URANE (element chimic)
În prezent, au fost obținute un număr mare de izotopi de uraniu artificial. Dintre acestea, 233 U este deosebit de demn de remarcat prin aceea că este împărțit și prin interacțiunea cu neutronii lenți.
Unii alți izotopi artificiali de uraniu sunt adesea utilizați ca etichete radioactive (indicatori) în studiile chimice și fizice; aceasta este în primul rând emițătorul b 237 U și emițătorul a 232 U.
Conexiune.
Uraniu - metale foarte reactive - este starea de oxidare 3 - 6, similar cu beriliu în activitatea rând interacționează cu toate nemetale și formele de compuși intermetalici cu Al, Be, Bi, Co, Cu, Fe, Hg, Mg, Ni, Pb, Sn și Zn. Uraniu fin divizat reactiv special la temperaturi de peste 500 ° C, este de multe ori reacționează hidrură de uraniu caracteristic. uraniu umflătură sau tala arsuri luminoase de la 700-1000 ° C, o pereche de uraniu arde chiar și la 150-250 ° C, cu HF uraniu reacționat la 200-400 ° C pentru a forma UF4 și H2. Uraniul lent dizolvat în HF concentrat sau H2 SO4 și 85% H3 PO4 chiar la 90 ° C, dar reacționează ușor cu HCI conc. HCI și mai puțin activ cu HBr sau HI. Uraniul mai activ și rapid procedează cu reacția și se diluează cu HNO3 concentrat, pentru a forma nitrat de uranil (cm. Mai jos). În prezența HCI uraniu dizolvat rapid în acizi organici pentru a forma săruri organice U 4+. În funcție de gradul de oxidare a formelor de uraniu de mai multe tipuri de săruri (cele mai importante dintre acestea la U 4+ unul dintre ei UCl4 - sare ușor oxidabil este verde.); Sărurile de uranil (UO2 2+ radical) tip UO2 (NO3) 2 are o culoare galbenă și verde fluorescenta. Sărurile de uranil sunt formate prin dizolvarea unui UO3 oxid amfoter (colorant galben) într-un mediu acid. Într-un mediu alcalin forme UO3 uranate tip sau Na2 UO4 Na2 U2 O7. Ultimul compus ( „uranil galben“) utilizat pentru fabricarea glazuri de porțelan, și în producția de sticlă fluorescente. Cm. Și produse ceramice.
halogenuri de uraniu au fost studiate pe larg în 1940-1950, ca baza metodelor lor au fost dezvoltate pentru separarea izotopilor de uraniu pentru bombe atomice sau reactor nuclear. Uraniul trifluorura UF3 UF4 a fost obținut prin reducere cu hidrogen și UF4 uraniu tetrafluorura produsă în diferite moduri prin reacții cu UO3 oxid tip HF sau U3 O8 sau reducerea electrolitică a compușilor uranil. Hexafluorură de uraniu UF6 U obținut prin fluorurare cu fluor elementar sau UF4 sau acțiunea oxigenului asupra UF4. Hexafluorura formează cristale transparente cu un indice de refracție ridicat la 64 ° C (1137 mm Hg); compusul este volatil (în condiții de presiune normală acesta se sublimează la 56,54 ° C). uraniu oksogalogenidov exemplu oxofluorides Compoziția UO2 F2 (fluorură de uranil), UOF2 (uraniu oxid difluorură). Vezi și ELEMENTE CHIMICE; Radioactivitatea; uraninite; URANIUM INDUSTRY.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: