Clorhidrat de hidrogen - portal educațional și buletin de bord

clorură Formula de hidrogen (HCl) - acest gaz: incolor, mai greu decât aerul, cu miros caracteristic, toxic, ușor solubil în H2O (la 0 ° C în 1 dm 3 H2O este dizolvat 500 dm 3 HCI).





Soluțiile apoase de acid clorhidric se numesc acid clorhidric sau acid clorhidric.

1) prin acțiunea H2SO4 concentrată pe clorură de sodiu solidă (metoda sulfat):

sau cu încălzire ușoară:

2) prin interacțiunea directă a H2 și Cl2 între ele (metoda sintetică):







3) cantități mari de acid clorhidric se formează ca produs secundar în clorurarea hidrocarburilor:

Trebuie remarcat faptul că HF poate fi de asemenea obținut prin prima metodă, cu toate acestea, HBr și HI nu sunt formate în astfel de cazuri, deoarece au proprietăți de reducere mult mai mari și în condiții de reacție sunt oxidate prin H2S04 concentrat la halogeni liberi:

Atomii clorului în HCI sunt în cel mai scăzut grad de oxidare -1, prin urmare, datorită acidului lor de clorură de hidrogen în reacțiile de oxidare-reducere pot acționa numai ca un agent reducător:

2HCI + F2 = 2HF + Cl2

O proprietate importantă a acidului clorhidric este interacțiunea cu substanțele organice:

1) conexiune la punctul de rupere a unei legături duble sau triple:

2) substituția grupării OH în moleculele de alcool:

R-OH + HCI-R-Cl + H20

3) interacțiunea cu NH3 și amine, cu formarea de săruri de amoniu:

Clorura de hidrogen uscată în condiții normale nu are aproape nicio proprietate acidă. Acest lucru este inerent în soluțiile sale apoase.

Când încălzirea este suficient de puternică (t = 600 ° C), acidul clorhidric arde în oxigen:







Articole similare

Trimiteți-le prietenilor: