Reacții de oxidare-reducere

Reacții de oxidare-reducere

Exemplu de reacție de reducere a oxidării:
2Na (TV) + Cl2 (g) -> 2NaCI (TV)
atomii de sodiu sunt oxidați la cationi de sodiu Na + (Na → Na + + 1e -), sunt reduse la atomii de clor anioni Cl - (Cl2 + 2e - → 2CI -), aceste reacții au loc simultan.







Grad de oxidare

Într-un atom neutru, numărul de electroni este numeric egal cu sarcina electrică a atomului. Gradul de oxidare este denumirea convențională a diferenței dintre numărul de electroni ai unui atom dat și numărul de electroni în stare neutră. Gradul de oxidare este notat cu un număr și un semn plus sau minus asupra numelui atomului. În plus, atunci când sarcina unui atom este matematic pozitivă, minus - dacă este negativă. De exemplu, calciu - în stare neutră are 20 de electroni. Ca + 2 este un ion de calciu cu o stare de oxidare de "+2", adică acest cation are 18 electroni.

O substanță simplă este o substanță a cărei molecule constau din atomi identici, de exemplu O, O2. O3 și altele. Gradul de oxidare a atomului unei substanțe simple este întotdeauna zero.

Metalele din primul și al doilea grup au un grad de oxidare de 1 și, respectiv, 2.

În compuși, fluorul are întotdeauna o stare de oxidare de "-1". Oxigenul în majoritatea compușilor are o stare de oxidare "-2", cu excepția peroxidelor, în care starea de oxidare este -1: 0-. Hidrogenul are o stare de oxidare de "-1" în hidruri metalice (NaH, CaH2, etc.), în alte cazuri, apa are o stare de oxidare "+1".







Oxidarea și reducerea

Procesul în care o substanță transferă electroni se numește oxidare - starea de oxidare crește. Procesul invers - acceptarea electronilor, se numește recuperare. Ambele procese apar simultan: ca rezultat al oxidării unui element, celălalt este restabilit.

Ca agent de reducere utilizat cel mai des sunt:

  • metale
  • hidrogen
  • cărbune
  • Monoxidul de carbon (II) (CO)
  • Sulfura de hidrogen (H2S)
  • Oxidul de sulf (IV) (SO2)
  • Acid sulfuric H2S03 și sărurile sale
  • Halogenuri de hidrogen și sărurile lor
  • Cationii metalici în stările de oxidare inferioară: SnCl2. FeCl2. MnSO4. Cr2 (S04) 3
  • Acid nitric HNO2
  • Amoniac NH3
  • Hydrazin NH2NH2
  • Oxidul de azot (II) (NO)
  • Catod în electroliză

Ca agent de oxidare folosit:

Există, de asemenea, substanțe care pot fi atât agenți oxidanți, cât și agenți reducători, în funcție de condițiile de reacție. În principiu, acestea sunt substanțe cu atomi în starea de oxidare intermediară:

  • Oxidul de sulf (IV) (SO2)
  • Acid sulfuric H2SO3 și sărurile sale
  • Peroxidul de hidrogen (H2O2)
  • Acid azotic HNO2 și sărurile sale

Ecuația redox

reacția redox (redox engleză - reducere-oxidare) este egalată în două etape: reacția este împărțit în două jumătăți de reacții - oxidare și reducere, fiecare matematic egalizată în raport cu greutatea substanței și apoi prin numărul de electroni, atunci ambele reacții sunt combinate, egalează numărul de electroni în ambele reacții.

Luați în considerare, de exemplu, reacția
Fe 2+ (p-p) + I 2 (s) ↔ Fe 3+ + I - (p-p)

1. Împărțim reacția:
Fe 2+ → Fe 3+ - oxidare
I2 → I - - restaurare

2. Egalã în funcție de greutate:
Fe 2+ - e - → Fe 3+ - oxidare
I2 + 2e - → 2I - - recuperare







Articole similare

Trimiteți-le prietenilor: