalului
Aurul reprezintă un metal strălucitor de culoare galbenă. În procesul de încălzire, are loc oxidarea și apare o nuanță roșiatică (roșiatică). Principalele proprietăți fizice ale aurului sunt următoarele:
- punct de topire -1063 ° C;
- densitate - 19,32 g / cm3;
- Duritatea (conform scalei Mohs) este de 2,5-3;
- punctul de fierbere este de 2700 ° C
Aurul este un metal foarte ductil
Metalul are proprietăți reflexive suficient de bune, din material plastic și este ușor lustruit. 1 g Au poate fi rulat într-o foaie de cel mult 0,0001 mm grosime sau întins într-un fir lung (până la 3,5 m). Aurul din cauza moliciunii sale în forma sa cea mai pură este aproape niciodată folosit. Aliajele cu alte metale reduc punctul de topire, modificând caracteristicile mecanice ale Au. Această proprietate a fost folosită de mult în producție: pentru aplicarea aurului, fabricarea protezelor și a diferitelor produse.
Tipuri de aliaje
În aliajele de aur, componentele suplimentare pot fi: argint, cupru, nichel, paladiu, platină, zinc, cadmiu. Fiecare dintre substanțe are influența asupra aurului și a proprietăților aliajului:
Aurul este unul dintre cele mai rare metale din natură
Aurul este considerat unul dintre cele mai grele metale. Prin urmare, adesea pentru produse voluminoase, este utilizată aurita - acoperirea cu un strat subțire de metale prețioase. Se efectuează prin laminarea unei folii sau prin galvanizare utilizând un electrolit, precum și printr-o reacție autocatalitică. Asemenea acoperiri se disting prin rezistență ridicată și proprietăți reflexive. Detaliile din aur sunt folosite în echipamentele radio, pe mașinile cu raze X.
Proprietăți chimice
Au, ca toate metalele nobile, reprezintă un element chimic pasiv. Substanța nu este oxidat în aer, prezintă inertitate la majoritatea substanțelor anorganice și organice. Aurul nu este afectat de acizi și baze concentrate. Excepția este acidul selenic încălzit și "vodca regală" (un compus de acid clorhidric concentrat și acid azotic), dizolvare în care Au formează un acid - un clorhidrat de clorură de aur. Valența metalului poate varia în funcție de tipul conexiunii și este +1 sau +3. Au este ușor de recuperat din compuși. Când este încălzit, reacționează chimic cu halogeni, la temperatură normală, formează legături cu clorul și apa de brom. Cu alte nemetale, aurul nu interacționează.
Aurul interacționează cu clorul și acidul clorhidric
Când este expus la foi subțiri sau pulberi de metal dat cu clor la 200 ° C, se formează clorură de aur cu o stare de oxidare de +3. Când se dizolvă în apă, acele roșii ale acestui compus formează un compus complex cu proprietăți acide, colorând soluția într-o culoare roșu-maroniu. Acționând asupra clorurii de aur cu alcalii caustice, este posibil să se obțină un hidroxid de metal galben-brun care are proprietățile unui acid și, prin urmare, se numește acid auriu, sărurile sale fiind aurii. Acestea din urmă sunt instabile și se descompun cu creșterea temperaturii, cu un număr de substanțe organice care formează amestecuri explozive.
Proprietățile chimice ale elementului fac posibilă determinarea autenticității aurului la domiciliu. O picătură de iod alcoolic-alcool lasă pete de culoare închisă, greu de îndepărtat, pe metalul cu 585 și 583 de eșantioane. Aurul din eșantioane mari nu reacționează cu iodul.
Aur pentru scopuri medicale
Metalele prețioase sunt utilizate în terapie sub formă de suspensie de ulei (krizanil) și o soluție apoasă (sankrisin și lgganal). Medicamentele sunt administrate sub formă de injecții pentru tratamentul artritei reumatoide, a lupusului eritematos.
După descoperirea izotopilor radioactivi, rolul Au pentru medicină a crescut. Soluțiile coloidale sunt utilizate pentru tratamentul tumorilor canceroase, precum și pentru examinarea ficatului, splinei și a altor organe.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: