Astfel, în special, distanța dintre atomii legați de o legătură polară depinde de gradul de polaritate al legăturii. [19]
În acest caz, este determinată de natura, de legătura chimică dintre ele, de gradul de diferență în electronegativitatea lor relativă și, în consecință, de gradul de polaritate al legăturii. De exemplu, judecând după formula empirică, molecula de metan (CH4) și alcool metilic în molecula (SN4O) toți cei patru atomi de hidrogen trebuie să aibă aceleași proprietăți. Dar, după cum se va arăta mai târziu, în alcoolul metilic, unul din atomii de hidrogen poate fi înlocuit cu un metal alcalin, în timp ce în metan atomii de hidrogen nu prezintă o astfel de capacitate. [20]
Așa cum se poate vedea din aceste desene și din tabel. 30 - 33 (respectiv coloanele 14 și 15, 8 și 9, 9 și 10, 11 și 12), pentru majoritatea calculelor substanțelor de eroare, conform ecuației (IX, 1) nu depășește valorile specificate, precizia de calcul nu depinde de tipul de grilaj, nici de gradul de polaritate al legăturii. [22]
Gradul de polaritate al legăturii este cel mai direct caracterizat de momentul dipolului, adesea se folosește de asemenea conceptul de electronegativitate. Pauling a numit electronegativitatea unui atom (EO) capacitatea sa într-o moleculă de a atrage un electron. Polaritatea unei molecule este determinată de diferența de electronegativitate a atomilor (DOE), cu cât este mai mare, cu atât este mai mare legătura. Prin urmare, măsura de electronegativitate poate fi suma PI și SE. [24]
Dacă un atom de hidrogen rămâne în atomul de carbon a în alchil aluminiu (de exemplu, în radicalii alchilici secundari), asocierea moleculelor are loc în mod nesemnificativ. Gradul de polaritate al legăturii depinde, ca de obicei, de raportul nivelurilor energetice ale orbitalilor electroni corespunzători. [26]
Gradul de polaritate al legăturii este cel mai direct caracterizat de momentul dipolului, adesea se folosește de asemenea conceptul de electronegativitate. Pauling a numit electronegativitatea unui atom (EO) capacitatea sa într-o moleculă de a atrage un electron. Polaritatea unei molecule este determinată de diferența de electronegativitate a atomilor (DOE), cu cât este mai mare, cu atât este mai mare legătura. Prin urmare, măsura de electronegativitate poate fi suma PI și SE. [28]
Ce legături covalente sunt numite nepolar și polar. Ce determină gradul de polaritate al conexiunii. [29]
Sulful oxidează o serie de substanțe simple, dând sulfuri. În funcție de gradul de polaritate al legăturii, se formează substanțe moleculare ionice sau polar (S4N4) sau substanțe de tip intermediar. Acest din urmă caz se realizează mai frecvent, de exemplu polimer covalent compus SiSz 80283 și BisSs, precum și faza de non-stoechiometrică a multor sulfuri metalice având afinitate cu compuși metalici. [30]
Pagini: 1 2 3 4
Distribuiți acest link:
Articole similare
-
Evaluare - grad - pericol - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1
-
Producție - primăvară - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1
-
Interbranch complex științific și tehnic - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1
Trimiteți-le prietenilor: