Structura moleculară a materiei
Acestea sunt substanțe formate din molecule. Contactul dintre moleculele din aceste substanțe este foarte slabă și mult mai slabă decât cea dintre atomii din moleculă și la temperaturi relativ scăzute, acestea sunt rupte - materialul devine un lichid și în gazul (sublimarea iod). Punctele de topire și de fierbere ale substanțelor formate din molecule cresc cu creșterea greutății moleculare. Prin substanțe moleculare includ substanțe cu structura atomica (C, Si, Li, Na, K, Cu, Fe, W), unele dintre ele sunt metale și nemetale.
Structura non-moleculară a substanțelor
Compușii ionici aparțin substanțelor dintr-o structură nonmoleculară. Astfel, structura are cea mai mare dintre compușii metalelor din nemetalelor: toate sărurile (NaCl, K2 S04), anumite hidruri (Lih) și oxizi (CaO, MgO, FeO), bază (NaOH, KOH). Substanțele ionice (non-moleculare) au puncte de topire și puncte de fierbere ridicate.
Solide: cristaline și amorfe
Substanțele amorfe nu au un punct de topire limpede - când sunt încălzite, acestea se înmoaie treptat și intră într-o stare fluidă. Într-o stare amorfă, de exemplu, există plastilină și diverse rășini.
materiale cristaline sunt caracterizate printr-un aranjament regulat al particulelor din care acestea constau: din atomi, molecule și ioni - în puncte strict definite în spațiu. Atunci când aceste puncte sunt unite prin linii drepte, se formează un cadru spațial, numit o latură de cristal. Punctele în care sunt plasate particulele de cristal se numesc zone de zăbrele.
În funcție de tipul de particule dispus într-o rețea cristalină, iar natura legăturii dintre ele, patru tipuri de barilor de cristal: ionic, atomic, molecular si metal.
Grile cristal ionice
Cristalele ionice se numesc laturi cristaline, în care sunt localizați ionii. Ele sunt formate din substanțe cu o legătură ionică, care poate fi legată ca ioni de Na + simpli. Cl -. și complexul S04 2-. HE -. În consecință, rețelele de cristal ionic au săruri, niște oxizi și hidroxizi ai metalelor. De exemplu, un cristal de clorură de sodiu este construit din ioni Na + pozitivi alternativi și ioni Cl negativi. formând o latură sub forma unui cub.
Câmp de cristal ionic de sare de masă
Legăturile dintre ioni dintr-un astfel de cristal sunt foarte stabile. Prin urmare, substanțele cu o latură ionică sunt caracterizate printr-o duritate și rezistență relativ ridicate, ele sunt refractare și non-volatile.
Grile cristaline atomice
Cristalele atomice sunt numite laturi, la nodurile cărora există atomi individuali. În astfel de laturi, atomii sunt interconectați prin legături covalente foarte puternice. Exemple de substanțe cu acest tip de barilor de cristal poate fi diamant - una dintre modificările alotropice carbon.
Cuie de cristal atomic de diamant
Cele mai multe substanțe cu o latură de cristal atomic au puncte de topire foarte ridicate (de exemplu, în diamante este peste 3500 ° C), sunt puternice și solide, practic insolubile.
Mărimea cristalului molecular
Chemat Grile moleculare, care sunt situate la nodurile moleculei.
Rază moleculară de iod
Legăturile chimice din aceste molecule pot fi polar (HCI, H2O) și nonpolar (N2, O2). În ciuda faptului că atomii din interiorul moleculelor sunt legați de legături covalente foarte puternice, moleculele slabe de atracție intermoleculară acționează între moleculele în sine. Prin urmare, substanțele cu laturi cu cristale moleculare au duritate scăzută, puncte de topire scăzute și substanțe volatile. Majoritatea compușilor organici solizi au grile de cristal molecular (naftalină, glucoză, zahăr).
Grilaje din cristal metalic
Substanțele cu o legătură metalică au laturi metalice de cristal.
Grila metalica cu cristale
Nodurile acestor latici sunt atomi și ioni (atomi care, ionii sunt transformați ușor la atomii metalici, dând electronii lor exterioare „în uz general“). O astfel de structură internă a metalelor determină proprietățile fizice caracteristice: ductilitatea, plasticitatea, conductivitatea electrică și termică, luciul metalic caracteristic.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: