Să găsim relația dintre schimbarea entropiei și a căldurii transferate într-un proces ireversibil. Căldura procesului ireversibil este mai mică, conform ecuației (II, 99), decât cea reversibilă. Mai mult, din ecuația (11.90) obținem [c.114]
Schimbarea entropiei în procesul circular reversibil este zero. În orice proces ireversibil, entropia totală a tuturor sistemelor care participă la ea crește. Într-un proces reversibil, câștigul total de entropie al tuturor sistemelor este zero, iar schimbarea entropiei în fiecare sistem sau parte a sistemului este egală cu căldura. împărțită la temperatura absolută. Evident, dacă corpul (sistemul) primește căldură, entropia sa crește. Când toate procesele de entropie a corpului adiabatic rămâne neschimbată, deoarece F = 0, n așa numitele procese adiabatic și nzoentropicheskimi și adiabată -curve entropie egală sau isentropes. Entropia este o proprietate extinsă. posedând aditivitate, pentru că ne putem imagina două sisteme complet identice. fiecare dintre care este supus aceluiași proces aparent ireversibil, schimba arcul de sistem implicit - rezervor, necesar pentru o întoarcere reversibilă de două ori la fel de mult ca și cum ar fi același proces cu unul dintre aceste sisteme. Deoarece entropia este o proprietate aditivă. putem presupune că entropia sistemului este egală cu suma entropiilor părților care îl formează. [C.97]
Studiind problema regularităților la care se supun toate procesele ireversibile. Prigogine a ajuns la concluzia că pentru procesele staționare într-un sistem izolat, valoarea minimă a derivatului de entropie în timp este caracteristică. Aceasta înseamnă că atunci când procesul trece de la stadiul prestațional la cel staționar, derivatul entropiei în raport cu timpul djS dt scade și atinge un minim. De exemplu, dacă două diferite încălzit la temperatura corpului combinăm căldura miezului conductiv, în primele momente ale schimbării de entropie pe unitatea de timp este mai mare decât următoarea, când fluxul de căldură în regim staționar. În acest fel. în procesele ireversibile, entropia prezintă tendința de a încetini ritmul creșterii sale atunci când procesul [c.188]
Dacă a doua lege a termodinamicii nu este suficient de critică, se poate trage din aceasta o concluzie fundamental greșită. Conform celei de-a doua legi. într-un sistem izolat în toate procesele reversibile entropia nu suferă modificări, dar în procese ireversibile crește doar. Prin urmare, dacă pentru procese ireversibile este posibil, atunci entropia unui astfel de sistem poate doar să crească, iar această creștere trebuie să fie însoțită de o aliniere progresivă a temperaturii diferitelor părți ale sistemului. Dacă luăm în considerare universul ca un întreg ca un sistem izolat (nu să intre în orice interacțiune cu alte medii), putem concluziona că creșterea entropiei ar trebui să conducă în cele din urmă la o egalizare completă a temperaturii în toate părțile vseleggnoy care ar însemna în acest moment . imposibilitatea proceselor și, în consecință, moartea termică a universului. O astfel de concluzie, articulată mai întâi la mijlocul secolului al XIX-lea. Clausius, este idealist, deoarece recunoașterea sfârșitului existenței (adică moartea) universului necesită recunoaștere și apariția sa. Natura statistică a celei de-a doua lege a termodinamicii nu ne permite să considerăm că este universal aplicabilă sistemelor de orice dimensiune. Este imposibil de a aproba și a doua lege este aplicabilă universului ca întreg, deoarece este posibil să curgă procesele energetice (cum ar fi, de exemplu, diverse transformări nucleare), metodă studii termodinamice, dar pot fi transferate mecanic. În anumite tipuri de procese cosmice, diferența de temperatură crește. mai degrabă decât alinierea acestora. [C.220]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: