Disponibilitatea în. CO molecula șase electroni de legătură în absența electronilor se dezintegra responsabil ca o molecula de azot (Fig. 51), formarea unei legături triple. Acest lucru explică semnificative similaritatii proprietățile azot liber și monoxid de carbon, - panrimer, energia de disociere afinitate (N2- 945, SB - 1076 kJ / mol), distanțele internuclear în molecule (respectiv 0.110 și 0.113 nm) ilavleniya temperaturi (63 și 68 K) și fierbere (77 și 82 K). [C.150]
Energia de disociere a moleculelor de azot pe atomi individuali este de 945 kX1, w / mol. Sunt legăturile în molecula Nj echivalent? Care dintre ele este 6oj, valoarea sa finală? Calculați energia medie de legare în volți de electroni per legătură. [C.50]
Când îngustarea deoarece se formează forțele de adsorbție se apropie pereții porilor, iar potențialul forțelor de dispersie sunt întotdeauna în creștere. Acest lucru crește energia de adsorbție, în special pentru molecule cu polarizabilitatea ridicată, cum ar fi dimensiunea mare de molecule de hidrocarburi și derivații acestora. Adsorbția energiei de hexan și benzen vapori pe silice crește semnificativ, cu îngustarea pori la 50-40 adsorbție A- Când moleculele de mici dimensiuni. cum ar fi moleculele de metanol și azot, schimbările de energie adsorbție apreciabil numai la reducerea dimensiunii porilor, la mai puțin de 30 A. În cazul adsorbției apei pe silice constricția porilor 25 A în energia de adsorbție, practic, nu au fost încă afectate. [C.517]
Un număr de oameni de știință indică principala posibilitate de a folosi energia atomilor liberi de azot și oxigen, care sunt conținute în atmosferă la altitudini mari. Atomii liberi de azot și oxigen se formează sub acțiunea razelor ultraviolete ale soarelui la o altitudine de 80-100 km. La o presiune foarte scăzută, la o altitudine atât de mare (0,01 mm Hg și mai mică), atomii liberi rămân mult timp. În consecință, în prezența unui dispozitiv în care ar fi posibil să se asocieze moleculele de azot și oxigen din interiorul motorului, aeronava. dedusă la o înălțime de 80-100 km, ar avea rezerve de energie practic inepuizabile. [C.96]
În gama de frecvențe IR se poate acumula molecula Ener-Gia absorbție a două, trei radiații sau un număr mai mare de fotoni (de fotoni multiple, absorbția multifrequency [146]). Astfel, molecula dobândește suficientă energie pentru a se disocia în fragmente mici. Cu tehnologia laser constatat, de asemenea posibilă ionizare multiphoton și fragmentarea moleculelor poliatomice sub influența radiațiilor vizibile și UV. S-a constatat că oxigenul poate absorbi de asemenea radiație în regiunea infraroșu, posibilitatea, de absorbție multiphoton a moleculei de azot, ceea ce conduce la disocierea moleculei în atomi în starea de sol. [C.115]
Azot. Într-o moleculă de azot. N2, toate orbitele obligatorii ale căror niveluri de energie sunt prezentate în Fig. 12-8, sunt umplute. Moleculele N2 au o configurație electronică [c.526]
Care dintre următoarele structuri Lewis ale moleculei de azot, N2, este cea mai valabilă [c.590]
Dacă aceste două cochilii sunt echivalente, atunci schimbarea de energie în timpul procesului (16.29) este zero (AE = 0). După cum reiese, este necesar doar ca aceeași schimbare a energiilor AE să fie observată pentru același tip de substituție în seria de molecule de azot ionizat L. Adăugând ecuațiile (16.28) și (16.29), obținem [c.350]
O soluție apoasă de glucoză constă din molecule de glucoză și apă. Aerul constă din molecule de azot. oxigen și alte particule. [C.13]
În acest fel. în molecula de azot există trei legături chimice, dar aceste legături nu sunt aceleași ca una dintre ele, o legătură, și celelalte două legături. [C.90]
În acest fel. .. O moleculă de azot 8 legare și dezintegrare 2 electroni, adică excesul electronii de legătură este de 6 - în molecula N2 are o triplă legătură. [C.105]
A fost dezvoltată o metodă pentru sinteza heterofazică a nitrurilor. care este următorul [3]. Punctul anod al arcului care arde în azot se închide direct pe tableta metalică. plasate într-un creuzet răcit. Metalul se topește, atomii și moleculele de azot difuzează în topitură și reacționează cu acesta, formând o nitrudă. În plus, metalul se evaporă parțial și nitrida este parțial formată în faza gazoasă. Pudra de nitruriu formată pe suprafața metalică este în continuare sublimată și colectată pe o spirală răcită cu apă. Randamentul produselor depinde de puterea curentului și de consumul de azot. [C.188]
Verificarea experimentală a legii în cauză, efectuată prin metode diferite și independente, a confirmat pe deplin acest lucru. Pentru o ilustrare în fila. 9 prezintă distribuția moleculelor de azot în ceea ce privește vitezele la temperatura camerei. [C.101]
Deși viteza RMS a moleculelor de azot în condiții normale este de 493 m cm, aceasta nu înseamnă că toate moleculele de azot se deplasează la această rată. Există o distribuție a moleculelor de-a lungul vitezelor de mișcare. în care există ambele viteze și viteze care depășesc în mod semnificativ 493 m. Deoarece moleculele de gaz se ciocnesc continuu și schimbă energia, viteza lor se schimbă în mod constant. În Fig. 3-11 prezintă grafic grafic distribuția vitezelor de molecule de azot gazos la o presiune de 1 atm și diferite temperaturi. Pre- [c.142]
K, t. E. La gsch = 11,31, cu un grad ridicat de aproximare a presupune că potențialul oscilatorie proporției, entropia și capacitatea calorică pentru molecula de azot la acest tolsherature zero. [C.192]
Luați în considerare formarea unei molecule de azot N2. Fiecare atom de azot are trei ns-r arene cu electroni 2p, electronici [c.134]
Este ușor de observat că viteza de schimbare inegală înainte și înapoi reacțiile asociate cu 1em că laturile din stânga și dreapta a ecuației această reacție variază numărul de molecule de n-insulelor molecula de azot, iar trei dintre moleculele de hidrogen (patru în totalul moleculelor de gaz) sunt transformate în două molecule de amoniac. Presiunea gazului este rezultatul impactului moleculelor sale asupra peretelui vasului. toate celelalte lucruri fiind egale, cu cât este mai mare presiunea gazului, cu atât mai mult molocul este închis într-un volum de gaz dat. Prin urmare, o reacție care are loc cu o creștere a numărului de molecule de gaze. duce la o creștere a presiunii. și reacția cu un număr redus [c.188]
Articole similare
-
Echipamente de producere a catalizatorilor - ghidul chimistului 21
-
Metode de producere a sulfatului de potasiu - Manualul chimistului 21
-
Curățarea cu ajutorul cuprului (rafinarea) - ghidul chimistului 21
Trimiteți-le prietenilor: