* - LiOH este o bază puternică, dar este inferior în ceea ce privește solubilitatea și rezistența față de hidroxizii celorlalte s-elemente din grupa I. LiOH NaOH KOH RbOH CsOH ® crește rezistența bazei; EOH hidroxizii sunt substanțe foarte higroscopice incolore; la sublimarea incandescenței fără descompunere (deshidratarea înainte de topire se observă numai în LiOH); se dizolvă ușor în apă și se eliberează o cantitate considerabilă de căldură
Be (OH) 2-hidroxid de beriliu *
Mg (OH) 2 - hidroxid de magneziu
n (m) [5. 10 -4] [0,00064 g / 100 g H20]
Ca (OH) 2 - hidroxid de calciu
p (m) [2. 10 -2] [0,155 g / 100 g H20]
Sr (OH) 2-hidroxid de stronțiu
p [7. 10-2] [1,01 g / 100 g H20]
Ba (OH) 2-hidroxid de bariu
p [2. 10 -1] [3,89 g / 100 g H20]
* - Be (OH) 2 - compus polimer, nu se dizolvă în apă; primirea de hidroxid de beriliu și relația acesteia cu acizi și baze pot fi exprimate prin următoarea schemă generală: [Be (OH2) 4] 2+ Be (OH) 2 [Be (OH) 4] 2- Be (OH) 2 Mg (OH) 2 Ca (OH) 2 Sr (OH) 2Ba (OH) 2®, caracterul de bază al bazei este întărit; Hidroxizii bazelor E (OH) 2 - mai slabe. decât hidroxizii metalelor alcaline; ele nu sunt stabile termic - pierd apa înainte de topire
Hidroxid de B (OH) 3-bor [H3 BO3 - acid ortoboric]
p [5,74 g / 100 g H20]
* - Fe (OH) 2 în momentul preparării imediat începe să treacă în Fe (OH) 3. totuși precipitat alb se înnegrește repede: 4Fe (OH) 2 + O2 + 2H2O ®4 Fe (OH) 3 incolor ** - hidroxid de compoziție variabilă Fe2 O3. nH20; când este formată din staniu și deshidratare oksolovye compoziție compus macromolecular FeOOH (care este baza unui număr de minerale de fier) și Fe2 O3
Co (OH) 2 - cobalt (II)
hidroxidul amfoteric (proprietăți de bază ale acidului pre-de mai sus)
Co (OH) 3 - hidroxid de cobalt (III) *
* - hidroxid de compoziție variabilă Co2O3. nH20; Proprietățile amfoterice sunt mai slabe decât în Fe (OH) 3; la încălzire redusă, se obțin produse similare în compoziție cu CoO (OH). Brown Co (OH) 3 este obținut din Co (OH) 2. 2Co (OH) 2 + H 2 O 2 → 2Co (OH) 3 roz maro
Ni (OH) 2-hidroxidul de nichel (II) *
BASICS - substanțe complexe, care includ ioni metalici, combinați cu una sau mai multe grupări hidroxil.
Din punct de vedere al teoriei protonilor, bazele includ substanțe care sunt capabile să atașeze ionii de hidrogen. Astfel, amoniacul poate fi atribuit bazelor, care este capabil să atașeze un proton la formarea unui NH4 + de ioni de amoniu. Amoniacul interacționează cu acizii și formează săruri.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: