Întrebarea 6

Întrebarea 6. Legătura covalentă. Proprietățile legăturii covalente: forță, polaritate, saturație, directivitate, hibridizare, multiplicitate. - secțiunea Chimie, în interacțiunea chimică a atomilor se formează molecule. Molecule Conexiunea chimică dintre atomi executată de electronii comuni.







Legătura chimică dintre atomi, care este realizată de electronii socializați, se numește o legătură covalentă. Legătura covalentă este un tip universal de legătură chimică.

Există o legătură covalentă între atomi atât în ​​molecule, cât și în cristale. Devine între atomi identici și între atomi diferiți. Caracteristicile caracteristice ale legăturii covalente sunt saturația și direcția. Saturarea legături covalente datorită faptului că interacțiunea chimică a electronilor implicate doar niveluri de energie din exterior, adică. E. Un număr limitat de electroni.

Nori electronici de atomi au o anumită orientare spațială. În consecință, regiunea suprapusă a norii de electroni este într-o anumită direcție în raport cu atomii interacțioși. Prin urmare, legătura covalentă are o direcționalitate. Natura distribuției densității electronice în formarea unei legături depinde de tipul de atomi care interacționează.

1. Forța COP - este natura personajului. comunicarea pe termen lung (spațiul internuclear) și energia care leagă energia.

2. Polaritatea CS. Disting între legături covalent polar și nepolar. Polar - este format între atomi cu diferite EO. OEO> 0. Non-polar - este format între atomi cu același EO. OEO = 0

3. Saturarea CS este capacitatea unui atom de a participa numai la un anumit număr de CS, saturația caracterizează valența unui atom. Măsuri cantitative ale valenței yavl. numărul de electroni nepartiți în atom în sol și în stare excitat.

4. Orientarea COP. Cele mai puternice CS sunt formate în direcția suprapunerii maxime a orbitalilor atomici, adică Măsura directivității este unghiul de valență.

5. Hibridizarea CS - în timpul hibridării, orbitele atomice sunt deplasate, adică există aliniere în energie și în formă. Există sp, sp 2. sp 3 este hibridizare. sp - forma liniara a moleculei (180 0), sp 2 - molecule de formă triunghiulară plat (unghi de 120 0), sp 3 - forma tetraedrică (unghi 0 109 28).

6. Multiplicitatea CS sau delocalizarea legăturii - Numărul de legături formate între atomi se numește multiplicitatea (ordinea) legăturii. Cu creșterea multiplicității (ordinii) a legăturii, lungimea legăturii și schimbarea ei de energie.

Toate subiectele din această secțiune:

Modelul atomului.
1. Primul model al lui M.P. Morozov a fost dezvoltat în 1860 - un atom de cristal în noduri sunt electroni, în mijloc este concentrat "+". 2. E. Rezerf

Întrebarea 3. Reprezentarea mecanică cuantică a structurii unui atom. Numerele cuantice și semnificația lor fizică.
Mecanica valurilor descrie mișcarea # 8494; în atom ca propagarea unui val peste întregul volum al atomului. Fiecare moment # 8494; poate fi în orice parte a spațiului din jurul nucleului. Câmpul este simplu

Întrebarea 4. Distribuția electronilor într-un atom cu multe electroni. Principiul Pauli. Regula Gund. Ordinea de umplere a subsolurilor electronice.
Distribuția electronilor în atomii cu mai mulți electroni se bazează pe trei poziții: principiul minimelor energetice, principiul Pauli și regula Hund. Principiul minimului energetic:

Întrebarea 7. Mecanismul de schimb și donator-acceptor al formării legăturii covalente.
Mecanismul formării legăturilor covalente prin socializarea electronilor neparticipați ai doi atomi se numește mecanismul de schimb. Se poate produce formarea unei legături covalente

Întrebarea 9. Metodele de legături orbitale moleculare (IMO) și valență (MVS). Caracteristicile comparative ale OMI și AIM.
Legătura chimică MMO este considerată ca fiind multi-electronică și multicentrică. În moleculă, se formează un sistem intrinsec al orbitalilor moleculari, pe care sunt localizați toți electronii unei molecule date.







Întrebarea 11. Legătura de hidrogen și interacțiunea intermoleculară.
O legătură de hidrogen apare între un atom de hidrogen pozitiv polarizat și un atom polarizat negativ cu electronegativitate mare. Pozitiv polarizat

Întrebarea 13. Termodinamica chimică, parametrii termodinamici (T, p, V). Energia internă. Prima lege a termodinamicii.
Temporizarea chimică studiază tranzițiile energiei chimice în alte forme - termice, electrice etc., stabilește legile cantitative ale acestor tranziții și, de asemenea, direcționează

Întrebarea 14. Entalpia formării materiei. Legea lui Hess și aplicarea sa.
Entalpia standard a formării substanței este efectul termic al formării unui mol de substanță complexă din substanțe simple care sunt stabile în condiții standard și la o anumită temperatură.

Sensul fizic al energiei lui Gibbs
Modificarea energiei libere este egală cu munca maximă utilă realizată de sistem în procesul izobaric-izotermic. Potrivit energiei lui Gibbs, putem determina spontaneitatea

Întrebarea 18. Temperaturile influente asupra ratei reacției chimice. Regula lui Vant-Hoff. Energie de activare. Ecuația lui Arrhenius.
Creșterea temperaturii accelerează majoritatea reacțiilor chimice. Conform regulii lui Van't Hoff, cu o creștere a temperaturii de 10 K, rata multor reacții crește în 2-4

Vopros19. O cataliză omogenă și eterogenă. Catalizatori și inhibitori
Cataliza este un fenomen chimic, esența căruia este schimbarea ratelor reacțiilor chimice sub influența anumitor substanțe. (este anorganică: autocataliză, eterogenă și omogenă

Întrebarea 20. Echilibrul chimic. Deplasarea echilibrului chimic în condițiile schimbărilor chimice ale procesului. Principiul Le Chatelier.
Echilibrul chimic este o stare constantă a sistemului în timp ce conține substanțe capabile de interacțiune chimică. Constanta de echilibru () este raportul produs

Întrebarea 21. Soluții. Proprietățile soluțiilor
Soluțiile sunt un sistem omogen de compoziție variabilă, constând din două sau mai multe componente. Soluțiile pot fi lichide (apă de mare), gaze (aer) și solide (aliaje

Întrebarea 22. Metode de exprimare a concentrațiilor de soluții
Concentrația - numărul de substanțe dizolvate într-un anumit volum de soluție sau solvent. Procentaj concentrație sau fracție de masă. - raportul dintre masa soluției dizolvate și masa

Legile soluțiilor sunt legile lui Raoul!
Prima lege a lui Raul: Valoarea scăderii relative a presiunii vaporilor asupra soluției în comparație cu solventul pur este proporțională cu concentrația substanței dizolvate # 8710; P = (P

Întrebarea 24. Legea lui Raoul. Osmoza. Sensul fizic al constantei ebullioscopice și crioscopice.
Legea lui Raoult: Valoarea scăderii relative a presiunii de vapori asupra unei soluții în comparație cu un solvent pur este proporțională cu concentrația substanței dizolvate # 8710; P = (P0-P) / P0

Întrebarea 25. Soluții de electroliți. Disocierea electrolitică. Grad de disociere. Constanta de disociere.
Electroliții sunt substanțe care conduc energia electrică. curent dacă sunt într-o stare dizolvată sau topită. Transportatorii de energie electrică în soluție sunt anioni (-), cationi

Întrebarea 29. Hidroliza sărurilor. Constanta de hidroliză. Grad de hidroliză.
Sărurile sunt numite electroliți, atunci când pisica este disociată, se formează cationi metalici și anioni ai reziduurilor acide. Hidroliza sărurilor se numește reacția de schimb între apă și cea dizolvată

Întrebarea 30. Sistemele dispersate. Soluții coloidale, proprietăți.
Sisteme disperate - sistem eterogen, compus din 2 sau mai multe faze, cu o interfață foarte dezvoltată între ele. O substanță care se formează în sistemul de dispersie

Soluții coloidale.
Particulele fazei disulfidice a soluțiilor se numesc numărul de particule. Particulele coloidale poartă o încărcătură care provoacă atragerea de dipoli de apă pentru ei. O coajă hidratată este creată pe suprafața particulei. C

Întrebarea 31. Structura micelilor de coloizi. Proprietățile optice și electrice ale soluțiilor coloidale.
Micelii particule în sisteme coloidale care constau dintr-un mediu insolubil în miez de dimensiuni foarte mici, înconjurat de un înveliș foarte mic adsoarbe ionii și moleculele se dizolvă

Întrebarea 33. Potențialul electrodului. Potențialul electrodului electrodului Potențialul de hidrogen Ecuația Nernst.
Electrod - orice material fin conductiv scufundat în soluția de electrolit. În stabilirea egalității între metal și soluție, apare o diferență de potențial, care se numește

Potențialul hidrogenului.
Ecuația Nensta-uravnenik leaga-oxida pentru a restabili potențialul SIS suntem activi în, în a intra în elektrohim.ur-e, iar electrodul standard de potențial oxida-vosstano.par.OX + ne

Întrebarea 34. Element galvanic: dispozitive, procese pe anod și catod. Energia EMF și Gibbs a unei celule galvanice
Element galvanic - un set de conductori conectați în serie, dintre care cel puțin unul este un conductor de al doilea tip, electrolit. Elementul galvanic

Întrebarea 35. Electroliza. Legi Faraday. Echivalent echivalent electrochimic. Producția curentă.
Electroliza este un proces care curge atunci când un curent trece printr-o soluție sau o topitură de electroliți. În timpul electrolizei, conversia lui el. energie în substanța chimică.

Întrebarea 37. Polarizarea, cauzele acesteia. Supratensiunii.
Potențialele de echilibru ale electrozilor pot fi determinate în condiții de absență în circuitul curent. Când trece curentul electric, potențialul electrozilor variază. Schimbarea potențialului electrodului la

Doriți să primiți ultimele știri prin e-mail?






Articole similare

Trimiteți-le prietenilor: