Mass - mole - substanță - enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1

Masa unei moli de substanță în grame este numeric egală cu masa moleculară sau atomică a acestei substanțe. Astfel, masa unui mol de carbon este egală în unități de SI 12 - 10-2 kg / mol. [1]







Masa molii este exprimată în kg / mol sau g / mol. [2]

Masa molii de substanță A este: 5 316 - 10 - 23 - 6 02 - 1023 32 g. Astfel, substanța galbenă simplă A este sulf. [3]

Masa unei moli de substanță în grame este numeric egală cu masa moleculară sau atomică a acestei substanțe. Astfel, masa unui mol de carbon este în unități SI de 12 - 10 - 8 kg / mol. [4]

Masa unei substanțe se numește masa molară. [5]

Determinarea masei unei moli dintr-o substanță cu o precizie suficient de mare poate fi obținută prin utilizarea unui solvent cu o constantă crioscopică mare și a unei diferențe semnificative între punctul de îngheț al unui solvent pur și al unei soluții. [6]

Astfel masa moliului este o substanță. exprimată în grame, este numeric egală cu masa moleculară (sau atomică) relativă. [7]

Valoarea - N Ai este lucrarea de a depăși atracția reciprocă a moleculelor unui sistem a cărui masă este egală cu masa unui mol de materie. [8]

Cantitatea de materie (molii) nu este proporțională cu masa, dar în același timp este evident că masa molilor este proporțională cu masa particulelor constituente corespunzătoare ale substanței. [9]







Trebuie remarcat faptul că ecuațiile moleculare-cinetice potrivite pentru soluții reale sunt aplicabile soluțiilor coloidale cu singura diferență că masa unui mol de materie este înlocuită în ele de o masă de particule. [10]

Trebuie remarcat faptul că ecuațiile moleculare-cinetice potrivite pentru soluții reale sunt aplicabile soluțiilor coloidale cu singura diferență că masa unui mol de materie este înlocuită în ele de o masă de particule. [11]

Stabilirea raporturilor de greutate în reacțiile chimice se bazează pe utilizarea conceptului de mol. Coeficienții înaintea formulelor compușilor din ecuația completă a reacției determină raportul dintre moli în care substanțele sunt consumate și formate ca rezultat al transformării chimice. Deoarece masa unui mol dintr-o substanță este direct legată de greutatea sa moleculară sau formală, ecuația chimică completă face de asemenea posibilă determinarea raportului greutate al substanțelor care participă la reacție. [12]

Deoarece masele indicate în soluția din Exemplul 9 dau masele relative relative ale moleculelor care trebuie cântărite, masa indicată a fiecăreia dintre substanțele enumerate conține același număr de molecule. Acest lucru este convenabil pentru a utiliza conceptul de mol. Nu este nici măcar nevoie să știm ce este valoarea numerică a moliei, deși deja știm că este de 6 022 - 1023; această cantitate se numește numărul Avogadro și este notată cu simbolul N. Tranziția de la molecule individuale la cariere înseamnă o creștere a scării de măsurare de 6 022 - 1023 de ori. Numărul Avogadro este, de asemenea, un factor în conversia unităților atomice de masă în grame: 1 g 6 022 1023 a. Dacă înțelegem masa moleculară a masei materiei. apoi ar trebui măsurat în grame pe mol; dacă într-adevăr avem în vedere masa unei molecule, atunci ea coincide numeric cu masa moleculară a materiei, dar este exprimată în unități atomice de masă pe moleculă. Ambele moduri de exprimare a greutății moleculare sunt corecte. [13]

Pagini rezultate: 1

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: