Atomic se numește oxigen, eliberat în timpul reacției sub formă de atomi individuali. Este mult mai activ decât O2 moleculară. Aceasta explică acțiunea oxidativă mai puternică a ozonului în comparație cu oxigenul. Cu toate acestea, oxigenul nu poate exista pentru mult timp în starea atomică. atomii săi sunt grupați rapid în molecule și activitatea chimică scade. [C.173]
În același timp, mai întâi obținem oxigen activ, adică oxigen activ. care se transformă treptat într-o moleculă. Proprietățile oxidative ale peroxidului de hidrogen sunt determinate de eliberarea oxigenului atomic. Soluțiile de apă sunt mai stabile. Prin urmare, peroxidul de hidrogen este furnizat S-ului, vândut sub forma unei soluții de 30% numită perhidrol și o soluție apoasă 3%. Într-un loc răcoros, acestea pot fi stocate pentru o perioadă lungă de timp. Cu toate acestea, chiar și în soluții, descompunerea peroxidului de hidrogen este accelerată prin acțiunea încălzirii. catalizatori (dioxid de mangan, platină fin divizată etc.). [C.110]
Prin urmare, toate nitrații în timpul fuziunii au un puternic efect oxidativ (eliberarea oxigenului atomic 0 °). [C.138]
Ozonul vine în aceleași reacții ca și oxigenul, dar prezintă o acțiune oxidativă mult mai puternică decât oxigenul. Acest lucru se explică prin instabilitatea moleculelor de ozon, care se descompun în molecule de oxigen și oxigen atomic [c.112]
Datorită acțiunii oxidative pronunțate a halogenurilor libere. uneori mai puternice decât oxigenul, pot oxida oxigenul apei când reacționează cu apa. În același timp, oxigenul atomic are un efect puternic de oxidare asupra oricărei materii organice. care intră în sfera de aplicare a acesteia. Aceasta explică efectul de albire și dezinfectare a apei clorului [c.41]
În plus, este necesar să se asigure că urme de metale active din punct de vedere catalitic nu intră în baia de albire fie cu apă, fie cu fibre, deoarece aceasta poate duce la o distrugere oxidativă intensă a fibrei. Pentru a reduce pierderile de peroxid de hidrogen de la descompunere în baia de înălbire, se introduc substanțe de stabilizare. care asigură o separare mai uniformă a oxigenului atomic și astfel [c.317]
Pregătirea compușilor care conțin oxigen prin acțiunea oxigenului atomic și a radicalilor OH asupra diferiților compuși organici este, până acum, doar de interes pur teoretic. Aceste studii au unele lumină în mecanismul proceselor de oxidare care au loc în descărcări electrice care implică O2 și HJO, în unele cazuri posibile pentru a fixa etapele intermediare ale acestor procese [132-14] dorește dozare Abilitatea, oxigen atomic și radicalii hidroxil permite calcularea că sub această implementare a proceselor de oxidare pot fi relativ ușor evitate formele de oxidare profunda (la CO și CO2) și obținerea unor randamente mult mai mari de produsele dorite. Originalitatea experimentului în sine (pe care le-am stat deja mai sus) vă permite să creați condițiile în care produsele de oxidare primare formate (de obicei, mai puțin stabil decât originalul), nu vor fi supuse ravagiile descărcări electrice. [C.272]
Oxidarea electrochimică poate apărea prin acțiunea oxigenului atomic format la anod. Glaststone și Hickling cred, de asemenea, că principiul oxidativ poate fi peroxidul de hidrogen. după cum sa menționat mai sus (pagina 46). [C.50]
Potrivit proprietăților chimice ale ozonului - un oxidant puternic, aproape toate metalele, chiar și mercurul și argintul, se transformă în oxizi care acționează asupra metalelor. Ozonul discolorează coloranții organici. Gazul ușor, fosforul, terebentina și alcoolul sunt aprinse în atmosfera de ozon, cauciucul se rupe în bucăți. Ozonul ucide microorganismele. Activitatea oxidativă a ozonului este cauzată de instabilitatea moleculelor sale, care se pot deteriora ușor chiar și la temperatura obișnuită. Din fiecare molecula de ozon, un atom de oxigen este separat. adică se formează oxigenul atomic [c.171]
Prezența oxigenului atomic indică proprietăți puternice de oxidare a peroxidului de hidrogen. În acest sens, ea găsește o aplicație pentru lustruirea lânii. mătase, burdufuri etc. Utilizat în motoare cu reacție Peroxid de hidrogen în farmacie - soluție apoasă 3% de H2O2. Este folosit ca dezinfectant. O soluție 30% de H2O2 este cunoscută sub numele de perhidrol. Se obține peroxid de hidrogen 100%. Este un lichid otrăvitor. provocând arsuri grave la nivelul pielii. Când sunt expuse la hârtie, rumeguș și alte substanțe combustibile, se aprind. [C.497]
Perboratul de sodiu este introdus în compoziția CMC pentru albirea țesuturilor în timpul spălării. Acțiunea sa se bazează pe descompunerea oxidativă a contaminării. Puterea de albire a perboratului de sodiu se datorează hidrolizei sale într-o soluție apoasă, cu eliminarea peroxidului de hidrogen și a laminiului prin eliberarea oxigenului atomic. care posedă o capacitate clară de oxidare [c.37]
Vedeți paginile în care termenul oxigen este denumit acțiune atomică, oxidativă. [c.279] [c.343] [c.37] [c.407] [c.36] [c.103] [c.37] Experimentele cursurilor de chimie generală (1950) - [c.149]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: