Etapa substanței

Solid: atunci când este în stare solidă, moleculele de materie sunt strâns legate între ele. Deoarece moleculele au o poziție fixă ​​în spațiu, rigiditatea solidă a exponatelor și are o formă distinctă. Distanțele interatomice dintr-un solid sunt mai mici, iar forțele intermoleculare ale atracției sunt cele mai puternice. Atunci când o substanță în stare solidă este alimentată cu o cantitate de căldură, care ridică temperatura până la punctul de topire, substanța dobândește o stare lichidă. Există o excepție de la această regulă în cazul unei substanțe solide care este sublimată. Organismul care achiziționează în mod direct starea gazoasă de încălzire este cunoscut sub numele de sublimat. Camfor este un exemplu de sublimare. Exemple de substanțe includ lemn, fier, gheață, roci etc.







Lichidele: Forțele de atracție dintre moleculele unui lichid sunt mai puțin decât într-un solid și mai mult decât într-un gaz. Substanța în stare lichidă nu are o formă definită, mai degrabă, forma sa este determinată de faptul că recipientul său. Când lichidul atinge punctul de fierbere, acesta obține o stare gazoasă. În cazul în care căldura este îndepărtată din lichid prin răcire, acesta se transformă într-o stare solidă atunci când ajunge la îngheț. Exemple de lichide includ apă, sânge, mercur, lapte etc.

Gaz: moleculele de gaz sunt într-o stare de mișcare haotică. Ele prezintă mai puține forțe intermoleculare de atracție și, prin urmare, gaze, lipsa unei forme definite. Distanța intermoleculară este foarte mare, din cauza căreia particulele de gaz sunt foarte desparțite una de cealaltă. Densitatea și vâscozitatea gazului sunt mai mici decât cele ale solidelor și lichidelor. Moleculele de gaz sunt foarte vulnerabile la schimbările de temperatură și presiune. Atunci când gazul se răcește, el dobândește o stare lichidă, care după răcirea ulterioară dobândește o stare solidă. Exemple de gaze includ aer, vapori de apă, heliu, ozon etc.







De obicei, învățăm despre cele trei stări de materie menționate mai sus. Este relativ mai puțin cunoscut că cazul există de fapt nu numai în trei state diferite. Iată celelalte patru.

Plasma: un gaz constituit din ioni liber plutitori, cunoscuți sub numele de plasmă. În plutirea liberă, ionii sunt atomi care primesc o sarcină pozitivă în contul de a-și pierde unii din electronii lor. Ioni pot fi, de asemenea, sub formă de electroni liberi. Astfel, încărcăturile pozitive și negative se pot deplasa independent unul de celălalt, făcând moleculele de plasmă conductive din punct de vedere electric. Plasma nu are o formă definită și ia forma unui nor asemănător gazului. Ca proprietăți ale plasmei, complet diferite de cele ale substanțelor solide, lichide și gazoase, plasma este considerată ca o stare separată a materiei. Exemplele de plasme conțin aurouri, arcuri și fulgere.

Concentratul Bose-Einstein: materia în această stare constă în bosoni răciți la temperaturi apropiate de zero. Majoritatea atomilor se prăbușesc într-o stare cuantică scăzută a potențialului extern. În aceste condiții, efectele cuantice se manifestă la o scară mai mare.

Fluidele supercritice: temperaturile și presiunile la care granița dintre fazele materiei nu există, se numește punctul critic al materiei. Când substanța este la o temperatură și o presiune mai mare decât punctul critic, se știe că în starea supercritică. În această stare, substanța separă proprietatea difuziei cu gaze și ia proprietățile lichidelor pentru a dizolva materialele.

Materie: în această fază, are o densitate foarte mare. Presiunea unei substanțe degenerate se numește degenerarea presiunii. Este predominantă la densități mari. Creșterea temperaturii materiei are un efect redus asupra presiunii totale. La temperaturi foarte ridicate, crește presiunea termică. Unul dintre exemplele cunoscute de materie este o chestie ciudată, despre care se crede că are loc în stele neutronice.







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: