Activitatea de oxidare ridicată a acidului azotic este bine demonstrată prin oxidarea unui alt oxidant suficient de puternic, dioxid de mangan. Încărcarea atomului de mangan variază de la 4+ la 7+, aceasta fiind o încărcătură mai mare pentru mangan. Azotul trece numai de la 5+ la 4+, deoarece activitatea de reducere a dioxidului de mangan este neglijabilă. Pentru a conduce procesul necesită un exces de acid azotic concentrat și cea mai mare temperatură posibilă, la care, întâmplător, acidul de mangan are tendința de a se descompune prin eliberarea de oxigen. După înmulțirea cu factorii de 3 și 1, protonii hidrogen și moleculele de apă sunt contractate de ambele părți.
Un alt exemplu. oxidarea cu acid azotic a sulfurii de zinc. Sulfurile sunt agenți reducători foarte activi. dar. pentru oxidarea sulfului cu o stare de oxidare mai scăzută în cea superioară aveți nevoie de un exces de acid cu concentrație ridicată și cu o temperatură ridicată. Cel mai mic număr comun de 8, multiplicatorii 8 și 1. Reacțiile de jumătate sunt simple. prin urmare, echilibrul de oxigen nu poate fi descris în detaliu.
De exemplu, oxidarea unui compus organic este cea mai evidentă cu glucoza. Ca polihidric Aldegidospirty, glucoza agent de reducere foarte puternic, dar pentru oxidarea corectă a glucozei în acid gluconic (grupare carboxil COOH în loc de somn aldehidă), raportul stoechiometric necesar a componentelor. Concentrația ridicată este nedorită, deoarece este posibil nitrarea glicemiei prin grupe hidroxilice și chiar deshidratarea termochimică cu creșterea temperaturii amestecului. Pentru simplitate, vom scrie doar atomul de carbon al grupării carbonil a glucozei, deoarece acesta este asociat cu un atom de hidrogen și un atom de oxigen (restul moleculei nu este schimbat, deci nu ia în considerare), taxa pe carbon 1+. După adăugarea unei grupări carbonil, cu un atom de oxigen clasic încărcare 2 carbon ar trebui să compenseze, apoi după ce reacția a fost încărcată 3+.
Acidul azotic se referă la acizii anorganici puternici. Prin urmare, toate proprietățile generale ale acizilor sunt caracteristice acesteia. modificarea culorii indicatorilor. interacțiunea cu oxizii de bază și amfoterici. baze și săruri. Dar acidul azotic este încă un oxidant foarte puternic. astfel încât reacționează cu metalele într-un mod special.
Unele metale active, de exemplu aluminiu. Nu reacționați cu acidul azotic dintr-un film dens de oxid. formate pe suprafața metalică. Pentru a arăta activitatea aluminiului. coborâm sârma de aluminiu într-o soluție de acid clorhidric. Aluminiu reacționează puternic cu acid clorhidric cu evoluția hidrogenului.
Solicitanții adesea ignoră particularitățile reacției dintre acizi și metale și tabelul seriei electrochimice de solicitări metalice. Ei ar trebui să fie conștienți de faptul că acidul sulfuric concentrat interacționează cu toate metalele. În plus față de platină și aur. În acest caz se formează sulfat de metal. Oxidul de sulf (IV) și apa sunt eliberate. Cu metale active. cum ar fi zinc, magneziu. în funcție de concentrația de acid. împreună cu dioxidul de sulf (IV), hidrogen sulfurat poate fi eliberat sau precipitat de sulf. de exemplu:
Acidul sulfuric concentrat nu interacționează cu aluminiul. fier și crom. Acest lucru se datorează faptului. că pe suprafața metalelor se formează un film de oxid pasiv, care împiedică interacțiunea metalului cu acidul:
Hidrogenul nu este eliberat în timpul reacției acidului azotic diluat cu metalele. Singura excepție este magneziul. Ca urmare a reacției dintre acidul diluat și magneziu în sarcină cu amoniac, se eliberează de asemenea hidrogen:
-energia sublevel nu este excitat. Deși azotul se află în al cincilea grup. nu poate fi pentavalentă. Cea mai mare valență a azotului este IV. Pe această bază, formula structurală a acidului azotic poate fi reprezentată în următoarea formă:
Atunci când se lucrează cu acid azotic concentrat, trebuie acordată o mare atenție. deoarece devine pe pielea unei persoane. formează ulcere.
) Acid sulfuric concentrat. În prezent, această metodă este utilizată pentru producerea acidului azotic în laborator:
Conform acestor formule, zece electroni se rotesc în jurul azotului. Dar asta nu poate fi. deoarece azotul este sub cea de-a doua perioadă și cât mai mult posibil pe stratul exterior nu pot exista decât opt electroni în el. Contradicția este eliminată. dacă se presupune că între atomul de azot și unul dintre atomii de oxigen se formează o legătură covalentă între mecanismul subsonorceptor
În soluții foarte diluate, acidul azotic prezintă proprietăți oxidante foarte puțin în ceea ce privește agenții reducători puternici (magneziu, zinc, aluminiu și metale similare). în timp ce în soluție se formează ioni de amoniu
În interacțiunea soluțiilor de acid azotic, amestecurile de produse sunt aproape întotdeauna formate de coloniști. conținând azot în diferite stepenyahokisleniya (N2O plasate în schema sub stepenyuokisleniya + I în mod condiționat., deoarece oxidarea usrednennayastepen atomilor de azot din etomsoedinenii. Aceste oxidare sunt + I și + III. De asemenea, compusul convențional este denumit „oxid de azot (I)“ (a se vedea Figura 4).
Majoritatea acizilor anorganici sunt lichizi. Se amestecă cu apă în orice raport. întărirea la temperaturi scăzute; acid fosforic - cristalin. gheață. se dizolvă ușor în apă. Acidul silicic este solid. insolubil în apă. Unii acizi există numai în soluție
În formulele de acizi conținând oxigen, hidrogenul este înregistrat mai întâi. apoi elementul care formează acidul și oxigenul. Indicele egalizează numărul de taxe pozitive și negative. Dacă acestea sunt echilibrate. apoi se scurtează și se pune înaintea formulei coeficientul corespunzător.
Adăugați treptat 5-6 picături de acid clorhidric. agitarea continuă a tubului de testare. Se formează un precipitat gelatinos. Pentru a acționa asupra precipitatului rezultat cu o soluție de alcaline și acid sulfuric. Marcați modificările din eprubetele și scrieți ecuațiile de reacție.
Cunoscând numele acidului. scrie mai întâi hidrogen. și apoi un element care formează acid. Gradul de oxidare a hidrogenului în acizi este întotdeauna +1. Gradul de oxidare a elementului este negativ. Ea este egală cu numărul grupului PSE (în care elementul este localizat) minus opt.
Trimiteți-le prietenilor: