Procesul de coroziune cu depolarizarea oxigenului este deosebit de răspândit. Se observă în cazul coroziunii metalelor în apă, sol etc. Exemplul este ruginirea fierului în aer umed. în care produsul de coroziune este hidrat de oxid feros, care este oxidat treptat la hidrat de oxid de fier [c.134]
Atunci când este ruginit, fierul metalic este oxidat, trecând în starea de oxidare + 2 și îndepărtându-se de pe metal sub formă de fulgi constând din FeO sau alți oxizi de fier. Corodarea aluminiului se face chiar mai viguros [c.190]
Cu toate acestea, această definiție nu răspunde la întrebarea de a distinge un element. când ne întâlnim cu el. O definiție mai practică a elementului aparține lui Robert Boyle (1627-1691) element este o substanță care crește mereu greutatea sa în transformare chimică. Această afirmație ar trebui înțeleasă în sensul că i-a fost atribuită. De exemplu, când rugina de fier generat de oxid de fier are o greutate mai mare decât fierul de pornire. Cu toate acestea, greutatea fierului și oxigen conectarea la ele exact egală cu greutatea oxidului de fier rezultat Invers, când încălzim pulbere oxid roșu de mercur. oxigen gazos este eliberat, iar mercurul lichid de argint rămasă are o greutate mai mică decât pulberea roșie originală. Dar dacă extinderea se realizează într-o retortă închisă, putem vedea că, în cursul reacției nu are loc modificările de greutate totală a tuturor substanțelor (doar 100 de ani de la Boyle, Lavoisier efectuat experimente cu precise de cântărire. Demonstrând că, în aceste reacții de legea conservării masei) [c.270]
Cea mai severă coroziune este fierul. În fiecare an, aproximativ un sfert din producția de fier din lume se pierde din cauza coroziunii. Rugarea fierului este un proces complex. ca urmare a formării pe suprafața metalului a hidroxidului de fier Fe (OH) 3, care este o masă slabă de culoare roșu-maroniu. Nu protejează fierul împotriva expunerii ulterioare la mediu. și, prin urmare, fierul este distrus până la capăt. Unele metale. de exemplu, aluminiul, zincul, cromul, în contact cu oxigenul aerului, sunt acoperite cu un film de oxid dens, care îi protejează de distrugerea ulterioară. [C.261]
Aproape toate metalele sunt susceptibile la coroziune și în special la fier, a căror rugină este un caz particular de coroziune a metalelor. [C.292]
Majoritatea zincului extras este utilizat pentru galvanizarea fierului (protecție împotriva ruginii), precum și pentru obținerea de diferite aliaje. Din cele din urmă, cele mai cunoscute sunt alama (60% Cu, 40% Zn), tombak (90% Cu, 10% Zn), argintul de nichel (65% Cu, 20% Zn, Ni 15%). Cadmiul este utilizat pentru fabricarea barelor de control ale reactoarelor nucleare. Se utilizează pentru a produce aliaje cu punct de topire scăzut. acoperiri galvanice. electrozi de baterii alcaline. aliaje mecanice de cupru-cadmiu pentru electro- [c.633]
O modalitate de a preveni ruginirea este protejarea suprafeței fierului de umiditate și oxigen prin aplicarea unui strat artificial. de exemplu vopsele. O vopsea bună se lipeste de suprafața X a fierului mai bine decât FeO, dar nu rămâne pe suprafață pentru totdeauna. [C.191]
După cum se știe, cinetica chimică studiază ratele de reacție și dependența acestor rate de diferiți factori - natura, concentrația substanțelor care reacționează. presiune, temperatură, catalizatori etc. Experiența arată. că ratele de reacții chimice pot să difere semnificativ unele de altele în unele reacții. însoțită de o explozie, curge în mii de secunde, în timp ce altele au loc mult mai mult timp. Astfel, rugina fierului devine vizibilă după câteva ore după ce a intrat în contact cu apă sau cu aer umed. și procesele care apar în crusta pământului (de exemplu, formarea de antracit) au loc de sute și mii de ani. [C.84]
Care dintre următoarele dispozitive de protecție nu protejează fierul împotriva ruginii (adică oxidarea) dacă suprafața sa este deteriorată [c.596]
Aliaje de fier cu carbon și aditivi de aliere. îmbunătățirea proprietăților individuale ale manganului până la 14% (rezistență la uzură) până la 13% (duritate, rezistență la rugină) [c.262]
Alte exemple includ reacțiile de dizolvare. gravarea așchiilor de metal cu acid, ruginirea fierului etc. [c.330]
Majoritatea zincului extras este utilizat pentru galvanizarea fierului (protecție împotriva ruginii), precum și pentru obținerea de diferite aliaje. Printre acestea din urmă, alamă (60% C, 40% [c.581]
A este nedorită, deoarece duce la deteriorarea produselor alimentare. osmolenie uleiuri și benzină, îmbătrânirea de cauciuc. ruginirea fierului. Pentru a preveni adăugarea de antioxidanți A., metalul este acoperit cu un film de protecție. [C.35]
Una dintre cele mai cunoscute procese de coroziune este ruginirea fierului. Din punct de vedere economic, acesta este un proces foarte important. Se estimează că 20% din fierul produs în fiecare an în Statele Unite este folosit pentru a înlocui produsele din fier. Au devenit ruginite din cauza ruginei. [C.230]
Se știe că în ruginirea fierului, oxigenul participă Fierul nu se oxidează în apă în absența oxigenului. În procesul de rugină, apa participă de asemenea. Fierul nu corodează în ulei saturat cu oxigen. dacă nu există urme de apă în ea. Rugul este accelerat de o serie de factori, cum ar fi pH-ul mediului, prezența sărurilor în acesta, contactul fierului cu metalul, care este mai dificil de a fi oxidat decât fierul și, de asemenea, sub influența solicitărilor mecanice. [C.230]
Produsele finale ale procesului de rugină a fierului sunt modificările a și y ale FeO (OH) și ReO4. În rezumat (simplificat), ruginirea fierului este reprezentată de ecuația [c.193]
Înregistrarea datelor privind experiența. Descrieți fenomenele observate și răspundeți la întrebările adresate. Dați o schemă de tranziție a electronilor la coroziunea fierului galvanizat și a conservei și indicați în ce caz, atunci când stratul de protecție este degradat local, rugina de fier va apărea sub stratul protector rămas nemodificat. [C.114]
Straturile de acoperiș au proprietăți complet diferite. Tablă de metal realizată din cutii. este fier acoperit cu staniu. În tabel. 19-1 potențialul de reducere, staniu este situat deasupra fierului prin urmare, ionii au o capacitate mai mare de a reveni la starea metalică. decât Reionii. Aceasta înseamnă că stratul de tablă favorizează oxidarea fierului. și anume ruginirea acestuia. Prin urmare, staniu nu poate ruginiza numai atâta timp cât întreaga suprafață a staniu rămâne intact. Scratch capacul poate, și, probabil, va rugina. Acoperirea cu staniu joacă rolul unei vopsele ideale foarte puternice și aderente. Datorită acestui fapt, produsele din tablă nu poluează întotdeauna mediul înconjurător. De-a lungul timpului, cutiile de tablă se auto-distrug. Dar acest lucru nu se întâmplă cu obiectele din aluminiu. [C.192]
Produsul principal al fierului de rugină este hidroxidul Fe (OH) 3. Când se îndepărtează umezeala (uscarea), hidroxidul scade parțial apa [c.380]
Fierul poate oxida atat oxigenul cat si apa, iar efectul combinat imbunatateste dramatic viteza de coroziune. Procesul de coroziune (rugină) a fierului în aceste condiții este exprimat prin următoarea ecuație sumară [c.234]
Metalele pure corodează lent (chiar și fierul). Cu toate acestea, metale tehnice. conținând impurități diferite, corodează mult mai repede. Prin urmare, prezența impurităților în metale este unul dintre motivele pentru accelerarea coroziunii. Să explicăm acest lucru cu un exemplu. Zincul pur și fierul în apă corodează încet, dar dacă plăcile acestor metale sunt aduse în contact, coroziunea zincului va accelera brusc, fierul se va opri deloc. Acest fenomen este explicat după cum urmează. După cum se cunoaște, datorită solubilității parțiale pe suprafața metalică. există o taxă negativă. iar soluția care intră în contact cu suprafața metalului este încărcată pozitiv. Scurgerea potențială a potențialului dintre metal și soluție (potențialul electrodului) previne eliberarea în continuare a cationilor din rețeaua cristalină a metalului în soluție, adică dizolvarea metalului. Acest salt potențial va fi cu atât mai mare este distanța de la stânga metalului în seria de tensiuni. Dacă oxigenul este prezent în soluție, acesta va acționa ca un oxidant, îndepărtând electronii de pe suprafața metalului. și procesul de dizolvare a metalelor. în consecință, va continua (vezi ecuația reacției ruginii fierului). Agentul de oxidare în raport cu metalul în soluție poate fi de asemenea ioni de hidrogen atunci când metalele sunt dizolvate în soluții acide sau apă. Dar, deoarece concentrația ionilor de hidrogen în apa pură este foarte mică. apoi pentru deplasarea hidrogenului din apă, adică ra- [c.261]
De aici devine clar de ce ruginirea fierului are loc cel mai intens, cu prezenta simultana a umiditatii si a oxigenului. În aer uscat sau în apă care nu conține oxigen dizolvat. fierul aproape nu rugină. [C.280]
Dacă oxidarea merge repede cu eliberarea unei cantități mari de căldură și lumină, atunci acest proces se numește combustie. Procesele de oxidare. curge încet, în funcție de natura substanței oxidante se numește rugină (pentru fier), degradare (pentru reziduurile organice). Dacă se produce o oxidare lentă într-o mare cantitate de materie, căldura se poate acumula și duce la arderea intensă (auto-aprindere în depozitele de paie, cărbune, bumbac, cereale). Oxidarea lentă a alimentelor (grăsimi, carbohidrați și proteine) în corpul nostru este baza energetică a vieții. [C.128]
Judecând după scala potențialelor redox, aluminiul ar trebui să fie mai predispus la oxidare decât fierul. Cu toate acestea, toată lumea știe că aluminiul este destul de rezistent la coroziune, în timp ce rugina de fier și oțel este o problemă economică gravă. Cum să explicăm acest lucru [c.190]
În primul caz, deteriorarea locală a suprafeței duce la ruginirea fierului sub stratul neschimbat rămas de staniu. În cel de-al doilea caz, dimpotrivă, stratul de acoperire al zincului este distrus, în timp ce coroziunea fierului este întârziată. Se întâmplă pentru că. că fierul este mai activ decât cel de staniu și mai puțin activ decât zincul (în seria de activitate a metalului, zincul este în fața fierului și cel de tablă este după fier). Dacă rugina se formează la începutul hidroxid de fier (II), care este oxidat în aer umed în hidroxid de fier (III) în conformitate cu 4re ecuația (0H) 2 + 02 + 2H20 -> - -4Re (OH) z sau (electrod ecuație) 02 + 2H20 - H4e - 40H - Corrozii de acest tip se întâlnesc de regulă în apele neutre. Oxigenul este conținut în apă, dar se poate lega de aer în timp ce se leagă. Coroziunea cu absorbția de oxigen are adesea o formă punctuală, care este însoțită de o umflare a suprafeței deasupra zonelor afectate. De exemplu, aceasta se observă în cazul coroziunii punctuale a conductelor principale pentru apa caldă [c.176]
Destul de des, de fier acoperit cu un strat de staniu (placare staniu), care este rezistent la acțiunea compoziției normale a apei saline în prezența oxigenului atmosferic. Comportamentul de fier cositorit în condiții de produse este fundamental opusă comportamentului fier galvanizat. Deteriorarea stratului de zinc pe fier duce la eroziunea zincului, care împiedică fierul de ruginire. Dar deteriorarea stratului de staniu duce la ruginirea fierului cu invariabilitatea stratului de acoperire. Acest lucru creează, de asemenea, o celulă galvanică. dar regia - Leniye trecerea electronilor în interiorul acestuia, altul decât în cazul fierului galvanizat. Fierul în conformitate cu valorile potențialelor de electrod standard are o capacitate mai mare de a trimite ioni în soluție și obține o încărcare negativă. În concordanță cu aceasta, electronii din trecerea fierului în staniu, pe suprafața căruia interacționează în acizi - [c.379]
Cadmiul absoarbe puternic neutronii lenți. Prin urmare, se utilizează sub formă de tije în reactoarele nucleare pentru a controla viteza reacției în lanț. Calmiul este utilizat în chimicale alcaline, intră în aliajele lek. Aliaje de cupru. conținând - 1% d, servesc la fabricarea firelor. supus frictiunii din contactele culisante fără a reduce conductivitatea electrică a cuprului, cadmiul își îmbunătățește proprietățile mecanice. Cadmiul produselor din oțel este mai bun decât acoperirea cu zinc. protejează fierul și oțelul de rugină. Din sărurile de cadmiu, sulfura are cea mai mare aplicare. Sulfura de cadmiu este utilizată pentru fabricarea vopselelor și a sticlei colorate. [C.425]
oxigen dizolvat in apa oxidează la Fe + Fe +, precum și hidrogen în curs de formare, care nerzonachalny în prezent în stare atomică. Ecuația totală a reacției de rugină a fierului poate fi scrisă după cum urmează [c.280]
În aer, fierul este ușor oxidat, în special procesul de oxidare are loc în prezența unei scame (rugina) [c.352]
Ca un exemplu al procesului microcoroziv, considerăm ruginirea fierului tehnic. [C.359]
Procese și aparate auxiliare ale industriei anilinelor și vopselelor (1949) - [c.23]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: