Găsirea semnificației / interpretării cuvintelor
Secțiunea este foarte ușor de utilizat. În câmpul propus este suficient să introduceți cuvântul dorit și vă vom da o listă cu valorile sale. Vreau să menționez că site-ul nostru oferă date din diverse surse - dicționare encyclopedice, explicative, de construire a cuvintelor. De asemenea, aici găsiți exemple de utilizare a cuvântului pe care l-ați introdus.
interacțiunea dintre moleculele cu legături chimice saturate. Pentru prima dată, existența interacțiunii moleculare a fost luată în considerare de către J. van der Waals (1873) pentru a explica proprietățile gazelor și lichidelor reale. Efectul mocular este de natură electrică.
Marea Enciclopedie Sovietică
interacțiunea dintre moleculele sau atomii neutri din punct de vedere electric; determină existența lichidelor și a cristalelor moleculare, diferența de gaze reale din gazele ideale și se manifestă într-o varietate de fenomene fizice. M. c. Aceasta depinde de distanța r dintre moleculele și de obicei descrie interacțiunea unui potențial energetic U (r) (potențial M. în.) Așa cum a fost energia potențială medie de interacțiune determină starea și proprietățile multor substanțe.
Pentru prima dată în. a luat în considerare J. van der Waals (1873) pentru a explica proprietățile gazelor și lichidelor reale. Van der Waals a sugerat că, la distanțe mici r, forțele de repulsie acționează între molecule, care, cu o distanță în creștere, sunt înlocuite de forțe atractive. Pe baza acestor concepte, fără a lua în considerare chiar dependența cantitativă a lui M. vs. de la distanță, el a primit așa-numita ecuație van der Waals a stării de gaz real.
M. c. are o natură electrică și este compusă din forțe atractive (orientare, inducție și dispersie) și forțe respingătoare.
Forțele orientale acționează între moleculele polare, adică posedând momente electrice dipolice (vezi Dipole electric). Forța atractivă dintre două molecule polare este maximă în cazul în care momentele lor dipol sunt situate de-a lungul unei linii (figura 1). Această forță se datorează faptului că distanța dintre diferitele încărcări este puțin mai mică decât între aceleași. Ca urmare, atracția dipolilor depășește repulsia lor. Interacțiunea dintre dipoli depinde de orientarea lor reciprocă și, prin urmare, forțele interacțiunii dipol sunt numite orientare. mișcare termică aleatorie continuu schimbă orientarea moleculelor polare, dar, ca și calcul, media tuturor celor posibile orientări ale valorii forței are o anumită valoare nu este egal cu zero. Energia potențială a câmpului magnetic orientat. Uor (r)
p1 p2 / r6; unde p1 și p2 sunt momentele dipol ale moleculelor care interacționează. Corespunzător, forța de interacțiune Vo
r -7. Forța Fore scade cu o distanță mult mai rapidă decât forța de interacțiune a corpurilor încărcate de Coulomb (Fcul
Forțele inductive (sau polarizarea) acționează între molecule polar și nepolar. O moleculă polară creează un câmp electric care polarizează o moleculă cu încărcături electrice distribuite uniform pe întregul volum. Încărcările pozitive sunt deplasate în direcția câmpului electric, iar negative ≈ împotrivă. Ca urmare, o moleculă nepolară induce un moment dipol.
Energia secolului. în acest caz este proporțională cu momentul dipolului p1 al moleculei polar și polarizabilitatea a2 care caracterizează capacitatea celeilalte molecule de a polariza: Uind (r)
p1 a2 / r 6. Această energie se numește inducție, deoarece apare datorită polarizării moleculelor cauzate de inducția electrostatică. Forțele de inducție (Găsiți
r-7) acționează de asemenea între moleculele polare.
Moleculele nepolare sunt acționate prin magnetorezistență dispersantă. Natura acestei interacțiuni a fost clarificată complet numai după crearea mecanicii cuantice. În atomi și molecule, electronii se mișcă într-un mod complex în jurul nucleelor. Pe parcursul timpului, momentele dipol ale moleculelor nepolare se dovedesc a fi zero. Dar, în orice moment, electronii ocupă o anumită poziție. Prin urmare, valoarea instantanee a momentului dipolului (de exemplu, pentru un atom de hidrogen) este diferită de zero. Un dipol instantaneu creează un câmp electric care polarizează molecule adiacente. Ca urmare, apare interacțiunea dipolilor instantanee. Energia interacțiunii dintre moleculele nepolare este rezultatul mediu al interacțiunii tuturor dipolilor instant posibili cu momente dipolice, pe care le induc în moleculele vecine datorită inducției. Energia potențială a unui câmp magnetic dispersant. Udisp (r)
a1a2 / r6 și Fd
r -7 (aici a1 și a2 sunt polarizabilitățile moleculelor care interacționează). M. c. de acest tip se numește dispersie, deoarece dispersia luminii în materie este determinată de aceleași proprietăți ale moleculelor ca și această interacțiune. Dispersia forțele acționează între toți atomii și moleculele precum mecanismul apariției lor nu depinde dacă moleculele (atomi) de moment de dipol permanent sau nu. De obicei, aceste forțe depășesc atât orientarea, cât și inducția. Doar în interacțiunea moleculelor cu momente mari de dipol, de exemplu moleculele de apă, Fop> Pd (de 3 ori pentru moleculele de apă). Când interacțiunea moleculelor polare, cum ar fi CO, HI, HBr și altele, forțele de dispersie depășesc toate celelalte în zeci sau sute de ori. Este foarte important ca toate cele trei tipuri de M. in. în același fel scăderea cu distanța:
U = Uop + Uind + Udisp
Forțele de repulsie acționează între molecule la distanțe foarte mici, când cochilii de electroni umpluți de atomii care alcătuiesc moleculele intră în contact. Principiul existent în mecanica cuantică a lui Pauli interzice penetrarea învelișurilor de electroni pline unul în celălalt. Forțele repulsive care rezultă depind într-o măsură mai mare decât forțele de atracție, individualitatea moleculelor. Pentru un acord bun cu datele experimentale se presupune că energia potențială a forțelor repulsive Uot crește cu distanța descendentă în conformitate cu legea Uot (r)
Dacă presupunem că U (r) = 0 pentru r ╝ ¥, și consideră că energia atracție scade odată cu scăderea distanța proporțională cu r -6 și energie crește repulsie ca r -12, atunci curba U (r) va avea forma arătată în Fig. 2. Minimul energiei potențiale corespunde distanței la care forțele de interacțiune ale moleculelor sunt zero.
Pentru a calcula cu suficientă precizie, U (r) pe baza mecanicii cuantice cu o mare varietate de perechi de molecule interacționate este practic imposibilă. Nu este posibil să măsuram experimental puterea interacțiunii la distanțe intermoleculare. Prin urmare, este obișnuit să selectați o astfel de formulă pentru U (r), astfel încât calculele efectuate cu aceasta să poată fi bine coordonate cu experimentul. Formula cea mai frecvent utilizată
așa-numitul potențial Lennard-Jones. Valorile s și e din formula sunt determinate experimental pe baza dependenței proprietăților substanțelor (de exemplu, coeficienții de difuziune, conductivitatea termică sau viscozitatea) la s și e.
Lit. Radcenko IV Fizica moleculară, M. 1965; Coulson K. Forțele interatomice ≈ de la Maxwell la Schrodinger, "Uspekhi Fizicheskikh Nauk", 1963, v. 81, c. 3; Hirschfelder J. Curtiss C. Byrd R. Teoria moleculară a gazelor și a lichidelor, traducere din engleză, M. 1961.
Interacțiunea intermoleculară este interacțiunea dintre molecule și / sau atomi. care nu conduce la formarea de legături covalente.
Interacțiunea intermoleculară este de natură electrostatică. Ipoteza existenței sale a fost folosită pentru prima oară de către J. van der Waals în 1873 pentru a explica proprietățile gazelor și lichidelor reale. În sensul cel mai larg, este posibil să se înțeleagă astfel de interacțiuni între orice particule. la care nu există nici o formare de legături chimice, adică ionice, covalente sau metalice. Cu alte cuvinte, aceste interacțiuni sunt mult mai slabe decât interacțiunile covalente și nu duc la o rearanjare semnificativă a structurii electronice a particulelor interacționate.
ambalare a particulelor și distanța dintre ele în faza de condensat, determinată de echilibrul dintre atracție și repulsie, poate fi prezis pe baza van der Waals razele atomilor care formează molecula. Distanțele dintre atomii diferitelor molecule nu trebuie să depășească suma razei acestor atomi. Pentru modelarea interacțiunilor intermoleculare folosind potențiale empirice, cel mai cunoscut potențial Lennard-Jones. dintre care prima este mai convenabilă pentru calcule. În faza de condensat, în care expansiunea multipolar pentru molecule slab aplicabile datorită proximității moleculelor una față de alta, poate fi utilizată metoda potențialelor atom de atom bazat pe aceleași potentiale, dar pentru interacțiunile pereche ale atomilor și completate cu termeni Coulomb le descrie interacțiunea eficientă taxe.
Transliterație: mejmolekulyarnoe vzaimodeystvie
Înapoi se scrie ca: еввцйедомиав еонрялукеломжем
Interacțiunea intermoleculară este formată din 29 de litere
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: