De când am trăit în secolul XXI, întâlnim baterii în fiecare zi - în telecomanda televizorului, în dispozitivul cu chei, în ceasul electronic, în jucăriile pentru copii și în lanternele de buzunar. În mod treptat, sursele de alimentare de unică folosință sunt înlocuite cu baterii reîncărcabile, însă este prea devreme să le scoateți din conturi.
În acest articol, vom săpați în interiorul celui mai comun tip de surse de alimentare de unică folosință - baterii alcaline (alcaline) mangan-zinc. În mijlocul secolului trecut erau baterii alcaline și înlocuiau repede sarea folosită, deși erau mai scumpe, dar în același timp au oferit o recuperare a energiei cu aproape un ordin de mărime mai mult.
Orice sursă chimică de curent conține trei componente obligatorii - doi electrozi, din care se îndepărtează tensiunea și mediul coroziv - electrolitul. Pentru a economisi spațiu și pentru a crește simultan suprafața interacțiunii, unul dintre electrozi este de obicei executat sub formă de pulbere. Într-o baterie alcalină, acesta este un anod - un electrod negativ - din pulbere de zinc. Ca electrolit, se utilizează soluții concentrate de alcaline de potasiu sau sodiu (KOH, NaOH) cu aditivi ZnO. Uneori, rolul electrolitului este efectuat de litiu alcalin - LiOH. Că electrolitul, fiind un lichid în fapt, nu curge din baterie, se îngroașește cu compuși polimerici naturali sau sintetici.
Atunci când anodul reacționează cu alcalii, corpul de zinc se dizolvă treptat în el. La începutul procesului de descărcare, se produce oxidarea zincului pentru a forma ZnO2 2 - (sau Zn (OH) 4 2 -). După saturarea soluției electrolitice cu zincat, procesul secundar începe:
Zn + 2OH-in † Zn (OH) 2 + 2e- (Ulterior, hidroxidul de zinc se descompune în ZnO și H2O)
1-catod, 2-separator cu electrolit, cu 3 corpuri, cu 4 carcase, cu 5 conductori de curent, cu 6 anoduri, cu șapte garnituri
Rolul electrodului pozitiv este realizat de dioxid de mangan pulverizat MnO2. amestecat cu pulbere de carbon (pentru a crește conductivitatea electrică), electrolit și agent de îngroșare. Pasta rezultată este presată pe suprafața interioară a carcasei bateriei din oțel nichelat. Când bateria este descărcată, dioxidul de mangan este redus la metahidroxid de mangan - MnOH. Acest proces este necesar pentru a elimina excesul de ioni de OH de la electrolit, dar rezultatul este o acoperire treptată a boabelor de dioxid de mangan cu metahidroxid, ceea ce presupune terminarea prematură a bateriei. Pentru a preveni amestecarea pastă, se pune un material subțire nețesut impregnat cu electroliți între ele.
Cunoscând principiul bateriei, puteți înțelege de ce funcționează metoda șamanului de extindere a serviciului. Mulți oameni cunosc secretul că o baterie care a fost plantată poate fi adusă pe viață prin atingerea acesteia pe o suprafață tare. În același timp, peleții de dioxid de mangan împărțit contactul este restabilit. Și există o cale și mai barbară - de a străpunge carcasa bateriei cu un cui și de a scufunda corpul (nu complet) pentru o vreme în apă. Ca rezultat, apa va dilua oarecum electrolitul și va fi mai ușor să pătrundă în granulele de mangan.
Ei bine, în cele din urmă, observ că, obișnuit cu numele obișnuit "baterie" pentru dispozitivul descris mai sus, în general, este incorect. Este mai corect să spui "celulă galvanică" sau "baterie". Pentru "baterie electrică", "baterie" - este un dispozitiv care este un lanț de elemente conectate în serie. La fel ca în bateria de artilerie constă din mai multe calcule de pistol, și bateria de încălzire - din mai multe secțiuni. Cu toate acestea, numele este atât de blocat la fiecare "deget mic", "deget" etc. "bateriile" care au fuzionat cu ele.
Articole similare
-
5 moduri de a face aparatul de aer condiționat să funcționeze mai bine în căldură
-
Este posibil să lucrați în concediu de maternitate înainte de 1
Trimiteți-le prietenilor: