Un atom este o particulă neutră din punct de vedere electric care constă dintr-un nucleu încărcat pozitiv și un electron încărcat negativ.
Atomul constă dintr-un nucleu (are o sarcină pozitivă) și electroni (au o încărcare negativă). În general, atomul este neutru din punct de vedere electric.
Încărcarea pozitivă a nucleului atomic este egală cu numărul atomic al elementului chimic.
Nucleul unui atom este o particulă complexă. Nucleul concentrează aproape întreaga masă a atomului.
Încărcarea nucleului este determinată de protoni. Și numărul de protoni este egal (în magnitudine) cu sarcina nucleului atomului, adică numărul ordinal.
Numărul de neutroni N este determinat din diferența dintre cantitățile "masa de bază" A și "numărul de serie" Z.
Electronii cu rezerve de energie aproximativ egale se află la aproximativ aceeași distanță față de nucleu și formează un nivel de energie.
Izotopii sunt atomi ai aceluiași element chimic (același număr de protoni), care diferă în masă (număr diferit de neutroni).
Izotopii și compușii lor chimici diferă una de cealaltă în proprietățile lor fizice, dar proprietățile chimice ale izotopilor unui singur element chimic sunt aceleași.
Forma atomului este sferică. Raza nucleului este de aproximativ 100.000 de ori mai mică decât raza atomului.
Un element chimic este un fel de atomi (un set de atomi) cu aceeași sarcină a nucleului (cu același număr de protoni din nucleu).
Izotopul - setul de atomi ai unui element cu același număr de neutroni din nucleu (sau tipul de atomi cu același număr de protoni și același număr de neutroni din nucleu).
Diferite izotopi diferă unul de celălalt în numărul de neutroni din nucleele atomilor lor.
Structura structurii electronice a unui atom
Orbitalul atomic este starea unui electron într-un atom. Desemnarea convențională a orbitalilor. Fiecare orbital de electroni corespunde unui nor de electroni.
Orbitalul atomilor reali în starea de bază este de patru tipuri: s, p, d și f.
Un nor electronic este o parte a unui spațiu în care un electron poate fi detectat cu o probabilitate de 90 (sau mai mult) procente.
Notă: uneori noțiunile de "orbital atomic" și "nor electronic" nu se deosebesc, numindu-se atât "orbital atomic".
Coaja de electroni a atomului este stratificată. Stratul de electroni este format din nori de electroni de aceeași mărime. Orbitalele unui strat formează un nivel electronic ("energie"), energiile lor sunt aceleași pentru un atom de hidrogen, dar diferă de ceilalți atomi.
Orbalele simple de același nivel sunt grupate în subsoluri electronice (energetice):
s-sublevel (constă dintr-un s-orbitale), simbol -.
p-sublevel (constă din trei p-orbite), simbol -.
d-sublevel (constă din cinci d-orbitale), simbol -.
f-sublevel (constă din șapte f-orbitale), simbol -.
Energiile orbitalilor unui subsol sunt aceleași.
Ordinea umplerii electronice a orbitalilor de către un atom este determinată de trei legi ale naturii (formulările sunt simplificate):
1. Principiul celei mai mici energii - electronii umple orbitalii în ordinea cresterii energiei orbitalilor.
2. Principiul lui Pauli - nu poate exista mai mult de doi electroni pe o orbitală.
3. Regula lui Hund - în interiorul subsolului, electronii introduc mai întâi orbite libere (unul câte unul) și numai apoi formează perechi de electroni.
Numărul total de electroni la nivelul electronilor (sau în stratul de electroni) este 2n2.
Distribuția subsolurilor prin energie se exprimă printr-un număr (în ordinea crescândă a energiei):
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.
Electronii de Valence sunt electroni ai unui atom care pot lua parte la formarea legăturilor chimice. Pentru orice atom, toți aceștia sunt electroni externi, plus acei electroni preexistenți, a căror energie este mai mare decât cea a celor externi. De exemplu: pentru atomul de Ca, electronii exteriori sunt 4s2, ei sunt și electroni de valență; pentru atomul Fe, electronii exteriori sunt 4s2, dar are 3d6, deci pentru atomul de fier există 8 electroni de valență. Formula de electroni de valență a atomului de calciu este 4s2, iar atomul de fier este 4s23d6.
Orbital este spațiul din jurul nucleului, în care cel mai probabil se găsește electronul. În ceea ce privește electronul, se poate spune că se comportă atât ca o particulă, cât și ca un val, adică are, ca și celelalte microparticule, un dualism al dualității corpului (dualitate). Pe de o parte, electronii ca particule produc presiune, pe de altă parte, un flux de electroni în mișcare prezintă fenomene de undă, de exemplu difracția electronică.
Articole similare
-
Pregătirea pentru og în chimie 2018 1 (b) structura atomului
-
Soluția de sarcini tipice pe această temă - structura atomului și legătura chimică
Trimiteți-le prietenilor: