Măsurarea energiei interne a mișcării haotice termice (maro) a particulelor în corp este temperatura. Dacă A, care vine în contact cu corpul B, dă căldură, corpul A are o temperatură mai mare decât corpul B. În același timp zero al termodinamicii afirmă că, dacă obiectul A este în echilibru termic (are aceeași temperatură) cu corpul B și C, temperatura corpurilor B și C este, de asemenea, aceeași. Acest început este baza măsurării temperaturii cu un termometru. La echilibrul termic, schimbul suplimentar de energie termică este imposibil.
Prima lege a termodinamicii sau legea conservării energiei afirmă că energia nu poate să iasă din nimic și să dispară, ci doar să treacă de la o formă la alta. De exemplu, energia internă conținută într-o substanță poate fi transformată într-o sursă termică, o flacără, o baterie electrică etc.
De exemplu, permițând sistemului să raporteze o cantitate de energie termică Q, care este cheltuită pentru performanța lucrării A și pentru schimbarea stării energiei interne a sistemului ΔU:
unde ΔU este schimbarea valorii, care se numește energia internă a sistemului. Dacă sistemul execută lucrări în detrimentul energiei interne fără căldură, atunci A = -ΔU (procesul adiabatic).
Astfel, o creștere a energiei interne a sistemului corespunde valorilor pozitive ale ΔU, la o scădere - la valori negative. Căldura dată sistemului și activitatea efectuată de sistem sunt de asemenea considerate pozitive, iar invers, căldura dată de sistem și activitatea efectuată pe sistem sunt considerate negative.
Entalpie. funcția stării sistemului, a cărei creștere este egală cu căldura primită de sistem în procesul izobar.
Entalpia standard a formării substanței (ΔfH0) este creșterea sau scăderea entalpiei care însoțește formarea unui mol de materie din substanțe simple, cu condiția ca toți participanții la reacție să fie în starea standard
Entalpia standard de ardere a unei substanțe (ΔσH0) este o scădere a entalpiei la oxidare într-un exces de oxigen de 1 mol de substanță luată în stare standard până la produsele de oxidare finală.
Entalpia standard a reacției este diferența dintre suma entalpiilor de formare a produșilor de reacție și suma entalpiilor de formare a reactivilor, luând în considerare cantitățile stoichiometrice de substanțe
ΔH = produse Σ (nΔH) - reactivi Σ (nΔH)
Pentru unele reacții
nAA + nBB = nCC + nDD
entalpia standard a reacției este:
ΔH ° 298 = (nCΔH ° 298 (C) + nDΔH ° 298 (D)) - (nAΔH 298 (A) + nBΔH 298 (B))
Un exemplu. Entalpia standard a următoarei reacții:
4NH3 (g) + 5O2 (g) = 4NO (g) + 6H20 (g)
298 ° = AH (NNO · 298 ° AH (NO) + nH2O · 298 ° AH (H2O)) - (nNH3 · 298 ° AH (NH3) + no2 · ° 298 A H () O2) == (4 · (+ 91) + 6 · (-242)) - (4 · (-46) + 5 · (0)) = -904 kJ
Курсовий proiectul. Sistemul de gestionare a riscurilor este controlat de rolul principal. De mult timp, compania a fost reîncadrată în practică pe teritoriul Axiomului.
ORU - exerciții generale de dezvoltare; Exerciții acrobatice; regulile, metodele, cerințele, caracteristicile gimnasticii
Calculul PIB. Sarcini cu soluții pentru macroeconomie. În aceste condiții, valoarea PIB-ului real se va schimba. Calculați PIB-ul real.
Un logo este un element al identității corporative, forma cea mai frecvent înregistrată a unei mărci comerciale. Clasificarea logourilor.
Yaka este caracterizat de mijlocul sedimentelor pământului? Potrivit unui tip de sol, solul a fost format din chornozemi? Yak oryutsya sol, roztashovanі pe shilah i yakі kultury potrybno viroshchuvati?
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: