Rubidiu a fost descoperit în 1859 de către R. Bunsen spectrală și Kirchhoff în produsele de prelucrare a lepidolite minerale, în cazul în care rubidiu conținute împreună cu potasiu și cesiu. Rubidiul pur a fost obținut de către R. Bunsen în 1863 prin reducerea tartratului cu carbon. Numele este derivat din latina "rubidus" - roșu (în spectrul de rubidium există două linii roșii).
Cesiul a fost descoperit de R. Bunsen în 1860 și prin metoda spectrală. cesiu pur separată de cianura topită electrolitica în 1882: Nume latin fabricat de „tsezius“ - Albastru (spectru de cesiu se caracterizează prin două linii albastre). Izotopul de rubidiu (87) este slab radioactiv (0) - timpul său de înjumătățire este de 6 · 10 · 10 ani.
Producția de rubidiu și cesiu
Rubidium nu formează minerale independente și compuși izolați din lepidolite sau carnalitului, în care îl însoțește potasiu și litiu. Prepararea sărurilor pure de rubidiu este asociată cu procese complexe de îmbogățire și separare (în special separarea sărurilor de potasiu, rubidiu și cesiu). Rubidiul este obținut din halogenuri prin reducerea vidului cu calciu metalic la 700-800 ° C.
Cesiu în concentrații mici, găsite în multe roci (bazalt, granit, diabaze), dar, de obicei, compusul a fost izolat în același mod ca și compușii cu rubidiu, - de la lepidolite (sau din polucit) după separarea de litiu, potasiu, rubidiu și calciu. Metalul pur este obținut din halogenuri prin reducerea calciului.
Proprietăți ale rubidiului și cesiului
Ambele metale sunt active și oxidate atât de violent încât se aprind în aer. Sunt depozitate în recipiente umplute cu hidrogen sau în ulei de parafină. Reacțiile lor cu apă, care conduc la formarea hidroxidelor foarte disociate ale RbOH și CsOH, sunt, de asemenea, însoțite de o explozie.
Soluțiile de hidroxizi distrug sticla. Reacția rubidiului și a cesiului cu halogeni are loc cu violență, cu aprindere; cu reacția de sulf formarea de sulfuri este explozivă în natură. Dorința de a renunța la un electron și de a prezenta o activitate restaurativă este exprimată extrem de puternic în aceste metale. Deja la 300 ° C, cesiul recuperează siliciul din SiO2. În alte privințe, chimia compușilor de rubidiu și cesiu diferă puțin de chimia compușilor de potasiu și sodiu.
Aplicarea rubidiului și a cesiului
Legătura slabă a electronilor de valență în atomii de rubidiu și cesiu este exprimată și în funcția de lucru mică a electronilor din metale. Pentru cesiu, funcția de lucru este de 1,18 volți. De aceea, aceste metale, în special cesiul, au găsit aplicații în proiectarea diferitelor fotocelule. Cesiul este de obicei folosit în acest scop sub forma unui aliaj cu antimoniu corespunzătoare compoziției compusului SbCs3 (fotocelule-antimoniu cesiu). Pentru a obține un aliaj în vid, straturile de cesiu și antimoniu sunt depuse succesiv prin metoda de sublimare.
Prevalența cesiului și a rubidiului în natură
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: