Clorul din industrie se obține prin electroliza unei soluții apoase de clorură de sodiu:
Pentru a obține clorul prin electroliza topiturii de cloruri este economic neprofitabilă. În laboratorul de producere a clorului se folosește oxidarea acidului clorhidric concentrat prin agenți oxidanți puternici:
Punctul de fierbere al clorului este -33,97 ° C; clor - un gaz galben-verzuie, cu un miros ascuțit, de 2,5 ori mai greu decât aerul; la presiune înaltă, trece în starea lichidă (lichid galben) deja la temperatura camerei, deci este convenabil să o transportați și să o depozitați în formă lichidă în cilindri. Cilindrii cu clor sunt vopsite în verde.
Solubilitatea clorului în apă este scăzută.
Soluția obținută prin absorbția a 2,5 volume de Cl2 cu un volum de apă se numește apă de clor.
Clorul aparține grupului de substanțe asfixioase. A fost prima substanță otrăvitoare militară folosită de germani în timpul primului război mondial. Efectul substanțelor otrăvitoare asupra organismului este diferit. Unii, cum ar fi clorul, afectează în principal sistemul respirator, alții cum ar fi cloropicrinul Cl3CN02. afectează în primul rând ochii și cauza lacrimation puternice (tear agenți toxici), unii ca muștar (C2 H4 Cl) 2 și S = CHC levizită SNAsCl2. cauza abcese pe piele (agenți chimici explozivi). Efectul nociv poate fi, de asemenea, otrăvirea corpului cu o substanță, de exemplu fosgenul COCl2. penetrandu-se in sange prin membranele mucoase (substante otravitoare otravitoare).
Substanțele otrăvitoare complexe, împreună cu clorul, sunt utilizate în agricultură pentru controlul dăunătorilor. Pentru a distruge, de exemplu, veverițele de sol, clorul din balon este trecut în nurcă timp de 1-2 s; apoi nurca este ținută închisă timp de aproximativ un minut.
Pentru prima dată, clorul a fost utilizat în medicină. Soluția CaCl (OCI) în substanța de înălbire cu apă - a fost recomandată ca dezinfectant pentru medici și studenți în medicină atunci când lucrează în morgue.
Cu ajutorul compușilor care conțin clor, țesăturile de bumbac și de in, precum și celuloza (în industria textilă și cea a hârtiei, respectiv) se albesc ușor și rapid. La urma urmei, înainte de apariția acestor compuși într-un număr de european, în special în țările nordice ale primăverii câmp și pajiști presărate cu țesături lenjerie sunt expuse la lumina soarelui și de alți factori de mediu au albului necesare. Pentru țesături de albire de luncă din Anglia au fost trimise chiar și în Olanda, iar comercianții din orașul francez Bordeaux au exportat țesături pe coasta Africii.
Clorul este dezinfectat cu apă.
În metalurgia neferoasă, unele metale (titan, niobiu, tantal) sunt extrase din ele prin clorurarea minereurilor.
Cerința zilnică a unui adult în clor (2-4 g) este furnizată de alimente.
În special bogate în clor sunt pâinea, carnea și produsele lactate. În organism, clorul joacă un rol important, ionii de clor contribuie la reținerea țesuturilor cu apă în timpul metabolizării apă-sare.
Fracțiunea maximă de masă a HCI într - o soluție de acid clorhidric la temperatura camerei este
36%. Vaporii de HCI care intră în atmosferă conduc la coroziunea severă a produselor din oțel, totuși, echipamentele din sticlă sunt stabile. Acidul clorhidric tehnic este adesea colorat galben datorită prezenței compușilor de fier din acesta. HCl concentrat este uneori folosit în gospodării pentru curățarea cochiliilor, îndepărtând rugina.
De mare importanță practică sunt hipocloriturile - sărurile acidului hipoclor HOCl care conțin un atom de clor în stare de oxidare +1. Deosebit de importante sunt hipocloritul de sodiu și potasiu NaOCl KOCl, care fac parte din mai multe curățare și pastele de dinți de albire și pulberi, precum și înălbitor CaCl (OCI) - înălbitor. Înălbirea și dezinfectarea acțiune hipocloritul înălbitor și datorită proprietăților oxidante foarte puternice de hipoclorit de ioni OCI - și oxid Cl2 O conținând un atom de clor, în stare de oxidare +1.
Ionii clorului fac parte din sucul gastric, participă la diverse procese intracelulare. Acești ioni sunt furnizați organismului nostru în cantități suficiente cu alimente. Sarea de gătit servește ca aromă și nu este necesară funcționarea normală a corpului. Mai mult, medicii cred că excesul de sare din alimente contribuie la dezvoltarea multor boli (în special cardiovasculare) și prescrie deseori pacienții cu diete fără sare. Carnetele de bucate sunt recomandate la gătit, de exemplu, în bulion pentru a adăuga sare la ea la o linguriță de sare pe litru de apă.
Clorul în stare de oxidare +3 corespunde acidului clorhidric instabil HClO2. a căror săruri se numesc clori. Clorurile prezintă proprietăți oxidante destul de puternice. Cel mai important este cloritul de sodiu NaClO2. Se utilizează în economia rutieră - sunt stropite cu fisuri pe suprafața asfaltului pentru a preveni creșterea în aceste crăpături a diferitelor buruieni, ale căror rădăcini distrug rapid asfaltul.
Gradul de oxidare a clorului +5 corespunde acidului clorhidric puternic HCI03 și sărurile sale sunt clorați. Sarea de potasiu cunoscută - clorura de potasiu KClO3 - este stabilă în timpul depozitării, dar amestecurile sale cu multe materiale organice sunt explozive. La domiciliu, este inacceptabil să lucrați cu explozivi, o explozie poate să apară prin simpla amestecare a amestecului.
În starea de oxidare +7 clorul formează un acid clorhidric foarte puternic HClO4 și sărurile sale sunt perclorați. Permanent, de exemplu, perclorat de magneziu Mg (ClO4) 2. uneori folosit ca un desicant pentru gaz; Percloratul de amoniu NH4ClO4 este utilizat ca oxidant în combustibilul cu combustibil solid.
Cloroform (triclormetan) CHCl3 - incolor tare, mobil lichid, transparent, volatil, cu un miros caracteristic dulce și gust picant. Este dificil să se dizolve în apă. Este amestecat în toate proporțiile cu alcoolul, benzina și uleiurile esențiale. Cloroformul a fost sintetizat pentru prima Yu.Libihom în 1831. Cu toate acestea, efectul narcotic al cloroformului de mai mulți ani a rămas necunoscută. Numai în 1848, în Anglia, cloroformul a fost folosit pentru anestezie generală în timpul intervenției chirurgicale și în Rusia, în acest scop, cloroformul a fost folosit pentru prima dată Pirogov. Cloroformul este o substanță narcotică puternică cu o toxicitate relativ ridicată. inhalarea frecventă a concentrațiilor mari de vapori de cloroform pot provoca tulburări ale ritmului cardiac, modificări distrofice la nivelul miocardului, degenerare grasă, atrofie si ciroza ficatului, tulburări ale metabolismului glucidic au efecte cancerigene asupra organismului.
La o altitudine de 15-25 km deasupra pământului se află stratul de ozon al atmosferei, care protejează obiectele vii de radiațiile ultraviolete dure. Când sunt expuși la atmosferă, compușii care conțin clor disociază sub influența luminii UV pentru a forma atomii de clor care reacționează cu ozonul:
În 1987, 36 de state au semnat Protocolul de la Montreal pentru a reduce producția de freoni drept cei mai periculoși distrugători de ozon. Lansările navelor spațiale distrug, de asemenea, sever stratul de ozon. La o lansare a navetă, aproximativ 200 de tone de clor sunt eliberate în atmosferă.
Un atom de clor este capabil să distrugă aproximativ 100 de mii de molecule de ozon:
crusta fluoro cele mai comune Pământului - 0.065% în greutate, 13, are loc în principal în minerale formate din câte doi - CaF2 Fluorita și fluoroapatite 3Sa3 (PO2) 2 • CaF2.
În sistemul periodic sub nr. 9 există un element care formează o substanță simplă cu proprietăți extreme. În lume, el este cunoscut prin două nume. În străinătate, se numește fluor, care în latină înseamnă "curge". Acest nume provine de la cuvântul "fluorit", adică fluorină. (Acest mineral este capabil să reducă punctul de topire al minereului.) Fluoritul este primul dintre compușii de fluor pe care o persoană le-a folosit. În Rusia se numește fluor. Importanța fluorurii în lumea modernă nu poate fi supraestimată, dar în spatele ei este slava unui distrugător agresiv, periculos, otrăvitor. Fluorul - din ftorii greci - distrugere.
Natura a asigurat toată viața prin încheierea fluorului natural în compoziția compușilor puțin solubili și nereactivi - fluorspar, apatit și fosforit.
Fluorul nu este pentru nimic numit indomitable. Formează compuși cu toate elementele chimice. Într-un curent de fluor, lemn, cauciuc și chiar ... apă sunt inflamate. Această activitate se datorează particularităților structurii atomului și moleculei de fluor. Fluor reacționează numai imediat și formează compuși cu metale nobile (aur, platină, etc.), precum și gaze inerte (cu excepția heliu, neon si argon).
Teflon din plastic este numit platină organică, în fața ei sunt "vodca regală" neputincioasă și alcaline topite, temperaturi ridicate și joase. În astfel de compuși, tehnologia de rachete, nucleare și aeronave este necesară.
Fluorul este cel mai puternic oxidant, această proprietate îi permite să fie folosit ca oxidant al combustibilului cu rachete. Fluorul este un servitor credincios al omului în multe industrii. Compușii săi sunt utilizați în tehnologia optică și laser, în fabricarea dispozitivelor semiconductoare și a echipamentelor spațiale, în dispozitivele moderne de calcul și în energia nucleară.
Fluorul este considerat principalul element al progresului științific și tehnologic. Crearea de noi modalități de obținere a energiei, a materialelor plastice ușoare și durabile, o nouă generație de tehnologie informatică, producția non-deșeurilor și multe altele sunt posibile datorită compușilor de fluor.
Trimiteți-le prietenilor: