BENZENIC ALDEHIDĂ
Cu ajutorul benzaldehidei, studenții pot fi descriși pe scurt. Scopul principal care este urmărit aici este de a arăta că aldehidele există printre compușii nu numai a seriei grase, dar și a seriei aromatice a compușilor organici.
Prin urmare, va fi suficient pentru a introduce pe elevi să experimenteze cu un miros caracteristic și / tdegida (care este asociat cu utilizarea practică), cu reacția oglinzii de argint (care stabilește aparține clasei de aldehide) și oxidarea cu oxigen atmosferic (arată cel mai clar conversia aldehidelor la acizi ).
Mirosul benzaldehidei și oxigenarea aerului. În același timp, când profesorul începe să prezinte informații despre benzaldehidă, ore de hârtie sau plăci de sticlă pe care se aplică mai multe picături de benzaldehidă, se eliberează în tabelele elevilor. Elevii sunt introduși în mirosul materiei. După ce a explicat materialul suplimentar și a demonstrat reacția oglinzii de argint cu benzaldehida (vezi mai jos), profesorul raportează acidul benzoic, care nu a fost observat în reacție. poate fi văzut pe plăcile emise cu benzaldehidă. În acest moment, pe ochelari încep să apară cristale frumoase de acid benzoic (acest lucru necesită 10-15 minute). Prin următoarea lecție, toată aldehida se transformă în cristale. Elevii formează ecuația de reacție corespunzătoare:
Reacția oglinzii de argint. Reacția se desfășoară complet
la fel ca și în cazul altor aldehide. La 5-8 ml de soluție de amoniac de oxid de argint într-un tub de curățare curat se adaugă 2-3 picături de benzaldehidă și se încălzește amestecul în apă fierbinte sau cu atenție peste o mică flacără de alcool. Formarea acidului benzoic și a argintului.
Programul școlar nu prevede studiul cetonelor. Cu toate acestea, unii profesori introduc studenții la lecții sau în cursul lucrului extracurricular cu oxidarea alcoolilor secundari și practic cel mai important reprezentant al clasei de cetonă, acetonă. Mai jos sunt experimentele care pot fi utilizate în acest scop.
Arderea acetonului. Câteva picături de acetonă se toarnă pe capacul unui creuzet de porțelan și se aprind. Acetona arde flacără ușor strălucitoare.
Solubilitatea acetonă în apă. La 2 ml de apă se adaugă un volum egal de acetonă. Agitarea fluidelor nu poate fi stabilită prin agitare. Acetona se dizolvă în apă.
^ Acetonă ca solvent pentru rășini și materiale plastice. Această proprietate a acetonului se bazează pe utilizarea sa pentru fabricarea de lacuri și pentru lipirea produselor din materiale plastice.
a) În câteva mililitri de acetonă într-un tub de testare, dizolvați atât de mult celuloid prin amestecarea cu o tijă de sticlă încât soluția devine ușor vâscoasă. Umeziți vata de vată cu lac și frecați-l cu o bucată de lemn netedă - după volatilizarea solventului, obiectul este "lăcuit".
b) Două bucăți de film purificat sau sticlă organică (plexiglas) sunt umeizate de la capete cu acetonă.
După 1-2 minute, suprapuneți capetele filmului unul pe altul și stoarceți ușor. După uscare, piesele sunt cimentate ferm cu acetonă.
Relația cu o soluție amoniacală de oxid de argint. În două tuburi, se toarnă cantități egale de soluție de oxid de argint amoniacal. Într-un tub, se adaugă o soluție de aldehidă, în alta - același volum de acetonă. Tuburile sunt plasate simultan într-un pahar cu apă fierbinte. Într-un tub de testare cu aldehidă, o oglindă apare în epruveta cu acetonă pentru reducerea argintului și, prin urmare, nu apare oxidarea cetonei.
Oxidarea acetonă. Acetona nu poate fi oxidată cu oxid de argint (vezi experiența anterioară), dar poate fi oxidat de oxidanți mai viguroși.
Aproximativ 1 ml de acetonă se diluează într-un tub cu apă, se toarnă
acid sulfuric, încălziți și porțiuni mici de permanganat de potasiu zdrobit până când culoarea violetă nu mai dispare. Când încălziți soluția, puteți detecta prin mirosul unei perechi de acid acetic.
În timpul oxidării, lanțul de carbon se rupe și formarea a doi acizi - acetic și formic:
^ Prepararea bromacetonei. Elevii pot demonstra că radicalii de hidrocarburi ai substanțelor organice care conțin oxigen rețin în principal proprietățile hidrocarburilor. Un exemplu în acest sens este reacția de bromurare a acetona:
Reacția acetonă cu brom, în plus, face posibilă familiarizarea studenților într-un mod relativ simplu și sigur cu prepararea uneia dintre substanțele lacrimogene (lacrimi). În prezent, sunt cunoscute substanțele care depășesc în mod semnificativ bromacetona prin acțiunea lacrimă. Cu toate acestea, având în vedere faptul că sarcina este redusă la cunoaștere nu cu forța, ci cu natura acțiunii substanței, este de dorit să limităm acest obiectiv la acest exemplu.
Într-o capotă de fum, 1 ml de acetonă se toarnă în tub și se introduc câteva picături de brom. Deja fără încălzire există, de obicei, un miros ascuțit de bromacetonă. Dacă reacția nu apare, epruveta este ușor încălzită (ușor, aveți grijă de ochi!). Umezirea lichid din tub de mai multe fâșii de hârtie de filtru și le distribuie pe o bucată de sticlă sau de studenți plasate câteva picături de lichid pe placă de fier și este încălzit în flacăra unei lămpi spirit.
De îndată ce se detectează acțiunea bromacetonei asupra ochilor, chiar și într-o formă slabă, demonstrația este oprită și camera este ventilată.
Ecuația reacției va fi capabilă să compună studenții înșiși, dacă indică faptul că aici în fiecare moleculă de acetonă este înlocuită cu brom, un atom de hidrogen.
Ca substanță lacrimă cea mai puternică este indicată cloracetofenona
a cărei concentrație enervantă în aer este de 0,0003 mg / l.
^ Producția de acetonă. În absența unui laborator școlar, acetona poate fi obținută pentru demonstrații din sărurile acidului acetic, de exemplu prin reacția:
În cea mai simplă formă, experimentul poate fi efectuat fără izolarea produsului rezultat.
Într-un tub de testare, 2-3 g de acetat de sodiu anhidru CH3 COONa este incandescentă. După 3-5 minute, există un miros de acetonă. Fumul său arde atunci când este aprins. Prin răcirea tubului cu acid clorhidric, este posibilă stabilirea formării carbonatului:
Cel mai bine este să începeți să studiați acizii monobazici limitați din al doilea membru al seriei omoloage - din acid acetic. Acest acid este parțial cunoscut deja studenților, este disponibil pentru școală, iar structura acizilor carboxilici este mai caracteristică. Acidul formic ca primul membru al seriei are unele caracteristici în structură și proprietăți și, prin urmare, este mai puțin convenabil pentru cunoașterea inițială cu clasa de acizi.
În seria de acizi monobazici, urmând acizii acetic și formic, se recomandă, de asemenea, să se ia în considerare omologii mai mari ai acizilor. Acest lucru va permite elevilor să creeze o imagine mai completă a seriei omoloage și să nu revină la acești acizi în subiectul ulterior în studiul grăsimilor.
Proprietățile chimice ale acizilor din acest capitol nu sunt complet date. Pentru a evita repetarea reacției acizilor cu alcoolii, acestea sunt descrise în capitolul următor, unde acestea sunt un subiect special de luat în considerare.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: