Semnături în diapozitive:
Marchenko E.P. Profesor de chimie la școala Mashinskaya SOSH din districtul Tosnensky, regiunea Leningrad. COMPOUNDE DE ELEMENTE CHIMICE
Planificarea studiului subiectului 1. Gradul de oxidare. Conexiuni binare. 2. Oxizi. 3. Fundația. 4. Acide. 5-6 Sare - ca derivați ai acizilor și bazelor. 7. Substanțe amorfe și cristaline. Tipuri de laturi cristaline. 8. Substanțe și amestecuri pure. 9. Fracția de masă și volum a componentelor amestecului, inclusiv proporția de impurități. 10-11 Calculul referitor la conceptul de "acțiune" (w) 12. Controlul lucrării nr. 2.
Lecția 1. Oxidarea Obiective: Formarea conceptului de gradul de oxidare a învăța să găsească oxidarea formula substanței și constituie compuși cu formula oxidare binară familiariza cu principiile nomenclaturii chimice a compușilor de exemplu compuși binari
Continua studierea propunerii Chemical Science ... Substanțele sunt împărțite în ... Substanțele simple, constau din ... substanțe complexe constau din ... Elementul chimic al grupului - un număr de grup ... gl.podgruppy - Metalele sunt în măsură să dea e externe -1 și se încarcă ... Nemetale mai ușor pentru a prelua lipsă de e-mail completat. strat -1 e și sunt încărcate ... Particulele încărcate sunt numite ... Substanțe și transformările lor Atomii simpli și complexi ai unei substanțe chimice. element al atomilor de diferite chim. elementele sunt genul de atomi Coloană verticală Numărul de electroni externi Ioni pozitiv negativi
Lecția 1. Gradul de oxidare Gradul de oxidare este o sarcină condițională a atomilor. în compus, calculate presupunând că toți compușii (ionic sau covalent polare) constau numai ionilor Oxidare - încărcătura nominală, care este generat de electroni sau o acțiune de recul
Determinarea gradului de oxidare este determinată de numărul de electroni deplasați de la un atom dat la un atom al unui element mai electronegativ: are semnul "+" dacă electronii sunt dat Na 0 -1e = Na +1 și semnul "-" dacă electronii sunt luați ca Cl 0 + 1e = Cl -1
SO oxigenul este întotdeauna egal cu "-2" Excepție: +1 -1 peroxizi H 2 O 2 + 2 -1 fluorură de oxigen din 2 amintiți-vă
C.O. hidrogenul este întotdeauna egal cu "+1" Excepție: hidruri metalice +1 -1 +2 -1 +3 -1 NaH CaH 2 AlH 3
Metalele din compuși au întotdeauna o valoare pozitivă a gradului de oxidare a SO. din metalele principalelor subgrupe este numeric egal cu numărul grupului +1 -2 +2 -2 +3 -2 Na 2 O Ca O Al 2 O 3 1 gr. 2 g. 3 g.
În compușii suma stării de oxidare zero, pozitiv și negativ +3 -2 Al 2 O 3 (+3) * 2 + (-2) * 3 = (6) + (- 6) = 0 atomi SB în substanțe simple, este zero 0 0 0 0 0 Al H 2 F 2 Ca O 2
Compuși binari Compușii binari sunt compuși care conțin atomi de doi xe. (bi - două) De regulă, în compușii binari, al doilea loc este scris de către .e. cu o valoare negativă a SO. (H.E. electronegative Mai mult) +1 -2 +2 -1 +3 -2 +3 -4 -3 +2 +1 -1 K 2 S MgCl2 Fe 2 O 3, Al 4 C 3, Ca 3 N 2 NaBr
NOMENCLATURA COMPUȘILOR BINARE pe locul al doilea. în picioare pe al doilea oxid nume -2 O au fost fluor -1 F id id sulfo -2 S - N3 id -1 CI clor Id RTD - Id de phosphors R3 -1 Br brom Id - Id carb C 4 -1 I iod id - 4 siliciuri id
Determinarea gradului de oxidare a compușilor binari În compuși binari, S.O. JE în al doilea rând, găsim după formula: N - 8. unde N este numărul grupului din sistemul periodic al lui .e. SO al doilea membru transmite prin exemplul formula chimică substanță: MgCl2 egală cu starea de oxidare a clorului (7 - 8) = 1, fie (1) CO + Magneziu X x + 2 * x = 0 + (-2) = 0, prin urmare, x = +2 + 2-1 MgCl2
Dacă atomul unuia. pot lua mai multe valori ale SO. în denumire indicați SO. Numerele romane în paranteze Exemple: + 2 - 2 + 3 - 2 FeO Fe 2 O 3 oxid de fier (II) de fier (III) amintesc
Nume se verifica substanța: CaO AlCl3 Fe 2 S 3, K 2 O febr 2 nume AlN de substanțe: aluminiu sulfurat Oxid de calciu Clorură de fier (III) bromură de oxid de potasiu de fier (II) nitrura de aluminiu
Verificați-vă căutați valoarea SO. CaO AlCl 3 Fe 2 S 3 K 2 O FeBr 2 AlN Răspunsuri corecte: +2, -2 +3, -1 +3, -2 +1, -2 +2, -1 +3, -3
Verificați-vă (varianta 2) Găsiți valoarea SO. CaO AlCl 3 Fe 2 S 3 K 2 O FeBr 2 AlN Răspunsuri corecte: +2, -2 +3, -1 +3, -2 +1, -2 +2, -1 +3, -3
Credeți că este posibil să formulați o formulă de materie, știind gradul de oxidare a elementelor chimice care alcătuiesc substanța?
Compilarea formulelor chimice ale compușilor binari în funcție de gradul de oxidare (algoritm) 1. Notați simbolurile k.e. (în funcție de electronegativitate) 2. Scrieți CO peste semnele .e. 3. Găsiți cel mai puțin comun (nos) 4. Împărțiți nr. pe S.O. JE Numerele obținute sunt indicii corespunzători. 5. Notați formula pentru substanța Al О Al +3 О -2 н.о.к. = 6 6. 3 = 2 6. 2 = 3 Al 2 O 3
Compilarea formulelor chimice ale compușilor binari după gradul de oxidare Algoritmul soluției Exemple 1. Notați simbolurile lui .e. (în funcție de electronegativitate) Al O 2. Scrieți CO peste semnele xe. +3 -2 Al О 3. Găsiți cea mai mică comună (nos) +3 -2 Al О н.о.к. = 6 4. Împărțiți nr pe S.O. JE Numerele obținute sunt indicii corespunzători 6. 3 = 2 6. 2 = 3 5. Notați formula pentru substanța Al 2 O 3 Compilarea formulelor chimice ale compușilor binari după gradul de oxidare
Faceți o verificare în sine formulă: Monoxid de carbon (II) Monoxid de carbon (IV) fluorură de nitrură sulfură de clorură de sodiu și calciu potasiu de fier (II) siliciură de aluminiu corect: CO CO 2 CaCl2 Na2S K N fef 3 2 Al 4 C 3
Pe tema: evoluții metodologice, prezentări și rezumate
Această prezentare poate fi folosită în clasa a VIII-a atunci când studiază tema "Gradul de oxidare" conform programului OSGabrielyan.
Compilarea formulelor chimice ale compușilor binari după gradul de oxidare a atomilor
Prezentarea lecției pe tema "Formularea formulelor chimice ale compușilor binari în ceea ce privește gradul de oxidare a atomilor" este elaborată pentru elevii din clasa a 8-a. Obiectivele acestei lecții sunt de a vă învăța cum să faceți formule chimice.
În această prezentare, informațiile sunt obligatorii pentru a stăpâni acest subiect.
prezentarea lecției "gradul de oxidare"
lecție de chimie în clasa a VIII-a.
Dezvoltarea metodică a unei lecții modulare de chimie în clasa a VIII-a cu tema: "Săruri ca derivate ale acizilor și bazelor, formarea sării în funcție de gradul de oxidare"
Dezvoltarea lecție chimie modulară 8 clasa I „Sărurile ca derivați de săruri acide și bazice prin oxidare Prepararea“ conține o structură a cursului lecție, la modurile de aplicare.
dezvoltarea metodică a unei lecții pentru clasa a 8-a cu tema "Săruri: Formularea formulelor pentru gradul de oxidare"
O lecție de chimie pentru studenții de gradul 8, dezvoltată folosind structurile tehnologiei din Singapore.
Dezvoltarea conține un rezumat al lecției pe această temă, precum și o prezentare a lecției.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: