Înțeles - echivalent electrochimic - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1

Valoare - echivalentul electrochimic

Valoarea echivalentului electrochimic pentru fiecare metal se calculează după cum urmează. Din ambele legi ale lui Faraday rezultă că, pentru ca catodul să extragă un echivalent gram de orice substanță, trebuie să treacă prin soluție aceeași cantitate de energie electrică. [1]







Valorile echivalentelor electrochimice pentru unele substanțe sunt prezentate în Tabelul. 14 la sfârșitul cărții. [2]

Valoarea echivalentului electrochimic pentru aceeași substanță poate varia în funcție de tipul de procedeu electrochimic în care participă substanța. [3]

Deoarece valoarea echivalentului electrochimic al fiecărui element depinde de ionii de valență în soluție din care este eliberat, tabelul conține valență pentru care au fost calculate aceste valori. [4]

Care este semnificația echivalentului electrochimic al cuprului din aceste date. [5]

În tabel, valorile echivalenților electrochimici sunt obținute prin împărțirea masei atomice a elementelor cu produsul variației valenței în timpul reacției la 96.500 de celule. Datele din tabel permit, de asemenea, calcularea valorilor echivalentelor electrochimice exprimate în alte unități. Cunoscând masa moleculară a compusului implicat, este posibilă recalcularea datelor tabulare în echivalentul electrochimic al elementului însuși, dar al compușilor din care acesta face parte. [6]

Valorile din tabel sunt echivalente electrochimice sunt obținute prin împărțirea greutății atomice a elementelor într-o lucrare de schimbare a valență în timpul reacției la 96 500 k. Aceste tabele permit, de asemenea, o valoare echivalentă conta electrochimică exprimate în alte unități. Cunoașterea compușilor cu greutate moleculară implicate în reacțiile pot recalcula datele din foaia de calcul privind echivalentelor electrochimici nu elementul în sine, și acei compuși la care este inclus. [7]







Atunci când se compară valorile echivalentelor electrochimice ale diferitelor substanțe, este evident că pentru toți oxidanții (cu excepția oxigenului) este caracteristic un consum teoretic ridicat al substanței active. Echivalentul electrochimic minim al agenților reducători este hidrogenul; Metanolul, hidrazina și magneziul se disting printr-un consum teoretic scăzut. [9]

În tabel, valorile echivalenților electrochimici sunt obținute prin împărțirea masei atomice a elementelor cu produsul variației valenței în timpul reacției la 96.500 de celule. Datele din tabel permit, de asemenea, calcularea valorilor echivalentelor electrochimice exprimate în alte unități. Cunoscând masa moleculară a compusului implicat, este posibilă recalcularea datelor tabulare în echivalentul electrochimic al elementului însuși, dar al compușilor din care acesta face parte. [10]

În tabel. 41 valorile echivalenților electrochimici sunt obținute prin împărțirea greutății atomice a elementelor cu produsul variației valenței în timpul reacției la 96500 k. 41 permite, de asemenea, calcularea valorilor echivalentelor electrochimice exprimate în alte unități. Cunoscând greutatea moleculară a compusului implicat în reacție, este posibilă recalcularea datelor tabulare în echivalentele electrochimice ale elementului însuși, dar a compușilor din care face parte. [11]

În tabel. 43 echivalenți de valori electrochimice obținute prin împărțirea greutății atomice a elementelor într-o lucrare de schimbare a valență în timpul reacției la 96 500 k. Aceste tabele permit, de asemenea, o valoare echivalentă conta electrochimică exprimate în alte unități. [12]

În tabel. 5 prezintă valorile echivalentului electrochimic pentru unele substanțe. [14]

În tabel. 14 prezintă valorile echivalenților electrochimici ai anumitor substanțe. [15]

Pagini: 1 2 3







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: