Informații generale privind structura metalelor
Dacă țineți în tabelul periodic DI. Mendeleev linia simbolică din colțul din stânga sus în colțul din dreapta jos, apoi toate elementele de sub această linie vor fi metale.
Metalele pot fi caracterizate prin câteva proprietăți care vor fi comune tuturor elementelor. Astfel de caracteristici includ conductivitatea electrică ridicată și conductivitatea termică, plasticitatea, datorită căreia metalele pot fi supuse forjării, laminării, ștanțării sau tragerii în sârmă, luciu metalic și opacitate.
În funcție de punctul de fierbere, toate metalele sunt împărțite în materiale refractare (T> 1000 ° C) și la temperaturi scăzute (Tkip <1000 o С). Примером тугоплавких металлов может быть – Au, Cu, Ni, W, легкоплавких – Hg, K, Al, Zn.
Structura electronică a metalelor și a caracteristicilor acestora
atomi de metal, precum și, nemetale și constau din nucleu încărcat pozitiv în interiorul căruia sunt protonii și neutronii și electronii călătoresc pe orbite în jurul ei. Cu toate acestea, în comparație cu nemetalele, razele atomice ale metalelor sunt mult mai mari. Acest lucru se datorează faptului că electronii de valență ale atomilor metalici (electroni de nivel energetic exterior) sunt situate la o distanță considerabilă de miez și ca o consecință, asociată cu ea mai slabă. Din acest motiv, metalele sunt caracterizate de potențiale reduse de ionizare și eliberează cu ușurință electroni (sunt agenți reducători în OBR) în timpul formării unei legături chimice.
Toate metalele, cu excepția mercurului, sunt solide cu o latură de cristal atomic. Să luăm în considerare structura metalelor în stare cristalină. În atomii de metal există electroni "liberi" (gaz electron) care se pot deplasa prin cristal chiar și sub influența câmpurilor electrice slabe, ceea ce determină o conductivitate electrică ridicată a metalelor.
Printre metale există elemente s, p, d și f. Astfel, s-elementele sunt metalele grupurilor I și II ale tabelului periodic (ns 1. ns 2), elementele p sunt metalele situate în grupele III-VI (ns 2 np 1-4). Metalele elementelor d au un număr mai mare de electroni de valență decât s- și p-metalele. configurația electronică generală a electronilor de valență ale d-elemente metalice - (n-1) d 1-10 ns 2. Deoarece perioada de 6 metale par-elemente f, care sunt combinate în familia de 14 elemente (datorate proprietăților chimice similare) și să poarte denumiri speciale lantanide și actinide. Configurația electronică generală a electronilor valenți ai metalelor elementelor f este (n-2) f 1-14 (n-1) d 0-1 ns 2.
Exemple de rezolvare a problemelor
Prin reacția a 6,0 g de metal cu apă s-au eliberat 3,36 litri de hidrogen (nu). Determinați acest metal dacă acesta este bivalent în compușii săi.
Să scriem ecuația reacției de dizolvare a metalelor în apă. Deoarece metalul este bivalent, reacția sa cu apa va fi descrisă printr-o ecuație de forma următoare:
Conform ecuației de reacție:
N (Me) = n (H2) = 3,36 / 22,4 = 0,15 mol.
Să găsim masa atomică relativă a metalului:
Ar (Me) = m / n = 6,0 / 0,15 = 40 g / mol
Prin urmare, acest metal este calciu.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: