Metode de laborator pentru producerea etilenei >>
In laborator, etilena preparat în două moduri: prin depolimerizarea din polietilenă sau deshidratarea catalitică a etanolului (Figura 18a.) (Figura 18 b,.). Catalizatorul a fost pur alb argilă sau oxid de aluminiu: etilena recunoaște albire soluția acidulată de permanganat de potasiu, sau apă de brom (fig.19.).
Slide 17 din prezentarea "Substanțe gazoase". Dimensiunea arhivei cu o prezentare de 1186 KB.
Forma chimiei 9
"Proprietățile sărurilor de amoniu" - Structura, proprietățile fizice și producția de săruri de amoniu. Sarcini. Săruri de amoniu. Aplicație. Întrebarea cu problema. Tema. Proprietățile sărurilor de amoniu. Aplicarea sărurilor de amoniu. Structura, proprietățile fizice. Proprietăți chimice ale sărurilor de amoniu.
"Proprietăți chimice ale sulfului" - Proprietăți chimice ale sulfului. Radius de sulf. Utilizând tabla interactivă. Interacțiunea cu metalele. Întrebări pentru repetare. Lecția de chimie. Interacțiunea dintre sulf și hidrogen. Interacțiunea cu oxigenul. Sulf. Oxigen. Repetarea structurii. Proprietăți chimice. Interacțiunea cu carbonul.
"Compuși organici ai fierului" - compuși naturali ai fierului. Aplicarea oțelului. Conținutul de metale și nemetale din corpul uman. Să se familiarizeze cu compușii de fier. De ce vârsta noastră poate fi numită vârstă de fier. Molecule de hemoglobină. Bulat. Reactiv. Compuși ai fierului. Metale. Determinați gradul de oxidare a fierului. Noțiuni de bază. Serii genetice de fier. Century. Precipitatul brun. Răspunsul calitativ la ionul Fe3 +. Un precipitat verde. Semnificația tehnică a compușilor de fier.
"Amoniac" - Acțiune biologică a amoniacului. Recepția amoniacului în laborator. Utilizarea amoniacului. Planul de lecție. Este un agent reducător. Concentrația maximă admisă de amoniac este de 0,001 mg / l. Proprietăți fizice. Care este structura atomului de azot. Compoziție. NH3. Amoniacul.
"Acidul nitric în chimie" - Proprietăți fizice. Întrebări pentru remediere. Proprietăți chimice. Scrieți ecuațiile reacțiilor. HNO3. Caracteristici. Proprietăți oxidante. Substanțe cu care acidul azotic poate reacționa. E timpul să rezumăm. Acid nitric HNO3. Aranjați compușii de azot. Acidul azotic. Notați formula.
"Elementul hidrogen" - Proprietăți chimice. Sinteza acidului clorhidric gazos. Dacă în aer fracțiunea de masă a hidrogenului este de 18 - 60%. se poate produce o explozie. Hidrogenul poate fi utilizat în mașini, tractoare, avioane ca și combustibil. Știai asta ... Recuperarea metalelor. Hidrogenizarea și tăierea metalelor. Slab solubil în apă. t0 fierbere = -2530 ° C topire = -2590 ° C. Denumirea "hidrogen" inseamna "nasterea apei".
Total în tema "Chimie 9 class" 94 prezentări
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: