222. Cum va afecta randamentul clorului în sistem.
4 HCl (g) + 02 (g) «2Cl2 (g) + 2H2O (g), Q = 202,4 kJ,
a) creșterea temperaturii în sistem,
b) reducerea volumului total al amestecului,
c) o scădere a concentrației de oxigen,
d) creșterea volumului total al reactorului,
e) introducerea unui catalizator?
4HCl (g) + 02 (g) «2CI2 (g) + 2H20 (g), Q = 202,4 kJ
Reacția directă apare odată cu eliberarea căldurii, i. E. este exotermă (Q> 0), prin urmare, reacția inversă va continua cu absorbția de căldură, adică este endotermă (Q <0). Согласно принципу Ле Шателье, если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий (температура, давление, концентрация), то равновесие смещается таким образом, чтобы компенсировать изменение.
a) o creștere a temperaturii în sistem va contribui la deplasarea echilibrului către o reacție care are loc cu absorbția de căldură (endotermă), adică față de reacția de formare a materiilor prime - randamentul clorului scade.
b) o scădere a volumului total al amestecului duce la o deplasare a echilibrului față de reacție, care are loc cu formarea unui număr mai mic de moli de substanțe gazoase, adică în direcția reacției directe - randamentul clorului va crește în acest caz.
c) cu o scădere a concentrației de oxigen, schimbările de echilibru în direcția formării substanțelor inițiale - randamentul clorului scade în acest caz.
d) atunci când volumul total al reactorului este mărit, presiunea din sistem va scădea, astfel încât echilibrul se deplasează spre creșterea numărului de mori de gaz, adică în direcția reacției inverse - randamentul clorului scade.
e) catalizatorul accelerează atât reacțiile directe cât și cele inverse și, prin urmare, nu exercită o influență asupra schimbării de echilibru, ci doar contribuie la realizarea mai rapidă a acestuia, astfel că introducerea catalizatorului în randamentul clorului nu va afecta.
237. Faceți o diagramă, scrieți ecuațiile procedeelor electrodului unei celule galvanice, în care un electrod de zinc cu o concentrație de ioni de zinc de 10-2 mol / l, iar al doilea - hidrogen cu o concentrație de ioni de hidrogen de 10-2 mol / l. Calculați emf. acest element.
Schema lanțului chimic:
Agent de reducere a electrodei (donor de electroni) Oxidator de electrozi (acceptor de electroni
unde și sunt potențialele electrozilor pozitivi și negativi.
Răspuns: E.D.S. este egal.
262. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile proceselor care apar pe electrozi în timpul protecției electrochimice a țevilor de oțel.
Una dintre opțiunile de protecție electrochimică a țevilor din oțel este protecția protectorului. În cazul în care zincul este luat ca un profil de rulare, ecuațiile de reacție pentru procesele care apar pe electrozii vor fi după cum urmează:
procedeu catodic: într-un mediu acid -
într-un mediu neutru -
1 / 2O2 + H2O + 2e- = 2OH-.
286. Se calculează pH-ul unei soluții de 0,001 M de acid fluorhidric și soluție de hidroxid de sodiu 0,00001 M.
Electroliții HF și NaOH sunt puternici și, prin urmare, se disociază complet în soluție.
Pentru aceste soluții avem:
312. Au fost turnate 30 g de soluție 2% de acetat de plumb Pb (CH3COO) 2 și 50 ml dintr-o soluție 1M de acid iodhidric HI. Se determină masa sedimentului de iodură de plumb.
Acum se calculează ce reactiv este în exces:
=
- este în exces, calculele sunt efectuate pe
337. în 70 g benzen C6H6 s-au dizolvat 2,09 g dintr-o anumită substanță. Soluția cristalizează la 4,25 ° C Stabiliți masa moleculară a substanței dizolvate. benzen = 5,50 ° C.
Constanta crioscopică este exprimată prin formula
unde Kcr este constanta crioscopica; - valoarea obținută experimental - scăderea punctului de îngheț al soluției constând din tone de non-electrolitic dizolvat și L kg de solvent; M - masa de 1 mol de non-electrolitic, kg. Constanta crioscopică a benzenului este Kcr = 5,1 °.
Trimiteți-le prietenilor: