Metodele de îndepărtare a rigidității 4
Referințe 6
În peșteri speologi întâlnesc cu formatiuni calcaroase frumoase - stalactite atârnând în jos de la bolți și în creștere în sus stalagmite. Din punctul de vedere al chimiei, apariția acestor creații uimitoare ale naturii este rigiditatea apei subterane. Conceptul de duritate a apei găsim nu numai în geologie și speologie, și, în general, peste tot - în chimie, inginerie, și chiar și în casă. Astfel, acest concept este foarte important pentru determinarea calității apei.
Determinarea durității apei
Rigiditatea este proprietățile speciale ale apei, care determină în multe privințe calitățile sale de consum și, prin urmare, au o semnificație economică importantă. Apa rigidă formează pe pereții cazanelor de încălzire, a bateriilor etc., care agravează în mod semnificativ caracteristicile lor termice. Un astfel de strat subțire pe o suprafață de încălzire nu este inofensivă, deoarece durata de încălzire prin stratul scum având o conductivitate termică scăzută este crescută treptat, în partea de jos arde mai repede și mai repede - deoarece metalul se răcește de fiecare dată mai mult și mai lent, este lung în stare încălzită. În cele din urmă, se poate întâmpla ca partea inferioară a navei să nu se ridice și să se scurgă. Acest fapt este foarte periculos în industrie, unde există cazane de abur
Apa tare nu este adecvată pentru spălare. Scum pe încălzitoare de mașini de spălat le dezactivează, de asemenea, agravează proprietățile de detergent ale săpunului. Cationii de Ca 2+ si Mg 2+ reactioneaza cu săpunuri de acizi grași, care formează săruri greu solubili, care creează film și precipitații, având ca rezultat reducerea calității de spălare și creșterea cantității de detergent, adică apa dură nu se spală bine
Există două tipuri de rigiditate: timpul și constanta. Această diferență se datorează tipului de anioni care sunt prezenți în soluție ca contragreutate la calciu și magneziu.
Rigiditatea temporală este asociată cu prezența în apă împreună cu cationii Ca2 +. Mg 2+ și Fe 2+, sau anioni bicarbonat (HCO3-).
În diferite țări există norme de duritate a apei. La noi în țară apa este clasificată prin rigiditate astfel:
Apă moale cu o duritate mai mică de 3,0 meq / litru,
Duritatea medie este de 3,0-6,0 meq / litru
Rigid - mai mult de 6,0 mg-eq / ml.
Metode de eliminare a rigidității.
Pentru a scăpa de rigiditatea temporară, trebuie doar să fierbeți apă. Când apa fierbe, anioni bicarbonat reacționează cu cationi pentru a forma cu aceasta o sare de carbonat foarte greu solubili, care sunt precipitate.
Cu ionii de fier, reacția este mai complicată datorită faptului că FeCO3 este o substanță instabilă în apă. În prezența oxigenului, produsul final al lanțului de reacție este Fe (OH) 3. care este un precipitat roșu închis. Prin urmare, cu cât mai mult fier în apă, cu atât mai puternică este culoarea scării, care este depozitată pe pereții și fundul vasului în timpul fierberii.
Cu rigiditate constantă, este mai greu de luptat. Una dintre opțiuni: înghețarea gheții. Trebuie doar să îngheți gradat apa. Atunci când aproximativ 10% din lichid rămâne din cantitatea inițială, este necesar să se scurgă apa înghețată și să se întoarcă gheața în apă. Toate sărurile care formează rigiditatea rămân în apa necongelată.
Consumul unei metode este distilarea, adică evaporarea apei cu condensare ulterioară. Deoarece sărurile se referă la compuși nevolatili, acestea rămân, iar apa se evaporă.
Dar metode precum înghețarea și distilarea sunt potrivite doar pentru înmuierea unei cantități mici de apă. Industria se ocupă cu tone. Prin urmare, sunt utilizate alte metode. Metoda de schimb de cationi cel mai utilizat bazate pe utilizarea reactivilor speciali - schimbători de cationi, care sunt încărcate în filtrele și prin trecerea apei prin aceasta, înlocuiți de calciu și magneziu cationi pentru cationi de sodiu.
Cu consecința durității apei - spumă, din punctul de vedere al chimiei, puteți lupta foarte simplu. Este necesar să se afecteze sarea unui acid slab, cu un acid mai puternic. Acesta din urmă are un loc de cărbune, care, fiind instabil, se descompune în apă și dioxid de carbon. Compoziția scării poate include silicați și sulfați și fosfați. Dar dacă distrugeți carbonatul "schelet", atunci acești compuși nu pot fi ținute la suprafață.
Ca mijloc de decalcifiere, se utilizează de asemenea acid adipic și anhidridă maleică, care se adaugă în apă. Aceste substanțe sunt mai slabe decât acidul sulfamic, prin urmare, pentru a elimina scara, este, de asemenea, necesară fierberea.
Shpausus Z. Journey către lumea chimiei - M. Prosveshchenie, 1967. - 431s.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: