Combinație - manualul chimistului 21

Exemple de electrozi combinate

Problema 2.11. Cu o durată de trecere de 480 megapixeli pentru întreținerea locului de muncă, dispozitivul departamentului de eliminare a acizilor acide petrece 220 de minute, distribuitorul departamentului de distribuire a materiilor prime - 245 de minute.





Identificați posibilitatea de a combina aceste profesii. [C.29]

Până în prezent, modificarea potențialului electrodului sub curent a fost luată în considerare în cazul unei singure reacții care au loc la electrod. Cu toate acestea, procesul de electrod poate fi, în principiu, impunerea unei reacții asupra alteia sau chiar a unui set de mai multe reacții. Astfel de reacții. care curge pe același electrod și se unesc printr-un potențial comun de electrod. se numesc reacții electrochimice combinate sau conjugate. [C.386]







Combinația de reacții pe același electrod este observată destul de des. Astfel, în timpul proceselor de sinteză electrochimică, o reacție este suprapusă pe principala reacție catodică [c.386]

Utilizarea principiilor studiului reacțiilor combinate este explicată în mod adecvat prin exemplul suprapunerii a două procese de electrod. Concluziile obținute în acest caz pot fi extinse la cazurile de apariție simultană a oricărui număr de reacții. [C.389]

Dacă, sub acțiunea unui curent extern, cantitatea de metal dizolvat este mai mare decât cea care decurge din legile lui Faraday, atunci, în consecință, dizolvarea spontană a metalului este impusă asupra dizolvării anodice a metalului. adică, coroziunea metalului are loc simultan. Dacă anodul, care în aceste condiții trebuie să fie stabil, este de fapt dizolvat de un curent extern (sau de interacțiunea cu mediul înconjurător), atunci aceasta indică combinația de dizolvare anodică cu coroziunea metalului. [C.475]

Soluția. Coeficient de aliniere posibilă pentru doi lucrători [c.29]


În descrierea diferitelor procese combinate până în prezent, nu există o terminologie uniformă, nici măcar în numele acestor procese. posibilitățile generale ale proceselor combinate sunt departe de a fi complet elucidate. și nu există nici o clasificare a acestora. Toate acestea nu pot contribui la dezvoltarea generală a teoriei și practicii proceselor luate în considerare. [C.187]

Este interesant să se țină seama de procesele de reacție-schimb de masă de mai sus, ținând seama de semnul organizării suprapunerii. Pe această bază este posibil să se facă distincție între [c.188]

Economia procesului de cloroză se explică prin combinarea etapelor de perclorare și scindare, astfel încât toată cantitatea necesară de clor este injectată imediat. Implementarea pas cu pas a acestui proces este extrem de complexă în condițiile producției industriale. [C.188]

La un potențial de comutare, balanța încărcărilor se realizează prin două reacții diferite de electrod combinate cu un electrod, deci 3 se numește și potențialul mixt. Evident, un balanță de taxe se realizează aici. dar nu substanțe. Deci, de exemplu, zinc. electrodul în soluție acidificată. conținând o sare glp a, există cel puțin două reacții [c.290]

Procesul de electrozi. constând din două sau mai multe reacții apărute simultan, este, în mod natural, mai complexă decât fiecare dintre componentele sale. Kinetica unor astfel de procese. cunoașterea căreia este necesară pentru gestionarea rațională a acestora, este, prin urmare, dezvoltată mult mai slabă decât cinetica reacțiilor electrod individuale. Cu toate acestea, unele aspecte ale teoriei combinate reacțiile de electrod au devenit clar, în principal, datorită lucrărilor lui Wagner și Trauda, ​​Frumkin și YM Kolotyrkin, GV Akimov si ND Tomasheva, OA Esin, AL Rotinyan și VL Kheifets, precum și un număr de alți oameni de știință. [C.388]

Punctul de plecare al cineticii reacțiilor complexe la electrozi este principiul, care poate fi numit principiul independenței cursului reacțiilor combinate - PNPSR. Conform acestui principiu, fiecare dintre reacțiile electrod combinate se desfășoară independent de celălalt sau de altele, adică, ca și cum acesta este singurul proces care se desfășoară pe acest electrod. Reacțiile combinate sunt unite numai de generalizarea potențialului electrodului. iar viteza fiecăruia este determinată de valoarea sa. [C.388]

Abateri similare de la PITP ar trebui să fie așteptate în alte cazuri. De exemplu, în timpul fluxului de electrooxidation sau electroreduction reacții atunci când se schimbă cinetica reacțiilor parțiale pot fi cauzate nu numai de interacțiunea chimică a produselor lor, dar, de asemenea, din alte motive. Astfel, în cazul în care compusul reductibil sau produsul restaurării sale poate fi adsorbit pe electrod, hidrogenul perepapryazhenie se poate modifica în mod semnificativ în comparație cu soluția pură (conținând materie organică), la aceeași densitate de curent (sau valoarea constantă a potențialului de electrod va corespunde diferite valori ale densității curentului). Cu toate acestea, aici, atât principiile PIT cât și PRSP sunt utile, deoarece permit să se obțină informații suplimentare despre procesul de desfășurare a reacțiilor combinate. [C.389]

Potențialul Gkomp, în care toyu1 reacțiile reciproc compensate, un compromis se numește mixt sau fix potențial, deoarece acesta se află între potențialele de echilibru ale reacțiilor parțiale și valoarea ei abia se modifică în timp. În condițiile de coroziune a metalelor, un complex comp este denumit de obicei potențialul de coroziune al miezului. Ca și în cazul potențialului de echilibru Гр, compensarea catodului și a curenților anodici se observă la potențial. Diferența dintre ele constă în faptul că curenții atunci când potențialele de echilibru compensate corespunzătoare curgerii aceeași reacție în direcții opuse ale curentului în acest caz descrie dinamica echilibrului reacției de electrod și reprezintă curentul de schimb [c.391]

Teoria elementelor locale. sunt convenabile pentru examinarea calitativă a procesului de coroziune și pentru evaluarea influenței posibile a diferiților factori asupra acesteia. În același timp, utilizarea lor atunci când. Calculele cantitative ale ratei de coroziune sunt asociate cu dificultăți considerabile. Rata coroziunii este determinată de modificarea masei probei pe unitate de timp, pe unitate de suprafață sau (în unități electrice) de densitatea curentului /. Diagrame corozive, atașate la RNC. 24.4 și 24.5, sunt construite în coordonatele potențialului - curentului. adică, ele nu ne permit să judecăm densitatea curentă. caracterizând în mod direct rata de coroziune. Prin urmare, pentru calculul său, sunt necesare date suplimentare. Este necesară cunoașterea compoziției calitative a metalelor corozive. pentru a afla care componente metalice în aceste condiții vor juca rolul de catozi și care sunt anodurile. Trebuie să setați fracțiunea de suprafață. care cade pe fiecare catod și secțiune anodică. pentru a putea determina densitatea curentului la oricare dintre ele. În plus, este necesară eliminarea curbelor de polarizare anodică pentru toate componentele anodice. și pentru toate catod-catodii. Acest lucru ne va permite să găsim viteza totală a reacțiilor catodice și anodice și să stabilim cele mai eficiente componente anodice și catodice. Ziaa potențiale staționare, este posibil. însumând toate curbele de catod și toate anodurile. construiți o diagramă eficientă de coroziune. ps care determină apoi puterea maximă posibilă a curentului. Presupunând că pierderile ohmice sunt mici și știind cum este distribuită suprafața între zonele anodice și catodice. calcularea ratei de coroziune. Acesta este un mod complicat. În afară de a da rezultate nu totdeauna fără echivoc (datorită posibilității de a combina reacțiile catodice și anodice pe același site) este rar utilizat pentru a cuantifica rata de coroziune. [C.499]

Desenați o schemă combinată bazată pe principii pentru arderea combustibilului care conține sulf și capturarea ZOg. Una dintre metodele de îndepărtare a G02 din combustibil în timpul arderii sale este adăugarea unui calcar de tip iod, care se descompune reacționează cu 50 g și formează CaS03. 50 g reacționată cu ierro este în continuare digerată în scruber, iar CaS03 rezultată precipită ca o suspensie. [C.37]

Timp liber pentru doi muncitori 480-220 = 260 min 480-245 = = 235 min. Volumul de timp liber pentru lucrători va fi de 260 + 235 = 495 mni. Factorul de încărcare total pentru profesia combinată este Kzar11 = 495 480 = 1.03. Prin urmare, combinația de profesii este posibilă. Pentru lucrările suplimentare, lucrătorul este setat la [[lata] până la 50% din tariful tarifar. [C.29]

Tehnologia filmului subțire Partea 1 (1977) - [c.0]







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: