Bazându-se pe poziția metalului în sistemul periodic, determina care dintre cele două hidroxizi este baza mai puternică:
Pe măsură ce crește numărul grupelor, crește rezistența bazei, astfel încât Mg (OH) 2 ca bază este mai puternică decât Be (OH) 2.
Pe măsură ce numărul ordinal crește în perioade, rezistența bazelor slăbește și crește puterea acizilor, deci Cd (OH) 2 este mai puternic decât Sn (OH) 2. și Sr (OH) 2 este mai puternic decât Mo (OH) 2.
Formula empirică este formată din simbolurile atomice ale elementelor, scrise într-o anumită ordine unul câte unul.
Cationul din formulele de săruri este întotdeauna pus pe primul loc: MgCl2. KMnO4. (NH4) 2C03.
Dacă sarea conține mai mult de un cation sau mai mult de un anion, în formula sunt scrise în ordinea alfabetică a simbolurilor lor: KCr (SO4) 2. PtBr2Cl2.
În compuși binari, elementul a cărui electronegativitate este mai mică este plasat primul.
Electronegativitatea (EO) este capacitatea unui atom de a trage un electron în sine într-un compus chimic.
Baza de electronegativitate se bazează pe următoarele justificări fizice (scale):
Scara Pauling se bazează pe energia obligatorie în formarea unei substanțe complexe a substanțelor simple.
Scala Mulliken-EO este proporțională cu jumătatea diferenței dintre primul potențial de ionizare și afinitatea electronică a EO
Scara Alred-Rohov se bazează pe o forță electrostatică care acționează pe un electron extern.
În perioade, electronegativitatea crește, iar în grupuri scade cu creșterea Z, adică crește de la Cs la F de-a lungul diagonalei sistemului periodic. Această circumstanță determină într-o oarecare măsură similitudinea diagonală a elementelor.
Electronegativitatea relativă a atomilor este prezentată în Tabelul. 3.
Tabelul 3 - Valorile electronegativității celor mai importante elemente
Trimiteți-le prietenilor: