Puterea electroliților - Manualul chimiei 21

Chimie și Tehnologie Chimică

Cu privire la efectul asupra proprietăților bazate pe acizi ai substanței dizolvate, solvenții sunt împărțiți în nivelare și diferențiere. În solvenții de nivelare, rezistența anumitor acizi, baze și alți electroliți devine aproximativ egală, iar în diferențierea solvenților devin diferiți. Egalarea puterii electroliților în solvenții de nivelare nu este universală, de exemplu, că în solvenții acidifianți toți acizii devin puternici sau toți sunt slabi. Mulți acizi minerali sunt clorici. clorhidric, bromhidric, azotic, etc. într-o soluție apoasă. Se disociază complet cu formarea H3O + ca produs al interacțiunii acidului cu apă. Apa are un efect de nivelare asupra rezistenței acizilor puternici. [C.35]







Rezistența electrolitului Solubilitate pr [c.108]

Distingeți între perioadele de coagulare latentă și coagulare. La început, particulele sunt lărgite, invizibile cu ochiul liber (coagularea ascunsă), apoi dimensiunea particulelor atinge limita vizibilității, după care coagularea ascunsă devine evidentă. Forța de coagulare a electrolitului depinde în mod esențial de mărimea sarcinii ionilor care poartă o încărcătură cu același nume cu ioni de contra. Cu cât acționează mai mult, cu atât concentrația acestora începe mai redusă. Diferența de influență asupra coagulării este extrem de mare. Pentru prag de ioni de coagulare individual încărcat în funcție de natura dispersiei sol și gradul de concentrare este de 25-100 mmol / l, pentru ionii de dublu 0,5-2,0 mmol / l de triply încărcat și 0,01-0,1 mmol / l . Acest model a fost numit regula Schulze-Gardi. Pragul de coagulare nu depinde de natura ionilor. Cauzând coagularea, cu excepția cazului în care acești ioni sunt adsorbiți în mod specific pe suprafața particulei coloidale. Mărimea încărcăturii ionilor care poartă o sarcină cu același nume cu sarcina nucleului. pe pragul de coagulare este aproape nu. De asemenea, observăm că anionii exercită un efect mai mare de coagulare. decât cationii. [C.419]

În acest caz, constanta de echilibru caracterizează ionizarea materiei în soluție, deci este numită constanta de ionizare. Evident, cu cât este mai mare constanta de ionizare. cu atât mai mult a ionizat compusul. Deoarece constanta de echilibru nu depinde de concentrație, constanta de ionizare dă o caracteristică mai generală a rezistenței electrolitului decât gradul de ionizare. [C.138]

În plus față de această clasificare, este posibil să se clasifice solvenții pe baza efectului lor asupra rezistenței relative a acizilor și sărurilor, prin capacitatea lor de a schimba raportul în concentrația de electroliți. Pe această bază, solvenții pot fi împărțiți în nivelare și diferențiere. Agenții de nivelare includ acei solvenți în care acizii, bazele și sărurile sunt egale în puterea lor sau, mai prudent, în solvenți, în care raportul dintre rezistența electroliților inerent în soluțiile lor apoase. sunt reținute. Acestea includ, în primul rând, toți solvenții care conțin o grupare hidroxil - alcooli, fenoli. Solvenții de diferențiere prezintă o diferență semnificativă în concentrația de electroliți și în special în concentrația de acizi și baze. Acestea includ, în primul rând, solvenți, aldehide, cetone, nitrili etc., care nu conțin grupe hidroxil etc. În acești solvenți raportul în concentrația de electroliți este diferit față de apă. În mod tipic, astfel de solvenți nu sunt donatori de protoni. dar ne sunt și acceptori buni. Un efect de diferențiere poate avea, într-o oarecare măsură, toți solvenții neapoși. [C.274]







Calculați LS pentru fiecare etapă de disociere. Ce se poate spune despre puterea electrolitului? În ce stadiu se desfasoara procesul de disociere electrolitica [c.77]

Clasificarea solvenților neapoși. Prin capacitatea de a schimba raportul în concentrația de electroliți, solvenții sunt împărțiți în două clase, nivelarea și diferențierea. Agenții de nivelare includ astfel de solvenți, în care forța electrolitului este egalizată, diferențiatorii includ solvenții, care schimbă în mare măsură raportul electrolitic în forța inerentă apei. [C.197]

Prin mărimea gradului de disociere, judecarea puterii electrolitului nu este foarte convenabilă, deoarece a depinde de mulți parametri, în special de concentrație. Este mai convenabil să se utilizeze valoarea constantei de disociere (sau ionizare). [C.178]

Evident, cu cât este mai mare K, cu atât este mai mare gradul de disociere la o anumită concentrație. Astfel, valoarea lui K poate servi drept o măsură convenabilă a rezistenței electrolitului. Ca orice constanta de echilibru. Condiția de disociere depinde de temperatură. Prin urmare, rezistența electrolitului se modifică odată cu temperatura. [C.179]

Diferența de solvatare este, desigur, principalul motiv pentru comportamentul sărurilor în diferiți solvenți. Dar opiniile lui Walden și Ullich au fost exprimate într-o formă foarte generală și nu au dus la dezvoltarea unei teorii cantitative a efectului solvenților asupra puterii electroliților. [C.111]

Comportamentul caracteristic al electroliților. Electroliții sunt împărțiți în puternici și slabi. Din punct de vedere cantitativ, rezistenta electrolitului este estimata folosind conceptul gradului de disociere. prin care se înțelege raportul dintre numărul de molecule care au decăzut ionii și numărul total de molecule ale electroliților introduse în soluție. Gradul de disociere a electrolitului este exprimat ca fracțiuni ale unuia, adică printr-o fracție obișnuită (atunci când este exprimată de propenți). Electroliții puternici sunt considerați a căror grad de disociere este mai mare de 0,5, iar cei slabi în care este mai mică de 0,2, electroliții cu valori intermediare ale gradului de disociere sunt numiți electroliți cu rezistență medie. Gradul de disociere depinde în mod semnificativ de diluția soluției electrolitice în cursele dilatate - iBopax este mai mare. [C.172]

Pentru majoritatea electroliților slabi, constantele de disociere sunt tabele. De exemplu, Kg (CH3COOH) = 1,76-10. Vedeți paginile în care se menționează termenul Puterea electroliților. [C.182] [c.68] [c.334] [c.108] [c.124] [c.421] [c.80] [c.319] A se vedea capitolele:

Fundamentele chimiei generale (1988) - [c.22]

Chimie fizică Volumul 2 (1936) - [c.167]







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: