Schița lecției de chimie (gradul 9) privind sarea în lumina teoriei disocierii electrolitice,

Dezvoltarea lecțiilor bazate pe tehnologia dezvoltării gândirii critice

Lecția. "Săruri în lumina teoriei disocierii electrolitice" - clasa 9.

  1. sistematizarea cunoștințelor studenților din clasa de săruri. Obțineți o idee despre proprietățile chimice ale sărurilor în lumina teoriei disocierii electrolitice;
  2. continuă formarea de abilități în formularea formulelor și denumirilor de săruri, ecuații de reacție ionică;
  3. să continue formarea interesului cognitiv pentru subiect prin utilizarea unor forme non-standard de învățare și crearea unei situații de succes;
  4. să continue să lucreze pentru a crește dorința de auto-actualizare;
  5. să învețe în mod rezonabil să apere punctul de vedere al unuia;
  6. dezvoltarea capacităților de comunicare;
  7. să continue dezvoltarea abilităților educaționale și intelectuale, educaționale, informative, educaționale și organizaționale.

Un set de texte, foi de cunoștințe, soluții BaCl 2. H 2 SO 4 NA 2 CO 3. HCI, NaOH, CuSO4; o colecție de minerale: malachit, turcoaz, minerale ale grupului apatit.







  1. Declar un quatrain și mă adresez clasei cu o propunere pentru a determina tema lecției:

Adesea o întâlnim la masă,

Numele pe care îl presupunem acum,

Împrăștia, spun ei, din păcate,

Pana la cina, probabil, fericirea.

Deci, tema lecției este "sare". Dar deja aveți anumite cunoștințe pe această temă. Astăzi vom vorbi despre săruri în lumina teoriei disocierii electrolitice.

Apoi, scrieți subiectul lecției.

Definiți obiectivele și obiectivele lecției.

Scopul: să ne extindem și să aprofundăm cunoștințele despre săruri, deoarece sunt atât de importante pentru o persoană.







Formulează obiectivele lecției, sper că mă vei ajuta, folosind foile de cunoștințe pe această temă. (Anexa 1) Vă rugăm să selectați elemente din fiecare secțiune care credeți că se potrivesc tema lecției noastre. (Aceste cunoștințe de contabilitate foaie pe tema „electrolitic de disociere“ studenții sunt în fiecare clasă, pe parcursul întregii perioade de a studia acest subiect. Foaia ajută pentru a face procesul de învățare concentrat. El învață elevii punctul culminant principal în studiul temei, pentru a efectua stabilirea de obiective în sistem).

Elevii selectează elementele: I. 1, 4; II. 1, 2, 3; III. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9. Profesorul corectează.

Eu stau - provocarea.

Acceptați "Coșul" de idei, concepte, nume ...

Citiți din nou tema lecției. Ce știi deja despre asta?

Substanțe cristaline solide

Cristal ionic

Sare obișnuită, cretă

Pe măsură ce formația se formează, vedem că ne lipsește experiența și cunoștințele pentru ao completa. Prin urmare, este timpul să cunoaștem noile informații, adică. du-te la etapa de "înțelegere a conținutului".

Stadiul II - înțelegerea conținutului.

Recepție - "Zigzag". Am oferi studenților disperseze în grupuri de experți (trei grupe în funcție de numărul de texte) și să citească textele emise (Anexa 2, 3, 4), pentru a le discuta, pentru a completa link-urile care lipsesc din cluster pe materialul considerat.

Elevii reveni la grupul de lucru primar schimb de informații furnizate în cadrul grupului de experți, umple toate golurile din cluster, pregătirea pentru prezentarea sa. Apoi, profesorul determină trei studenți să se întoarcă la bord pentru umplerea finală a clusterului. Odată ce secțiunea privind clasificarea sărurilor este completă, demonstrăm colecția de minerale.

Ne ocupăm mai mult de proprietățile chimice ale sărurilor, realizăm experimente, înregistrăm ecuațiile ionice ale reacțiilor efectuate.

Lecția se termină cu scrierea syncwein, în care ne exprimăm atitudinea față de materialul studiat:

Disociați, interacționați, produceți

Dacă rămâne timp, atunci este posibil să se acorde sarcina de a formula ecuațiile reacțiilor de neutralizare a hidrolizei magneziului cu acid clorhidric la raportul:

1 mol de Mg (OH) 2 și 2 moli de HCI sau 1 mol de Fe (OH) 3 și 3 moli de HCI

1 mol Mg (OH) 2 și 1 mol HCI 1 mol Fe (OH) 3 și 2 mol HCI

1 mol de Fe (OH) 3 și 1 mol de HCI

  1. § 15 (manual de NE Kuznetsova);
  2. Nr. 2, 3 pentru "4" - pentru al doilea nivel; 4 pe "5" - pentru al treilea nivel.






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: