O legătură chimică este o interacțiune care leagă atomii individuali de molecule, ioni, radicali, cristale. De ce atomii formează legături chimice. Această întrebare poate fi răspunsă fără a ști nimic despre natura acestor legături: "Pentru că este profitabilă din punct de vedere energetic!" Motivul pentru formarea legăturilor chimice este câștigul în energia unui sistem de atomi legați în comparație cu atomii izolați.
Prin urmare, condiția principală pentru formarea unei legături chimice este o scădere a energiei totale a unui sistem poliatomic în comparație cu energia atomilor izolați, adică E (AB) <Е(А)+Е(В) в случае образования вещества АВ из А и В.
Mai exact, legătura chimică poate fi definită ca interacțiunea atomilor datorită suprapunerii norii lor de electroni și scăderii energiei totale a sistemului.
Legătura covalentă
O legătură covalentă este o legătură chimică formată prin suprapunerea (socializarea) unei perechi de nori de electroni de valență. Norii electronilor de comunicare (electroni) sunt numiți o pereche electronică comună.
Metoda de legături de valență (mVC)
Metoda legăturilor de valență (MVS) este numită și teoria perechilor de electroni localizați, deoarece metoda se bazează pe ipoteza că legătura chimică dintre doi atomi este realizată prin intermediul uneia sau mai multor perechi de electroni, care sunt localizate în principal între ele. Spre deosebire de MMO, în care cea mai simplă legătură chimică poate fi atât două, cât și multicentrică, în MVS este întotdeauna două electroni și în mod necesar două centre. Numărul de legături chimice elementare care pot forma un atom sau ion este egal cu valența sa. La fel ca în IMO, electronii de valență participă la formarea unei legături chimice. Funcția de undă care descrie starea electronilor care formează legătura este denumită orbitală localizată (LO).
Metode pentru formarea unei legături covalente
Există două căi principale de formare a unei legături covalente *.
1. O pereche de electroni care formează o legătură poate fi formată din cauza electronilor neparticipați care sunt prezenți în atomi neexecutați.
2. Legăturile covalente pot fi formate datorită electronilor perechi existente pe stratul electronic al atomului. În acest caz, al doilea atom trebuie să aibă o orbitală liberă pe stratul exterior.
Legarea ionilor
Legarea ionică este o legătură chimică formată prin interacțiunea electrostatică între ioni cu încărcături ale semnului opus.
Compușii cu o legătură ionică sunt numiți ionici. Exemple de substanțe cu un tip de legătură ionică includ sulfura de magneziu MgS, clorura de aluminiu AlCl3, bromura de sodiu NaBr. Legătura ionică există, de asemenea, în sărurile acizilor care conțin oxigen și în pajiștile dintre atomii de metal și atomii de oxigen.
Viteza este o reacție chimică omogenă
1. Rata reacțiilor chimice omogene depinde de diferiți factori și, în special, de compoziția amestecului și de temperatură. Rata de reacție este în mod obișnuit înțeleasă ca schimbarea concentrației reactanților per unitate de timp. În acest caz, este complet irelevant, concentrația a cărei substanță reactivă este luată în considerare. Rata de reacție în timp este instabilă chiar și în aceleași condiții externe, deoarece concentrația substanțelor inițiale scade, iar creșterea finală.
2. Rata reacției chimice omogene depinde de concentrația substanțelor reactive, de temperatură și presiune. Acest lucru se explică prin faptul că moleculele de gaze, care se mișcă în diferite direcții la viteză mare, se ciocnesc unul cu celălalt. Cu cât se ciocnesc mai des, cu atât reacția este mai rapidă. Concentrația este înțeleasă ca masa materiei pe unitate de volum și este măsurată în kg / m3 sau, mai des, în funcție de numărul de molici la 1 m.
3. Rata unei reacții chimice omogene variază în timpul reacției. Prin urmare, rata de reacție se referă întotdeauna la o clipă de timp.
4. Rata reacțiilor chimice omogene depinde de mulți factori și, în primul rând, de proprietățile și compoziția substanțelor combustibile, a mediului și a temperaturii.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: