Sare - metal - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1

Sare - metal

Sare de metale. de exemplu, clorurile de magneziu, cobalt sau nichel formează complexe cu apă, solubile în apă cu 8-hidroxichinoline de cupru, zinc și magneziu. [1]







Sarea de metal din soluția apoasă a fost evaporată sub evaporare pentru a forma un hidroxid, a cărui calcinare a dat un oxid, cantitatea de hidrogen eliberată fiind echivalentă cu cantitatea de oxid produsă. [2]

Sărurile metalelor și acizilor tari, cum ar fi FeCI3, CuS04 și KA1 (SO4) 212H20 (alum), dau soluții acide; aceste săruri au un gust acru caracteristic. [3]







Sarurile metalice sunt în cea mai mare parte electroliți puternici, relativ slab solubili în solvenți organici și solubili în apă datorită capacității lor de a solva ioni și, de asemenea, datorită permitivității dielectrice ridicate. Pentru a extrage metalul în solventul organic, este de obicei necesar să se traducă hidra ted-ion într-un complex neîncărcată, și deci este convenabil de a clasifica sistemele asociate cu extracția metalelor, luând ca bază natura complexului metalic extras. Numele sistemelor adoptate servesc ca un indicator al reactivului folosit pentru a forma complexul. [4]

Sarurile metalice acționează deja la concentrații foarte scăzute. [5]

Sărurile metalelor în soluții pot forma ioni, hidrați, complecși. La rândul său, acesta din urmă poate disocia din nou, formând ioni. Prin urmare, toxicitatea poate fi asociată în primul rând cu acțiunea ionilor și cu proprietățile atomilor și ionilor metalici, caracterizând activitatea lor, capacitatea de a se asocia cu protoplasmul, cu componentele sale individuale. [6]

Sărurile metalelor, precum și compușii solubili și disociați, care cad în organism, se descompun în ioni. Cu toate acestea, disocierea nu se termină întotdeauna, în funcție de concentrația de sare din soluție, de compoziția acesteia și de pH și de mediu. Astfel, în același timp pot fi prezenți ioni liberi și molecule neutre. [7]

Sare de metale. ca și metalele, pot accelera oxidarea. [9]

Sărurile de metal ca stabilizatori ai materialelor eter-celulozice sunt rareori utilizate. [10]

Sarea metalică este utilizată ca un complex cu dietilenglicol dimetil eter. [11]

Sare de metale. având proprietăți similare, dizolvate în topitură de sare, pot fi ușor separate prin electroliză. Apoi, pentru extracția diferită a metalelor din topitură în timpul electrolizei se folosesc diferite densități de curent. [12]

Sare de metale pot fi găsite și în descompunerea amalgamului de alimentare cu apă. În parte, ele sunt restaurate și trec în faza de amalgam, rămân parțial în soluție. Anionii care nu sunt recuperați prin amalgam rămân în soluție ca impurități de sodă caustică. [13]

Sărurile de metal pot fi, de asemenea, găsite în apa care alimentează descompunerea amalgamului. În parte, ele sunt restaurate și trec în faza de amalgam, rămân parțial în soluție. Anionii care nu sunt recuperați prin amalgam rămân în soluție ca impurități de sodă caustică. [14]

Sare de metale. ca regulă, slab solubil în solvenți organici și ușor solubil în apă. Când se dizolvă săruri anorganice în apă, se știe că disocierea duce la formarea de ioni încărcați. Datorită tendinței de apă de a solva ioni, se formează hidrații lor. [15]

Pagini: 1 2 3 4

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: