În urma propunerii candidatului de științe pedagogice Skovina E.V. cadrele didactice din școala noastră a decis să treacă pe o lecție, format din module, limitând-o la 30 de minute. Deci, clasa componenta 3 * 30 de minute, dar trebuie să înțeleagă că fiecare modul în cadrul lecției trebuie să poarte o anumită sarcină în rezolvarea problemelor didactice și forme de activități de învățare ale elevilor, ceea ce permite să se regrupeze sub sarcină centrele de copii ale creierului ale creierului, care este, fără îndoială, , își mărește eficiența în timpul școlii.
Vă aducem la cunoștință algoritmul unei lecții modulare din cursul clasei a VIII-a.
Această lecție - aceasta este prima lecție în tema „atomii elementelor chimice“, în chimie și a doua lecție în tema „Structura materiei“ în fizică.
Lecția se desfășoară după introducerea noțiunilor: substanță, structură moleculară și non-moleculară, atom, element chimic. Aceasta este o lecție introductivă asupra conceptelor compoziției unui atom, a compoziției nucleului atomic și a cochiliei electronice a atomilor. Există o altă cunoaștere a teoriei structurii atomului.
Lecția se amestecă armonios în programul de chimie și fizică.
Pentru atingerea obiectivelor:- Lecții de modulare algoritm de sezon selectate, lecție integrată de chimie și fizică, unitatea explicarea materialului din punct de vedere al fizicii și chimiei permite elevilor să înțeleagă mai bine subiectul.
- Sunt aplicate metode și metode:
- care prezintă o problemă de problemă ca o motivație pentru un subiect nou;
- conversație euristică atunci când explică și stabilește în cursul îndeplinirii sarcinilor și exercițiilor;
- Verificarea performanței frontului pentru corecția materialului;
- prognozarea rezultatelor observațiilor;
- modelarea materialului nou, modelarea atomului;
- munca în grup în timpul corecției și controlului primar.
Elevii manifestă interes pentru lecție; reacționează emoțional la ipoteze, ipoteze; întotdeauna concentrat și atent la rezolvarea unei situații problematice, îndeplinirea sarcinilor; caută să propună să participe la discuție atunci când lucrează în grup, în abordarea întrebărilor puse în timpul lecției.
Tipul de lecție: o lecție în studiul materialului nou și consolidarea primară a cunoștințelor noi.
Bazele didactice ale lecției:
de formare:- dă o idee despre compoziția atomului și despre compoziția nucleului atomic, carcasa electronică a atomului;
- învățați cum să determinați compoziția unui atom;
- ia în considerare compoziția, structura elementelor chimice.
- pentru a arăta interdependența dintre concepte: proton, neutron, număr de masă, compoziție, structură;
- dezvolta OUUN (desen abstract accentuate, abilitatea de a aloca principalul lucru, materialele comanda, capacitatea de a caracteriza compoziția, structura atomica);
- implementarea elementelor de programe pentru dezvoltarea gândirii, atenției, motivației;
- formarea culturii fizice și chimice;
- formarea asistenței reciproce, atitudinea prietenoasă față de celălalt, abilitatea de a asculta alții atunci când lucrează în clasă, în grupuri.
Harta lecțiilor tehnologice:
I. Structura atomului.
Profesor de chimie. Construind sistemul său periodic, D.I. Mendeleev a aranjat toate elementele în creșterea numărului de masă, dar există contradicții, pe care nu le-a putut explica. De exemplu: Ar și K, Te și I. De ce. Aveam nevoie de o nouă teorie care să explice aceste contradicții. Fizica a venit la salvare. Oamenii de știință din fizică au propus teoria structurii atomului.
Deci, tema lecției este: "Structura atomului".
Sarcina ta: să înveți să determini compoziția atomului, compoziția nucleului, structura nivelurilor de energie.
Să ascultăm profesorul de fizică.
Profesor de fizică: Să-ți imaginezi ce înseamnă rezultatul, ia în considerare un model vizual. Nucleul atomului are forma unei mingi, iar în jurul ei se mișcă mici particule de electroni. Masa nucleului este mult mai mare decât masa electronului. Aceasta înseamnă că masa oricărui atom este practic egală cu masa nucleului său. În ceea ce privește sarcina atomului, se poate argumenta că atomul ca întreg este neutru. Toți electronii din sumă dau o încărcare negativă. În consecință, nucleul său este încărcat pozitiv. Încărcarea nucleului este egală cu produsul încărcării elementare cu numărul de serie al elementului Z din tabelul DI. Universitatea Mendeleev.
Deoarece atomul ca întreg este neutru, înseamnă că carcasa de electroni conține electroni de Z. Numărul de serie Z al elementului dobândește un înțeles fizic: arată câte ori sarcina nucleului este mai mare decât sarcina elementară. Care este sarcina nucleului? Nucleul include particule încărcate pozitiv, numite protoni, și particule neutre - neutroni.
Compararea particulelor: protoni, neutroni, electroni.
Numărul total de protoni și neutroni din nucleu este exprimat prin numărul de masă
Să luăm în considerare un exemplu. Care este compoziția atomului și a nucleului său
Zp = 101, N = 257 - 101 = 156, Ze = 101.
Nu rămâne clar, unde sunt electronii din atom?
Studiile făcute de diverși cercetători au arătat. că electronii sunt localizați de anumite straturi - cochilii. Cojile sunt marcate cu literele alfabetului latin. Primul dintre scoici, cel mai apropiat de miez, desemnat prin litera K, al doilea - L, al treilea - M, a patra - N, a cincea - O, etc.
Pe prima coajă nu mai sunt mai mult de doi electroni, pe al doilea - nu mai mult de 8 electroni, pe al treilea - nu mai mult de 18, pe al patrulea - nu mai mult de 32 de electroni.
Locația și numărul de electroni de pe cochilii pot fi reprezentate în figură:
II. Care sunt principalele particule din atom? (Corectarea cunoașterii).
Strângeți cât este necesar, particule de tot felul,
Și un atom - te rog - aici este, gata!
Dar în cauza comună, contribuțiile lor sunt inegale.
Care dintre aceste particule este cea mai importantă -
Proton cu burtă proaspătă, neutron flegmatic,
Și poate un electron mic strălucitor?
Deci, cu ce sarcină ne confruntăm?
Aflați care particule din atom sunt cele principale?
Schimbăm numărul de electroni
Particulele care au fost obținute prin acordarea (pierderii) și acceptarea (atașarea) și dobândirea unei taxe sunt numite ioni.
În manualul fizicii se definește definiția: ionii sunt divizați în pozitivi și negativi. Găsiți definițiile și citiți (învățați să alegeți lucrul principal).
Tipul atomului nu sa schimbat.
Schimbăm numărul de neutroni
Un cuvânt nou? Ce sunt izotopii?
Preziceți definirea izotopilor înșiși.
Atomii de un fel, dar având un număr diferit de neutroni (diferite mase) sunt numiți izotopi.
Tipul atomului nu sa schimbat.
Schimbați numărul p +
A fost obținut un nou element chimic.
Avem noi elemente chimice, un nou tip de atom. Să rezumăm. Care sunt cele mai importante particule? protoni -> sarcina principală a nucleului.
Un element chimic este un fel de atom cu aceeași încărcătură nucleară.
Acum putem răspunde la întrebarea: "De ce în sistemul periodic al elementelor chimice există elemente pe care D.I. Mendeleev aranjat nu în ordinea crescândă a maselor atomice? "
III. Corectarea și verificarea primară a cunoștințelor.
Profesor de chimie. În 10 minute am generalizat cunoștințele acumulate. Să vedem cum vom face ce mostre vom lucra. Toate acestea vă vor ajuta să lucrați independent în grupuri atunci când efectuați sarcini pe carduri.
V grup, principalul sub.
2. Compoziție: sarcina nucleului +15; numărul de electroni.
3. Compoziția nucleului: p + = 15, n 0 = 31 - 15 = 16.
5. Scrieți schema formării ionilor P -3
P 0 + 3 -> P -3
acum distribuim electronii în funcție de niveluri (straturi).
6. Să comparăm izotopii. Ce este o comparație?
Găsiți asemănări și diferențe.
Similaritate: sarcina nucleului, protonii, electronii.
Diferențe: numărul de masă: numărul de neutroni.
Deci, să verificăm modul în care ați lucrat astăzi la lecție, cum ați învățat tema și ați îndeplinit scopul lecției. Pentru aceasta lucram în grupuri. Cardurile ți-au fost emise cu elemente chimice și întrebări. Sarcina ta este să răspunzi corect la toate întrebările. Puteți folosi masa Mendeleyev, înregistrări în notebook, discutați în grupuri.
Dacă ați răspuns corect la întrebările de la 1 la 4, "satisfăcător";
la întrebările 1-6 - "bun"; la întrebările 1-8 - scorul este "excelent".
Lucrăm în grupuri.
Vă mulțumesc pentru munca dvs.
Alocări pentru grupuri
2. Determinați sarcina nucleului, numărul total de electroni.
3. Care este compoziția nucleului atomului?
4. Desenați o diagramă a distribuției electronilor prin straturi (nivele).
5. Comparați izotopii.
6. Scrieți schema de formare a ionului Na +.
7. Desenați o diagramă a distribuției electronilor peste straturile (nivelele) din ion.
8. Care este sarcina electronică a nucleului unui atom, dacă?
2. Determinați sarcina nucleului, numărul total de electroni.
3. Care este compoziția nucleului atomului?
4. Desenați o diagramă a distribuției electronilor prin straturi (nivele).
6. Scrieți schema de formare a ionului 0-2.
7. Desenați o diagramă a distribuției electronilor peste straturile (nivelele) din ion.
8. Care este sarcina electronică a nucleului atomului (dacă Кл).
2. Determinați sarcina nucleului, numărul total de electroni.
3. Care este compoziția nucleului atomului?
4. Desenați o diagramă a distribuției electronilor prin straturi (nivele).
5. Comparați izotopii.
6. Scrieți schema formării ionilor S -2
7. Desenați o diagramă a distribuției electronilor peste straturile (nivelele) din ion.
8. Care este sarcina electronică a nucleului unui atom, dacă?
2. Determinați sarcina nucleului, numărul total de electroni.
3. Care este compoziția nucleului atomului?
4. Desenați o diagramă a distribuției electronilor prin straturi (nivele).
5. Comparați izotopii.
6. Notați schema de formare a ionului Mg + 2.
7. Desenați o diagramă a distribuției electronilor peste straturile (nivelele) din ion.
8. Care este sarcina electronică a nucleului unui atom, dacă?
2. Determinați sarcina nucleului, numărul total de electroni.
3. Care este compoziția nucleului atomului?
4. Desenați o diagramă a distribuției electronilor prin straturi (nivele).
5. Comparați izotopii.
6. Scrieți schema de formare a ionului Si +4.
7. Desenați o diagramă a distribuției electronilor peste straturile (nivelele) din ion.
8. Care este sarcina electronică a nucleului unui atom, dacă?
2. Determinați sarcina nucleului, numărul total de electroni.
3. Care este compoziția nucleului atomului?
4. Desenați o diagramă a distribuției electronilor prin straturi (nivele).
5. Comparați izotopii.
6. Notați diagrama de formare a ionului Al +3.
7. Desenați o diagramă a distribuției electronilor peste straturile (nivelele) din ion.
8. Care este sarcina electronică a nucleului unui atom, dacă?
2. Determinați sarcina nucleului, numărul total de electroni.
3. Care este compoziția nucleului atomului?
4. Desenați o diagramă a distribuției electronilor prin straturi (nivele).
5. Comparați izotopii.
6. Scrieți schema de formare a ionului Cl-1.
7. Desenați o diagramă a distribuției electronilor peste straturile (nivelele) din ion.
8. Care este sarcina electronică a nucleului unui atom, dacă?
2. Determinați sarcina nucleului, numărul total de electroni.
3. Care este compoziția nucleului atomului?
4. Desenați o diagramă a distribuției electronilor prin straturi (nivele).
5. Comparați izotopii.
6. Scrieți schema formării ionilor K +1.
7. Desenați o diagramă a distribuției electronilor peste straturile (nivelele) din ion.
8. Care este sarcina electronică a nucleului unui atom, dacă?
Articole similare
-
Lecția de chimie pe această temă - producerea de acid sulfuric
-
Soluția de sarcini tipice pe această temă - structura atomului și legătura chimică
-
Dezvoltarea metodică (chimie, gradul 8) asupra lecției de chimie - "acizii, compoziția și numele lor
Trimiteți-le prietenilor: