Ionic legătură - caz special covalentă atunci când perechea de electroni format este deținută integral de atomul mai electronegativ devenind anion. Baza de selecție în această privință, un anumit tip este faptul că compușii cu o astfel de legătură poate fi descrisă în aproximația electrostatic, presupunând o legătură ionică cauzată de atracția ionilor pozitivi și negativi. Interacțiunea ionilor de semn opus nu depinde de direcția și forța Coulomb nu are proprietatea de saturație. De aceea, fiecare ion din compusul ionic atrage un număr de ioni de semn opus, pentru a forma rețea cristalină de tip ionic. Într-un moleculele de cristale ionice acolo. Fiecare ion este înconjurat de un anumit număr de ioni de semn opus (numărul de coordonare al ionului). perechi de ioni pot exista în stare gazoasă, sub formă de molecule polare.
Materialele de construcție obișnuite de acest tip - gips și anhidrit - au o rezistență scăzută și duritate, nu sunt impermeabile
Legătură covalentă - cea mai comună formă de legături chimice care are loc pereche datorită socializării de electroni prin mecanismul de schimb, atunci când fiecare dintre atomii care interactioneaza furnizează un electron, sau un mecanism donor-acceptor dacă perechea de electroni este transmis la utilizarea în comun a unui atom (donor) la un alt atom (acceptor).
Astfel de materiale se caracterizează prin rezistență mecanică foarte mare și duritate, sunt foarte refractare.
Legătura metalică apare ca urmare a delocalizării parțiale a electronilor de valență, care se mișcă suficient de bine în rețeaua metalică, interacționând electrostatic cu ioni încărcați pozitiv. Forțele de cuplare nu sunt localizate și direcționate, iar electronii delocalizați determină o conductivitate termică și electrică ridicată.
Substanțele care au o legătură metalică adesea combină rezistența cu plasticitatea, deoarece dislocarea legăturilor nu se produce odată cu deplasarea atomilor unul față de celălalt.
Legăturile cele mai versatile intermoleculare de formă, este cauzată de forța de dispersie (dipolul indus - dipol induse), interacțiunea inductiv (dipol permanent - dipol indus) și reacția dintre orientational (dipol permanent - constant dipol).
Substanțele care au o conexiune Van der Waals sunt gaze. Ele au întotdeauna tendința de a ocupa un volum accesibil, sunt ușor de comprimat și au o densitate relativ scăzută
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: