Aciditatea (alcalinitatea) soluțiilor este exprimată în unități de pH sau grade de hidrogen. Următoarele sunt baza pentru exprimarea acidității (alcalinității) soluțiilor în unități de pH. Atunci când acizii sau alcalinele se dizolvă în apă, moleculele lor disociază (se descompun) în ioni, ca rezultat al căruia reacțiile chimice în astfel de soluții apar efectiv între ioni. De exemplu, într-o soluție apoasă de hidroxid de sodiu sau acid clorhidric, moleculele de NaOH și HCI disociază, reprezentate schematic prin ecuațiile de echilibru
Cu toate acestea, într-o soluție apoasă, gradul de disociere (fracțiunea de molecule descompuse) de substanțe diferite este diferit. În special, dacă moleculele de NaOH și HCI din soluția apoasă disociază complet, atunci apa pură disociază doar puțin în ioni H și OH. Disocierea moleculelor de apă este reprezentată schematic de către ecuație
Din care rezultă că în apă pură, adică una în care nu există alte substanțe și în care ionii de H și OH „pot fi produse numai prin disocierea moleculelor sale conform ecuației de mai sus, numărul de H și OH“ ar trebui să fie aceeași. Experiența arată că la 25 ° C în 1 I de apă pură conținută 1x10 "mol de H și 1 x 10„moli de OH" ioni și că produsul concentrației lor în mod constant i_ravno CH Sleep x" = 1 x U-1 mol2 / m2.
În soluții apoase diluate de acizi și concentrația molară baze de ioni H + și OH „nu este neapărat egal cu 1 x 1 O“ 7 mol / l, dar ele sunt interconectate și februarie 5 ° C a produsului este întotdeauna egal cu 1 x 10 „14 mol2 / m2. Prin urmare, cunoscând concentrația unuia dintre ele, este întotdeauna posibil să se calculeze concentrația celuilalt.
în ele, Sn. mol / l. În
În soluțiile acide, ionii H + predomină, prin urmare, în ele, CH,> 1 x 10-7 mol / L și, în consecință, <1 х Ю-? моль/л. В
I X i și 'mol / l și, respectiv, V-QH ____________ h 1 X 1 și'
Soluțiile alcaline sunt dominate de ioni de OH, prin urmare <1 х 10"' моль/л и, соответственно, СОН> 1 x 10 "7 mediu neutru = Cqh_ = 10" 7 mol / l. Deoarece numărul de grade nu sunt potrivite pentru înregistrare, în loc să utilizeze un pH egal cu negativ valorile logaritmi zecimali concentrațiile molare lovogo pure de ioni de hidrogen, exprimată în mol / l: pH = - LOQ (CH +).
Un exemplu. În soluție, concentrația de CH + este egală cu 1 x 10-4 mol / l, apoi pH - Loq (CH) Loq (1 x 10-4) - 4.
Înainte de acel moment, am vorbit despre apa curată. Ce se va întâmpla dacă adăugați o cantitate nesemnificativă de acid sau de alcalină? Să presupunem că în apă pură am dizolvat NaOH. Apoi particulele sale, disociante, adaugă la soluție un anumit număr de grupări OH
"Deoarece produsul concentrației de ioni H + și OH
ar trebui să fie constantă, dizolvarea NaOH va duce la o scădere a numărului de ioni
H +, adică pentru scăderea acidității soluției.
Un exemplu. În apă pură au fost dizolvate un mol de NaOH și a primit 1 soluție L CNaOH -. 1 mol / l, ceea ce corespunde cu CPA „- 1 mol / l (de fapt, concentrația de OH“, va fi mai mare de un somn cantitate - - 1 x 10 „mol / l, . NaOH existente înainte de dizolvare în apă pură, care £ South neglijata) trebuie să definească Cn + Cn Deoarece această soluție x Sleep "-1x10" mol / l, CH x + 1 mol / l. - 1 x 10 „mol / l sau CH + - 1x10 „14 mol / l, iar soluția rezultată va avea un proprietăți alcaline foarte pronunțate.
Să presupunem că am dizolvat HCI în apă pură. Moleculele de HCI, care se disociază, adaugă la soluție un număr suplimentar de ioni de H +, ceea ce va conduce la o scădere a numărului de ioni OH
adică pentru a crește aciditatea soluției.
Un exemplu. În apă pură s-a dizolvat Orin mol HK1 și a primit 1 litru de soluție cu Sleep - 1 mol / l, ceea ce corespunde Sn - 1 mol / l. Numărul ionilor de H + în apă poate fi neglijat. Definiți Sleep "o astfel de soluție Deoarece CH + x Sleep -. 1 X 10 mol / l, 1 mol / l x Vis" - 1 x 10 "4 mol / l sau Sleep" - 1 x 10 „mol / l și rezultă soluția va avea proprietăți acide pronunțate pronunțate.
^ Зй ^ Щй: Ії Cel mai important
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: