1 Disocierea acizilor

În soluții, acizii se disociază cu formarea de protoni de hidrogen și anioni ai reziduului acid. Acizi monobazici se disociază într-o singură etapă, acizi polibazici se disociază treptat. Sub influența protonilor de hidrogen, indicatorul litmus și metilorangia sunt colorați roșii; fenolftaleina într-un mediu acid este incoloră.

2 Interacțiunea acizilor cu baze (reacție de neutralizare):

3 Interacțiunea acizilor cu oxizi de bază:

4 Interacțiunea acizilor cu metale:

Metale permanente în seria electrochimică (seria electrochimică a metalelor) hidrogen pot fi substituiți atomii de hidrogen din acizi, formând o sare a acestuia, iar hidrogenul este eliberat, metalul este oxidat la un stabil inferior în oxidare mediu apos (de exemplu, fier - la Fe 2+) .

Atunci când acidul nitric (în orice concentrație) sau acidul sulfuric concentrat acționează asupra metalelor, se formează și săruri, dar hidrogenul nu este eliberat.

5 Interacțiunea acizilor cu săruri

Acizii interacționează cu sărurile, formând noi acizi (uneori oxizii lor) și sărurile noi. Reacțiile acizilor cu săruri pot apărea în anumite condiții. De exemplu, așa-numitul acid puternic (.. H2 SO4 HK1, HNO3, etc.) este deplasată în interacțiunea cu săruri ale acizilor slabi (H3 PO4 HNO2 H2 CO3 H2 S, etc ....):

În plus, reacția este posibilă dacă se formează o substanță insolubilă, descompunzătoare sau volatilă (acid sau oxid) ca urmare a acesteia:

Metode de producere a acizilor

1 Interacțiunea unei substanțe simple cu hidrogen

Numai acizii fără oxigen pot fi obținuți prin reacția unei substanțe simple cu hidrogen și dizolvarea gazului rezultat în apă:

(simbolul "aq" înseamnă că substanța sa dizolvat sau s-a format un compus cu o cantitate nedeterminată de apă).

2 Interacțiunea oxidului cu apă

Numai acizii care conțin oxigen pot fi obținuți prin reacția oxidului cu apă (dacă acidul rezultat este solubil în apă):

3 Interacțiunea acidului cu sarea

Atât acizii care conțin oxigen, cât și cei fără oxigen pot fi obținuți prin acțiunea unui acid tare pe sare, dacă se formează un acid volatil, ușor solubil sau slab:

Oxizi și hidroxizi amfoterici

Amfoterice sunt numite oxizi și hidroxizi, care prezintă atât proprietăți de bază, cât și acide, adică reacționează, respectiv, cu acizi și alcalii.

Oxidul amfoteric corespunde hidroxidului amfoteric. De exemplu, oxidul ZnO amfoteric corespunde hidroxidului Zn (OH) 2 amfoteric. și oxidul amfoteric Al2O3 - hidroxidul amfoteric Al (OH) 3.

Afișând proprietățile principale, oxizii și hidroxii amfoterici reacționează cu acizii, formând sare și apă, de exemplu:

Având proprietăți acide manifestate, ele reacționează cu alcalii, formând de asemenea sare și apă, de exemplu:

Pentru a face corect formula sare rezultată, ar trebui să scrie formula hidroxid amfoter ca acizi formula de obicei scrise, și, prin urmare, găsi o formulă de reziduuri de acid corespunzător. De exemplu, în cazul compușilor de zinc și aluminiu, trebuie să facem din punct de vedere mental următoarele tranziții logice:

Trebuie remarcat faptul că în cazul aluminiului, acidul pierde o moleculă de apă, adică sarea formată nu corespunde cu acidul ortoaluminic H3AI03. și acidul metaluminic HALO2.

Proprietățile amfoteri are un număr mare de oxizi și hidroxizi, cum ar fi oxizii și hidroxizii de beriliu, crom (III), staniu (II), plumb (II), staniu (IV), plumb (IV).

Amestecurile hidroxidice amfoterice sunt practic insolubile în apă, astfel încât oxizii amfoterici corespunzători cu apa nu interacționează. Atât proprietățile de bază, cât și cele ale acestor hidroxizi, sunt slabe exprimate, adică ambele baze slabe și acizi slabi în același timp.

Ca hidroxizilor amfoteri sunt solubili în soluții alcaline, pentru prepararea unor astfel de hidroxizi nu poate lua exces alcalin în reacția de schimb dintre sare și alcaliilor, deoarece aceasta va conduce la dizolvarea de hidroxid de acolo amfoter. Pentru a evita acest lucru, uneori este suficient să se ia hidroxid de amoniu în loc de hidroxid de sodiu, în care hidroxizii amfoterici cu proprietăți foarte slabe ale acidului nu se dizolvă.

Când se dizolvă hidroxidul de aluminiu în alcalii, se pot forma diferiți compuși. Aceasta se datorează gradului diferit de hidratare a acestor compuși și cantități diferite de alcalii implicate în reacție:

Astfel, dacă un ion [Al (OH) 4] - este prezent în soluțiile de aluminați ai metalelor alcaline. apoi în stare anhidră, aluminatele conțin un ion de AlO2. și anume prin dizolvarea hidroxidului de aluminiu într-o soluție de NaOH formată tetragidroksoalyuminat de sodiu Na [Al (OH) 4] și deshidratare la ultima - metaaluminate sodiu NaAlO2:

În mod similar, reacția hidroxidului de zinc cu alcaline poate fi scrisă în două moduri:

Aceste exemple pot servi ca model pentru estimarea formele posibile ale compușilor care sunt formate prin acțiunea alcaliilor asupra oxidului amfoter sau hidroxid, Al (OH) 3 - model pentru metale în stare de oxidare (3), Zn (OH) 2 - pentru metale în stare de oxidare (2).

Sare. Caracteristici generale, clasificare și nomenclatură de săruri

Proprietățile fizice și chimice ale sărurilor medii

Metode pentru prepararea sărurilor medii

Proprietățile fizice și chimice ale sărurilor acide și bazice

Metode de preparare a sărurilor acide și bazice

Sare. Caracteristici generale, clasificare și nomenclatură de săruri

Sărurile sunt compuși constând din unul (mai mulți) atomi de metal (sau mai multe grupări cationice complexe) și unul (mai multe) reziduuri de acid.

Sărurile pot fi considerate produse ale reacției de neutralizare în care atomii de hidrogen ai grupărilor acide și hidroxil ale bazei se combină pentru a forma apă, iar atomii de metal și reziduul de acid dau sarea:

Compoziția sării este împărțită în mediu (normal), acid (hidrozoli), bazic (hidroxi), dublu, amestecat și complex.

Sărurile medii pot fi considerate produse de înlocuire completă a atomilor de hidrogen în acid prin atomi de metal sau ca produse de neutralizare completă a bazei cu acid:

Sărurile acide pot fi considerate ca produse de înlocuire incompletă a atomilor de hidrogen în acid polibazic de atomi de metal. Sărurile acide constau din atomi de metal și resturi de acid acid, adică resturi acide conținând atomi de hidrogen:

Sărurile de bază pot fi considerate ca urmare a unui schimb incomplet de grupe hidroxi ale unei baze multi-acizi pe reziduuri acide. Sărurile de bază constau din atomi de metal, grupări hidroxi și resturi acide:

Transformările mutuale ale sărurilor acide, medii și bazice pot fi reprezentate prin următoarea schemă:

Să analizăm exemplele tuturor transformărilor reciproce posibile ale sărurilor acide, medii și bazice:

Sărurile care conțin atomi de două metale diferite cu un reziduu acid acut sunt numite săruri duble. Unul dintre cele mai tipice exemple de săruri duble, deseori descoperite în practica chimică, sunt sulfații de aluminiu cu compoziția Mei Me II (SO4) 2 · 12H2O, unde MeI este cel mai adesea Na +. K +. NH4 +. și Me II - A1 +3. Fe +3 și Cr +3.

Sunt amestecate săruri care conțin atomi ai aceluiași metal, dar reziduuri diferite de acid. Exemple de săruri amestecate sunt CaOCl2 de culoare albă. care conține două reziduuri diferite de acid - hipoclorit (ClO-) și clorură (Cl-).

În soluții apoase, sărurile duble și amestecate, dacă sunt solubile, se comportă ca un amestec de două săruri medii corespunzătoare. Astfel, alumokalievye alum se comportă ca un amestec de sulfați de potasiu și aluminiu, formând în soluțiile de ioni K +. A1 3+ și SO 4 2- și varul de albire se comportă ca un amestec de hipoclorit și clorură de calciu, formând ioni de Ca2 + în soluție. ClO- și C1-.

Sărurile complexe sunt cele care conțin un cation complex sau un anion complex, de exemplu, K4 [Fe (CN) 6], [Ag (NH3) 2] Cl.

nomenclatura internațională medie săruri Titlu include rest de acid latin numele și denumirea de metal genitiv și metale care prezintă diferite grade de oxidare, indică gradul de oxidare. Trebuie reținut faptul că resturile acide ale acizilor care conțin oxigen au sufixul "-at", dacă elementul de formare a acidului este puternic oxidat și "-it" - dacă este într-o stare de oxidare mai scăzută. De exemplu:

FeCl2-diclorură ferică

FeCl3-triclorură ferică

În literatura tehnică există și nume vechi ruse de săruri. Pentru sărurile acizilor oxigenați, ele constau dintr-un adjectiv compus din acidul din titlu (fără închidere) și cuvinte acre și numele metalice suplimentare în nominativ. De exemplu, CaSO4 - sulfat de calciu, K2S03 - sulfat de potasiu. Numele vechi rusesc săruri acide anoxice constă dintr-un adjectiv format din numele numelor metaloid și metal în nominativ. Mai mult decât atât, în cazul în metal, care prezintă diferite grade de oxidare este mai mare în grad de oxidare, acesta cuprinde sufixul adjectiv „-n“, iar în cazul în care metalul are doar o stare de oxidare sau se află într-o stare de oxidare inferioară cuprinde sufixul adjectivul „-ist“. De exemplu: FeC13 - clorură ferică, FeCl2 - clorură ferică, KC1 - clorură de potasiu. Vechea nomenclatură rusă poate fi găsită în numele îngrășămintelor, reactivilor chimici și medicamentelor.

În practică, folosit adesea nume săruri istorice empirice, de exemplu: NaS1 - sare sau rocă de sare, KNO3. NaNO3. Ca (NO3) 2 -, respectiv, potasiu (potasiu), sodiu (chilian) și azotat de calciu, CaSO3 - sodă calcinată, SuSO4 · 5H2 O - sulfat de cupru.

Numele sărurilor acide și bazice sunt compilate după cum urmează. Pentru sărurile acide, prefixul "hidro-" se adaugă înainte de denumirea reziduului acid, dacă reziduul acid conține un atom de hidrogen, "dihidro-" dacă doi atomi de hidrogen etc. De exemplu: CaHPO4 - fosfat de calciu, Ca (H2PO4) 2 - fosfat de dihidrogen de calciu.

Pentru sărurile de bază, se adaugă cuvântul hidroxi înainte de numele metalului, dacă este prezentă o grupare hidroxil la un atom de metal, dihidroxo, dacă două grupări hidrox, etc. De exemplu: AlOHSO4 - sulfat de hidroxialuminiu, [A1 (OH) 2] 2SO4 - sulfat de dihidrooxaluminiu.

Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare