Interacțiunea electrostatică a moleculelor de apă polară conduce la auto-ionizare (auto-protoliza): H2O + H2O «H3O + + OH -. Protonii se deplasează de la o moleculă de apă la alta: H + + H 2 O "H 3 O +. Într-o formă simplificată, disocierea apei este scrisă sub forma: H2O «H + + OH-. La 25 ° C: [H +]. [OH -] = 1.10 - 14. în apă pură [H +] = [OH -] = 1. 10 - 7 mol / l.
În forma logaritmică: pH + pOH = 14 în apă pură: pH = pOH = 7, unde pH = - lg [H +]. pOH = - lg [OH -] și [H +] este concentrația molară a ionilor de H +
[OH -] - concentrația molară a ionilor OH.
Într-o soluție de acid tare monobazic, HAn (a = 1):
[H +] = C (HAn); pH = -lg C (HAn)
Într-o soluție de bază tare puternică de acid KtOH (a = 1):
[OH-] = C (KtOH); pOH = -lg C (KtOH)
pH = 14 - pOH = 14 + lg C (KtOH).
Într-o soluție de acid slab monobazic: [H +] = C a =;
pH = -lg C. a = - lg
Într-o soluție a unei baze slabe de acid: [OH -] = C. a =;
pOH = - lg C. a = - lg
pH = 14 - pOH = 14 + lg C. a = 14 + lg
Dacă săruri când dizolvate în apă formează un electrolit slab (acid slab, bază slabă, sau o combinație între cele două), se observă hidroliza ionilor, rezultând în echilibru H2 O „H + + OH - este deplasată spre dreapta. Soluția de sare se acumulează ioni H + ([H +]> [OH -] - este acidă) sau ionilor OH - ([H +] <[ОН - ] - среда щелочная).
În forma logaritmică: pH <7 - кислая среда, pH> 7 - mediu alcalin.
Din punct de vedere cantitativ, procesul de hidroliza se caracterizeaza prin constanta de hidroliza (kg) si gradul de hidroliza (h): Khydr. =. Pentru 1 - h »1, Kidr. = h 2. C.
În cazul hidrolizei unei sări formate dintr-o bază puternică și un acid slab: Khydr. =.
În cazul hidrolizei unei sări formate dintr-o bază slabă și un acid tare: Khydr. =.
În cazul hidrolizei unei sări formate dintr-o bază slabă și una slabă
1. Calculați pH-ul și pH-ul soluției de HCI 0,01 M dacă a = 80%.
Este dat. C (HCI) = 0,01 mol / l a = 80% = 0,8 pH =. pOH =.
Soluția. HCI + H + + Cl- [H +] = C (HCI). o; pH = -lg [H +], pOH = 14 - pH 1) [H +] = 0,01. 0,8 = 8. 10 - 3 (mol / l) 2) pH = - lg 8 10 - 3 = 3 - lg 8 = 3 - 11.9
Răspuns. pH = 2,1; pOH = 11,9.
2. Calculați pH-ul soluției 0,001 M de CHOHOH, știind că Ka = 1,8. 10 - 5.
Trimiteți-le prietenilor: