Metalele situate într-o serie de solicitări din partea stângă a hidrogenului reacționează cu apa cu evoluția hidrogenului. Astfel, metalele alcaline și alcalino-pământoase, care sunt cele mai active, descompun apa la temperatura obișnuită. Procesele pot fi exprimate prin următoarele ecuații:
unde M1 este Li, Na, K, Rb, Cs; M11-Ca, Sr, Ba, Ra.
Din familiile s-Fier subgrupa IIA beriliu nu reacționează cu apa și magneziu, cu toate că un metal activ (# 966; = -2.378 V), la temperatura obișnuită, a fost lent cu evoluție se descompune hidrogen. Reacția este accelerată prin încălzire. Acest lucru se datorează faptului că hidroxidul de magneziu format este slab solubil, astfel încât procesul de descompunere a apei în continuare încetinește. Apa se descompune cu ușurință elemente de f-familii (lantanidelor și actinidelor), având proprietăți tipice metalice și sunt destul de activi. Multe metale interacționează cu apa la temperaturi ridicate. De exemplu, fierul descompune apa (sub formă de abur) la o temperatură roșie a căldurii, conform ecuației de reacție:
Multe metale sunt lăsate în mod semnificativ de hidrogen în seria electrochimică (de exemplu, aluminiu, mangan, crom, etc.), în condiții normale, nu reacționează cu apa, deoarece suprafața lor este acoperită cu o peliculă de oxid, dar după distrugerea ei, ei reacționează cu apa, cu degajare puternică de hidrogen. De exemplu, aluminiul descompune energic apa când filmul de oxid A1203 este distrus sub acțiunea unei soluții alcaline.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: