Xenonul este

Semnificația cuvântului Xenon de către Efraim:
Xenon - element chimic, unul dintre gazele inerte, utilizat în lămpi de inginerie electrică și gaz.

Semnificația cuvântului Xenon pentru Ozhegova:






Xenon - element chimic, un gaz inert fără culoare și miros, utilizat în dispozitive puternice de iluminat

Xenonul din dicționarul encyclopedic:
Xenon - (lat Xenon.) - Xe, un element chimic al grupului VIII periodicheskoysistemy, numărul atomic 54, masa atomica 131,29, se referă la blagorodnymgazam. Numele din xenos grecesc este un străin (deschis ca o impuritate la criptonă). Densitatea este de 5.851 g / l, tp 108.1. Primul gaz nobil pentru care s-au obținut compuși chimici (de exemplu, XePtF6). Lampa cu xenon este folosită în proiectoare, proiectoare. Fluorurile XeF2, XeF4 - oxidanți puternici și agenți de fluorurare.

Semnificația Xenonului conform dicționarului lui Brockhaus și Efron:
Xenon - vezi Neon (adaugă.).

Definiția cuvântului "Xenon" pentru TSB:
Xenon (Xenon latin)
Xe, un element chimic din grupa a VIII a Sistemului periodic al lui Mendeleev gazelor inerte; Al. n. 54 at. m. 131.30. Pe Pământ, K. este în principal prezentă în atmosferă. Atmosferic K. 9 este format din izotopi stabili, dominate 129 Xe, 131 Xe și 132 Xe. Descoperit în 1898 de cercetătorii britanici și M. W. Ramsay Travers, care a fost supus pentru a incetini evaporarea aerului lichid și examinate spectroscopic fracția cea mai volatilă. K. a fost găsit ca impuritate la Krypton, c Care este motivul numelui său (din greacă x ynos -. Altcineva).
K. - un element foarte rar. În condiții normale, 1000 ml de aer conțin circa 87 cm3 de K.






K este un gaz monatomic fără culoare și miros; densitate la 0 ° C și 10 5 N / m (760 torr. cm.) 5,851 g / l, cu punct de topire -111.8 ° C, ° C, p.f. -108.1 În stare solidă, are o latură cubică cu un parametru de celulă unitate a = 6,25
E (la -185 ° C). În al cincilea rând, învelișul exterior al electronului unui atom conține 8 electroni K. și foarte stabilă. Cu toate acestea, atracția electronilor exteriori la nucleul în atom K. ecranate un număr mare de coji de electroni intermediare, prima ionizare potențial K. deși destul de mare (12, 13 eV), dar semnificativ mai puțin stabil decât alte gaze inerte. De aceea, K. a fost primul gaz inert, care a fost capabil de a primi compus chimic - XePtF6 (chimist canadian N. Bartlett, 1961). Studii suplimentare au arătat că K pot prezenta valență I, II, IV, VI și VIII. Cel mai bun compuși cu fluor K .: XeF2, XeF4 explorat. XeF6. XeF8. care primesc condiții speciale, folosind un hardware de nichel.
Astfel, XeF4 poate fi sintetizat pur și simplu prin trecerea unui amestec de Xe și F2 printr-un tub încălzit de nichel. Sinteza XeF2 este posibilă prin iradierea unui amestec de Xe și F2 cu radiații ultraviolete. Obțineți aceleași fluoruri XeF6 și XeF8 este posibil numai atunci când se utilizează presiuni ridicate (până la 20 MN / mІ sau 200 la) și la temperaturi ridicate (300-600 ° C). XeF4 este cel mai stabil (durează mult timp la temperatura camerei), XeF8 este cel mai puțin stabil (rămâne la o temperatură sub 77 K). Odată cu evaporarea atentă a soluției XeF4 în apă, se formează un oxid volatil foarte volatil XeO3, un puternic exploziv. Prin acțiunea soluției Ba (OH) 2 asupra XeF6, poate fi obținut xenonatul de bariu Ba3XeO6. De asemenea, sunt cunoscute sărurile care conțin K-peroxenonați octavalent, de exemplu Na4XeO6.6H20.
Acționând asupra lui cu acid sulfuric, este posibil să se obțină oxidul XeO4 mai mare. Se cunosc săruri duble de XeF2 · 2SbF5. XeF6 · AsF3 și alți perclorați XeCIO4 este un oxidant foarte puternic, etc.
În industrie, carbonul este extras din aer. Datorită conținutului foarte scăzut de K din atmosferă, volumul producției este mic. Una dintre cele mai importante aplicații ale KM este utilizarea sa în lămpi cu descărcare în gaz de mare putere (vezi lampa cu descărcare pe gaz Xenon). În plus, K. găsește o cerere de cercetare și scopuri medicale. Astfel, datorită abilității sale ridicate de a absorbi radiația cu raze X, este folosit ca agent de contrast în studiul creierului. Fluorurile K. găsesc aplicarea ca oxidanți puternici și agenți de fluorurare. Sub formă de fluoruri este convenabil să se depoziteze și să se transporte fluorul extrem de agresiv.
SS Berdonosov.







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: