I. Hidrogen. Izotopii hidrogenului. Compușii H cu metale și nemetalice. Apa. Peroxidul de hidrogen [c.289]
Conform ideilor moderne. un element chimic este forma de atomi caracterizat de aceeași încărcătură nucleară. Atomii aceluiași element. având o masă diferită (numărul de masă), se numesc izotopi. De obicei, izotopii diferitelor elemente nu au nume speciale. Singura excepție este hidrogenul, izotopii carora au caracteristici speciale,
Structura atomului de hidrogen. Izotopii hidrogenului. Activitatea hidrogenului atomic și molecular. Metode de obținere a hidrogenului și a proprietăților acestuia. Hidrogen ca agent reducător și oxidant. Hidruri metalice. Structura atomului de oxigen. Obținerea de oxigen și ozon, proprietățile lor. Structura moleculei de ozon. Oxigenul și ozonul ca oxidanți. [C.80]
H1 -> C + He. Astfel, în reacția sintezei heliului din hidrogen, izotopul de carbon servește ca un fel de catalizator. [C.64]
Cu excepția hidrogenului. izotopii au fost de asemenea găsiți în oxigen, cu până la cinci, în plus față de toți O cunoscuți (cu o greutate moleculară de 16). Trei dintre ele s-au dovedit a fi radioactive - iar OA și u sunt stabile [c.22]
De obicei, izotopii diferitelor elemente nu au nume speciale. Singura excepție este hidrogenul, izotopii cărora au simboluri chimice speciale și denumiri de H - protium, iD - deuterium, iT - tritiu. Acest lucru se datorează faptului că diferența relativă a masei de izotopi pentru hidrogen este maximă. [C.64]
Deuteriul (hidrogen greu) este un izotop de hidrogen. Simbolul chimic D. Greutatea atomică 2,0147. Formulă chimică D. Mol. greutate 4,03. T, pl. (la 1 atm) - 254,5 ° C T. b.p. (la 1 atm) -249 ° C, [c.324]
Cu toate acestea, determinarea efectului izotopic în substituția nucleofilă în seria aromatică - o sarcină foarte dificilă. În acest caz, nu am înlocuit hidrogenul. Izotopii care diferă de 2-3 ori în greutate, și înlocuirea elementului de tip clor a cărui izotopi sunt ușor diferite în greutate și, prin urmare, cât mai puțin diferă ușurința de rupere obligațiuni. [C.799]
Deuteriul (hidrogen greu) este un izotop de hidrogen (numărul de masă 2), vezi pagina 373 [c.16]
Date experimentale privind difuzia în izotopi de hidrogen lichid și HT Gr (tritiu), gaze inerte - neon, kripton și heliu sunt prezentate în Tabelul. 4.1 și în fig. 4.1a. [C.163]
Hidrogenul separat este colectat într-un tub de sticlă cu pereți subțiri. și soluția a fost supusă evaporării. A fost neradioactiv și hidrogen După aceea, sarea de aluminiu - radioactiv. Radioactivitatea cauzelor doilea amestec PNZ gaz radioactiv format în reducerea izotop al hidrogenului F. Dacă iradiat particule A1 și se dizolvă în prezența unui oxidant, oxidează acidul fosforos într-un radioortofosfornuyu non-volatile Hg „P04. In acest caz, reziduul radioactiv este după evaporare. [C.64 ]
Prezența în izotopul hidrogenului generat din acid formic indică faptul că descompunerea catalitică a acidului formic, ocolind etapa formării unui hidrogen atomic adsorbit. și conduce imediat la formarea unei molecule de hidrogen. [C.298]
Deuteriu (hidrogen greu) - izotop al hidrogenului chimic simbol D greutate atomică 2,014 formă chimică .1y, t D mol. greutate 4,03 t. pl. (la I atm) - = -2o4,5 C Bt. prp 1 atl) = -249,7 ° C. Pentru semnificația deuteriului pentru reacțiile termonucleare, vezi Art. 527. [c.373]
Izotopii au în mod obișnuit aceleași nume și simboluri ca și elementele de excepție care compun elemente cu Z-1 și Z-86. Izotopii primului se numesc detoniu fH sau hidrogen greu (hidrogen greu) și tri-H sau T (hidrogen super-greu). Izotopii celui de-al 86-lea element gl Rn sunt radon. T. T. - T-ron și b-An-actinonă. [C.38]
dif11uzii Studiu in izotopilor hidrogenului lichid gaze nobile HT - neon, kripton, heliu si fuziune Samode a arătat că, în cadrul erorilor experimentale ale rezultatelor obținute Supuneti ecuația Arrhenius -t / t [C.24].
De ce hidrogenul, izotopii și solidul hidrogen nu se află în rândul general alfabetic al poziției hidrogenului. aparent, compilatorul catalogului poate justifica, dar este puțin probabil ca cititorul obișnuit să ghicească acest lucru. Prin urmare, este necesar să se acorde sfaturi persistente de a nu vă limita cunoștința cu cataloagele doar la un punct strict alfabetic și nu va trebui să priviți întreaga rubrică în jurul presupusei constatări a informațiilor necesare [c.163]
Deuteriu (hidrogen greu) - izotop al simbolului chimic hidrogen О greutate atomică (greutate atomică) 2,0141 formula chimică О - mol. greutate (greutate moleculară) 4,03 t. (la 1 atm) = -254,5 ° C t. b. (la 1 agl) -249,7 ° C. Pentru semnificația deuteriului pentru reacțiile termonucleare, vezi pagina 527. [c.373]
Un manual de chimie generală (1981) - [c.502]
Un manual de chimie pentru studenții care intră în universități în 1972 (1972) - [c.202. c.204]
Metodele de preparare și unele reacții simple de adăugare a aldehidelor și cetonelor Ch.1 (0) - [c.13. C.24]
Manual de referință pentru chimie (1975) - [c.19]
Un scurt curs în chimia fizică Izd5 (1978) - [c.47. c.49]
Proprietăți de hidrogen, producție, depozitare, transport, aplicare (1989) - [c.46]
Scurta Enciclopedie Chimică Volumul 1 (1961) - [c.619]
Chimie anorganică modernă Partea 3 (1969) - [c.2. C.33]
Chimie anorganică (1978) - [c.368]
Chemistry General Issue 18 (1976) - [c.339]
Chimie generală, numărul 22 (1982) - [c.342]
Chimie anorganică (1969) - [c.261]
Chimie Generală și Anorganică (1981) - [c.273]
Manual de chimie fizică (0) - [c.449]
Producția de hidrogen a clorului și oxigenului alcalin (1981) - [c.17]
Chimie fizică și coloidală (1960) - [c.21]
Un curs de scurtă durată în chimia fizică Numărul 3 (1963) - [c.49]
Scurta Enciclopedie Chimică Volumul 1 (1961) - [c.619]
Cromatografia în gaze - Indicele bibliografic al literaturii interne și externe (1961-1966) P 1 (1969) - [c.122]
Cartea de referință rapidă a chimistului Ediția 7 (1964) - [c.28]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: