Chimie și Tehnologie Chimică
Iată un exemplu al unei adăugiri importante. În 1923, chimistul american Gilbert Newton Lewis (1875-1946) în cartea clasică despre termodinamică a introdus conceptul de activitate. Activitatea unei substanțe nu este aceeași cu cea a concentrării sale, ci este legată de aceasta. Ecuațiile termodinamicii chimice pot fi făcute mai exacte pe o gamă mai largă dacă concentrația este înlocuită de activitate. [C.114]
Lewis și Langmuir au emis ipoteza că în acest caz, socializarea electronilor poate avea loc de fiecare agom [p.159]
Teoria lui Lewis-Langmuir face posibilă explicarea modului în care se formează legături între atomii de carbon sau între atomii de carbon și atomii de hidrogen din compușii organici. Majoritatea moleculelor organice pot fi ușor reprezentate prin formule electronice, în care cursele anterioare ale formulelor Kekule (vezi capitolul 7) sunt perechi de electroni socializați. [C.160]
El a sugerat că socializarea unei perechi de electroni (în conformitate cu Lewis și Langmuir) poate fi interpretată ca interacțiunea valurilor sau suprapunerea norii electronilor. Legarea chimică. reprezentată în teoria structurală a lui Kekula printr-o linie, în noile reprezentări corespunde unei regiuni de suprapunere maximă a noriilor de electroni. S-a dovedit că suprapunerea norii de electroni apare uneori nu numai într-o singură direcție, reprezentată de legătura de valență în formula structurală. Cu alte cuvinte, structura adevărată a unei molecule nu poate fi reprezentată chiar și prin orice formulă structurală separat. Totuși, ea poate fi considerată ca un intermediar între mai multe structuri ipotetice. Ca un hibrid rezonant al acestor structuri. Este important de observat că energia unei astfel de molecule reale este mai mică decât s-ar aștepta pe baza oricărei [c.161]
Conform teoriei electronice a lui Lewis. acidul și baza sunt substanțe care sunt respectiv un acceptor și un donator de perechi de electroni. Acizii Lewis (L-acizi) și bazele nu pot conține protoni și, prin urmare, sunt aprotici. Interacțiunea acid-bază constă în formarea unei legături donor-acceptor de tipul [c.90]
Aceasta este ecuația de calcul de bază. Actuală pentru ambele faze de abur și lichid. Presupunând o reguli aproximative de execuție amagat potrivit căreia nu este nici o modificare a dimensiunii componentei-r-lea în amestecarea izobară-izotermă, apoi V - component = O, și amestecurile fugacitate pot fi aproximativ reprezentate ca o regulă bine-cunoscut Lewis [C.26]
Metoda lui Lewis și Matison. Această metodă de calcul al țevilor coloanei. specificată mai târziu de Bonner, se utilizează în cazurile în care, în condiții inițiale, se stabilesc variabile iterative, cum ar fi compozițiile de distilat și reziduuri și profilele variației altitudinii coloanei de temperatură și a cantităților de vapori și fluxuri lichide. Despre modul în care poate fi pre-alocate produse formulări de separare. descris mai sus, se adaugă, astfel încât, dacă o compoziție selectată de produse nz finali și, de exemplu, randamentul relativ. compoziția celuilalt trebuie să fie determinată de echilibrul material. [C.399]
În deplină conformitate cu metodologia lui Lewis și Matison, este mai întâi necesar să se precizeze compozițiile complete ale distilatului și reziduului și să se atribuie cantitatea de reflux la vârful coloanei. [C.404]
Lewis V. Matison G. Calcularea coloanelor pentru rectificarea atât a benzinei naturale, cât și a benzinei din fabrică. Voi. 48. Baku, Aznefteizdat, 1933, 18 p. [C.428]
Dependența (7-82) se numește raportul Nusselt. Dacă o comparăm cu relația Lewis (7-66), atunci putem vedea că în primul caz partea dreaptă a ecuației este [c.99]
Conform regulii lui Lewis-Rendall [c.136]
Lewis și Elba [19] au examinat în detaliu cazurile speciale de rupere la perete și în fază gazoasă, împreună cu inițierea pe pereți sau în volum. [C.389]
Peste 400 ° rata de formare a apei devine mare (mai mare de 100 mm Hg. V. presiune totală), la temperaturi cuprinse între 400 și 600 ° caracterizat printr-o reacție în lanț și a regiunii autoaprindere exploziei termice. Fig. XIV.4, preluate din lucrarea lui Lewis și Elba, ilustrează comportarea amestecului (2H2 O2) într-un vas de sticlă pirex, cu un diametru de 7,4 cm, acoperit cu KC1 (volum 220 cm). [C.390]
Lewis și Elba [24] au arătat că H20 și COS reduc în mod semnificativ a doua limită. în timp ce majoritatea gazelor inerte ridică a doua limită (de exemplu, Ar, He, N3), ceea ce indică faptul că pauza limitată de difuziune continuă să rămână proprie. Probabil, în ambele cazuri, efectele ar trebui să fie cauzate de cauze chimice. Este posibil ca, cu CO3, reacția H + CO2 + HCO + CO-20 kcal [c.393]
Cu toate acestea Abegg luate în considerare numai transferul complet de electroni de la un atom la altul, ceea ce duce la formarea de atomi încărcați oppositely care apoi sunt ținute împreună prin atracție electrostatică. cu alte cuvinte, Abegg considerate electrovalency Două chimist american Gilbert Newton Lewis (1875-1946) și Irving Langmuir (1881-1957), în perioada de după 1916 a extins independent acest concept. Ei, în special, au explicat structura moleculei de clor. În molecula de clor, doi atomi de clor sunt strâns legați între ei. Nici un motiv pentru transferul de electroni de la un atom la altul, cu siguranță, nu există, și atomii de clor nu pot fi ținute împreună prin atracția electrostatică convențională. Teoriile atracție interatomică Berzelius Abegg și nu explică modul în care se formează această moleculă. [C.159]
Lucas si Moise [49], cu toate acestea, a constatat că, în contradicție cu regula Zaitseva-Wagner și în conformitate cu deplasarea electronilor teoriei Lewis [50] hidrogen metil la pentena-2 are ca rezultat 78% din 3-brompentan și 22% 2- brompentan [c.551]
Studiul dependenței coeficienților de activitate. și ak-t1shnostey compoziția soluției Lewis a condus la stabilirea unui număr de legi și reglementări empirice importante. În special, sa constatat că la concentrații scăzute coeficienții medii ale activității electrolit determinate de sarcina ionilor formate și nu depinde de alte proprietăți. Astfel, nairimer, în aceste condiții coeficienții medii de activitate la Lija bromură, azotat de sodiu și acid clorhidric sunt aceleași. Apoi, a fost, a constatat că activitatea coeficientul mediu“pentru soluții foarte diluate sunt dependente de concentrația totală a tuturor prezența unui electrolit și sarcina ionilor, dar nu și natura chimică a electroliților. In acest sens, Lewis și Randall a introdus conceptul de tăria ionică a soluțiilor / care este definită de funcționează ca o jumătate de suma pătratelor concentrații mai noi pe taxa lor [c.81]
În acest fel. în teoria lui Brunstad-Lowry, o caracteristică distinctivă a acidului este prezența în molecula lui de protoni. Această teorie nu ia în considerare apariția substanțelor acide. care nu conține hidrogen, de exemplu 3nCl. BP3, AICI3, rnS. aluminosilicat, zeolit și idr. Dezavantajele teoriei protonilor sunt eliminate și completate în teoria electronică a acizilor și bazelor Lewis. [C.90]
Prima dintre aceste metode a fost întârziată în 1932 de Lewis și Matison [56], iar a doua oarecum mai târziu decât Thiele și Geddes [65 1 [c.395]
Masa principală de eliminare a deșeurilor de producție articole din cauciuc într-un depozit de deșeuri sau incinerate. Aceasta duce la poluarea atmosferei. a apelor subterane, excluderea a sute de hectare de rotație a culturilor. deșeuri de cauciuc producție articole sunt prelucrate prin intermediul diferitelor metode de degradare nolnmerov termică, termocatalitică în prezența compușilor de mangan, vanadiu, cupru, crom, molibden sau tungsten cu agenți chimici (acizi Lewis. Compușii nitrozo, sisteme redox, etc.). biochimice, mecano, pto-oxidare, ultrasunete, etc. [c.142]
Ecuații TARC ca ecuația (XIV.6.3) cu termeni suplimentari liniare sunt bine cunoscute și soluții disponibile pentru forma geometrică simplă vasculară (cilindri lungi. Vase suprafață plană, cu dimensiuni liniare mai mari decât distanța dintre suprafețe. Simetrice sau vase sferic ). Aceste soluții au fost discutate inițial Bursian Sorokin și [18]. Alte cazuri au fost revizuite de Lewis și Elba [19], Semenov [20] și Frank-Kamenetskii [10]. [C.387]
Prima monografie, care a rezumat lucrarea timpurie. a fost lucrarea lui Hinshelwood și Williamson. Reacția dintre hidrogen și oxigen [23]. Semenov în monografia Chinetica chimică și reacțiile în lanț (1934) au extins semnificativ acest obor. Elbe și Lewis [24] au discutat în detaliu despre regularitățile cinetice și despre munca lor în explozii [17] au analizat studiile efectuate în jurul anului 1950. [c.390]
Principiile de bază ale chimiei organice Volumul 1 Numărul 6 (1954) - [c.388]
Principii de bază ale chimiei organice Volumul 2 1957 (1957) - [c.332]
Principii de bază ale chimiei organice Volumul 2 1958 (1958) - [c.332]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: