1. Se calculează greutatea moleculară relativă a sylvinite NaCl × KCl.
2. Câți atomi de oxigen sunt conținute în 18 g de hidroxid fericic (II).
3. Cati grame cantaresc cand nu. 3 litri de amoniac?
Determinați greutatea echivalentă și echivalentă a oxidului de crom (III) și (VI).
5. Cu arderea completă de 10,4 g de gaz, s-au obținut 35,2 g monoxid de carbon (IV) C02 și 7,2 g apă. Densitatea acestui gaz peste hidrogen este de 13. Găsiți formula moleculară a substanței.
6. Care este sarcina nucleului și câți electroni, protoni, neutroni în atomii de argon și cupru?
7. Scrieți o configurație electronică și grafică a atomului de sodiu. Determinați familia în care aparține.
8. Determinați valența elementelor din compus și extrageți formula sa grafică: HBr.
9. Se dizolvă 55 g de clorură de sodiu în 300 g de apă. Determinați fracția de masă a substanței dizolvate.
10. Construiți ecuațiile în forme ionice complete și scurte (aranjați coeficienții), dați nume tuturor substanțelor:
1. Descrieți poziția din tabelul periodic și caracterizați proprietățile elementului cu numărul de serie 1.
1. Găsiți masa moleculară relativă a fluorofatitei Ca5F (PO4) 3.
2. Câte molecule de H2 sunt conținute în 20 g de hidrogen.
3. De câte ori este monoxidul de carbon (IV) mai greu decât aerul?
4. La arderea a 2,28 g de metal s-au obținut 3,78 g de oxid. Determinați greutatea echivalentă a metalului.
5. Cati grame de oxid de magneziu MgO se formeaza prin arderea a 3 g de magneziu?
6. Elementul litiului nu constă din doi izotopi naturali: 6 Li (o fracție de masă de 7,52%) și 7 Li (92,48%). Care este masa atomică relativă a unui element litiu?
7. Scrieți o configurație electronică și grafică a atomului de sulf. Determinați familia în care aparține.
8. Determinați valența elementelor din compus și descrieți formula sa grafică: PH3.
9. Cat de mult va reactiona hidroxidul de sodiu
200 g de soluție, fracția de masă a acidului azotic în care este de 12,6%.
10. Construiți ecuațiile în forme ionice complete și scurte (aranjați coeficienții), dați nume tuturor substanțelor:
1. Descrieți poziția din tabelul periodic și caracterizați proprietățile elementului cu numărul de serie 2.
2. Electroliza. Legi Faraday.
1. Se calculează masa molară de bicarbonat de sodiu NaHC03.
2. Câți atomi de sodiu sunt conținute în 4 g de sulfură de sodiu.
3. Când n. oxigenul ocupă un volum de 7,28 litri. Determinați masa gazului.
Determinați echivalentul și greutatea echivalentă a fosfatului de magneziu.
5. Prin arderea completă de 6,9 g de material s-a obținut 13,2 g de monoxid de carbon (IV) C02. și 8,1 g de apă. Densitatea vaporilor acestei substanțe față de hidrogen este de 23. Găsiți formula moleculară a substanței.
6. Completați ecuațiile reacției nucleare: Cr + D® n + ...
7. Scrieți o configurație electronică și grafică a atomului de brom. Determinați familia în care aparține.
8. Determinați valența elementelor din compus și descrieți formula sa grafică: SiH4.
9. Se exprimă concentrația de soluție apoasă de clorură de aluminiu printr-o fracție de masă, molaritate, molalitate și fracția molară, dacă normalitatea 1,93 N și o densitate de 1,071 g / ml.
10. Construiți ecuațiile în forme ionice complete și scurte (aranjați coeficienții), dați nume tuturor substanțelor:
1. Descrieți poziția din tabelul periodic și caracterizați proprietățile elementului cu numărul de serie 3.
2. Caracteristicile generale și clasificarea sistemelor dispersate.
1. Determinați greutatea moleculară relativă a sarii lui Glauber
Na2S04 × 10 H20.
2. Câți atomi de hidrogen sunt conținute în 10 g de apă.
3. Densitatea relativă a halogenurii de hidrogen pe calea aerului este de 4,41. Sunați această halogenură de hidrogen.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: