În cursul chimiei generale, elevii studiază două modalități de exprimare a concentrației de soluții - fracțiunea de masă și concentrația molară.
Fracțiunea de masă a substanței dizolvate X se calculează ca raportul dintre masa acestei substanțe și masa soluției:
unde (X) este fracția de masă a substanței dizolvate X;
m (X) este masa substanței dizolvate X;
Soluția este masa soluției.
Fracțiunea de masă a substanței calculată conform formulei de mai sus este o cantitate ned dimensională, exprimată în fracțiuni de unitate (0 <ω(X) <1).
Fracțiunea de masă poate fi exprimată nu numai în fracțiuni ale unei unități, ci și în procente. În acest caz, formula de calcul are forma:
Fracțiunea de masă, exprimată în procente, este adesea numită concentrație procentuală. Este evident că concentrația procentuală a substanței dizolvate este de 0% <ω(X) <100%.
Concentrația procentuală arată câte părți din greutatea substanței dizolvate sunt conținute în 100 părți în greutate din soluție. Dacă alegeți gram ca unitate de masă, această definiție poate fi scrisă și după cum urmează: concentrația procentuală arată câte substanțe dizolvate sunt conținute în 100 grame de soluție.
Este clar că, de exemplu, soluția de 30% corespunde fracțiunii de masă a substanței dizolvate, egală cu 0,3.
O altă modalitate de exprimare a conținutului unei substanțe dizolvate într-o soluție este concentrația molară (molaritate).
Articole similare
-
Cum să pregătești o soluție de ebro pro, atdeko, karin acasă
-
Cartan soluție de uz intern 1g 10ml №10 cumpăra în Almaty, prețul în farmacie online 4060
Trimiteți-le prietenilor: